1 . 氧、硫、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：
(1)硒(Se)的原子结构示意图为___________。
(2)氧和硫的氢化物性质的比较：
①热稳定性：H₂O___________H₂S(填“＞”或“＜”)，判断依据是___________。
②沸点：H₂O___________H₂S(填“＞”或“＜”)，判断依据是___________。
(3)H₂O与NH₃反应产物中所含化学键类型为___________；H₂S与NH₃反应的产物中所含化学键类型为___________(填离子键或共价键)。
(4)钠的硫化物Na₂S_x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na₂SO₄，而NaClO 被还原为NaCl，若反应中Na₂S_x与NaClO的物质的量之比为1∶13，则x的值为___________。

2 . 填写下列空白：
(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：________。
(2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第________族。
(3)下列几种物质：①Ca(OH)₂②H₂O₂③He④H₂S ⑤MgCl₂ ,只含有离子键的是(选填序号，下同)_________；只含有极性共价键的化合物是________；   
(4)HClO的结构式______，I₂的电子式______。
(5)下列变化中：①干冰气化；②硝酸钾熔化；③KHSO₄熔融；④蔗糖溶液水⑤硫酸溶于水；未破坏化学键的是 _____；
(6)下列不能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强的是_____________
①HCl的溶解度比H₂S的大  ②HCl的酸性比H₂S的强  ③HCl的稳定性比H₂S的强④Cl₂与铁反应生成FeCl₃，而S与铁反应生成FeS   ⑤HClO₄的酸性比H₂SO₄的强  ⑥Cl₂能与H₂S反应生成S

3 . 用序号按要求回答下列问题：
（1）下列各组微粒：与       和     、D、金刚石和石墨    和 ，互为同位素的是_________；互为同素异形体的是________；质量数相等，但不能互称为同位素的是 ______。
（2）下列各种物质：   ④Na₂O₂   ⑤MgCl₂ ，不存在化学键的是______；只存在离子键的是______；属于共价化合物的是________；含非极性键的离子化合物是 _________ 。
（3）下列变化过程：碘的升华 NaCl固体溶于水 O₂溶于水 HCl气体溶于水烧碱熔化 氯化铵受热分解，化学键没有被破坏的是__________； 仅破坏离子键的是__________；仅破坏共价键的是__________。