1 . 地壳中含量排在前五位的元素分别是O、Si、Al、Fe、Ca，占到地壳总质量的90.83%。回答下列问题：

(1)Ca元素的基态原子价电子排布式为______。

(2)“棕色环”现象是检验溶液中的一种方法。向含有溶液的试管中加入FeSO₄，随后沿管壁加入浓硫酸，在溶液界面上出现“棕色环”，研究发现棕色物质化学式为[Fe(NO)(H₂O)₅]SO₄。

①中N元素采取______杂化，其立体构型为______(填名称)。

②[Fe(NO)(H₂O)₅]SO₄中含有的作用力类型有______(填字母序号)。

a.离子键             b.金属键             c.配位键 d.极性键             e.非极性键

③[Fe(NO)(H₂O)₅]SO₄中一种配体实际上是NO^＋，则其中Fe元素的化合价为______；写出NO^＋的一种等电子体的化学式______。

(3)硅酸盐中的硅酸根通常以[SiO₄]四面体(如图a)的方式形成链状、环状或网络状复杂阴离子。图b为一种环状硅酸根离子，写出其化学式________。

(4)冰有十六种晶型。自然界中最常见的冰是冰－Ⅰ(如图c)，0℃时密度为0.92g·cm^－3，其中水分子的配位数为______，冰－Ⅰ的密度小于1.0g·cm^－3(4℃时水的密度)是因为_______；在高压下水能形成冰－X晶体(如图d)，已知晶胞参数a ＝280 pm，冰－X的密度为______ g·cm^－3(列式计算)。

2 . A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素的原子序数依次增大，其中仅有一种稀有气体元素。A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，A 原子的半径最小，E元素焰色反应颜色为黄色；B、C、F和G在周期表中相邻，B、C同周期，F、G同周期C、F同主族， C元素是地壳中含量最多的元素；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y（相对分子质量X＜Y ），D形成的分子为单原子分子。回答问题：
（1）G元素为______(填元素符号)， Y的电子式为_______________。
（2）液态化合物Y与稀H₂SO₄酸化的K₂Cr₂O₇溶液作用可产生一种无色助燃性气体及可溶性的Cr₂(SO₄)₃，则该反应的离子方程式为______________________________________。
（3）用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式____________，使用这种气球存在的隐患是________________。
（4）P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应。写出该反应的离子方程式：_________________________，这两种盐均含有的化学键类型为________________________。
（5）由A、B两元素形成的化合物W可作为火箭推进器中的强还原剂，已知一个W分子和一个Y分子中都含有18个电子，0.5mol液态W和足量液态Y反应，生成一种无色无味无毒的气体B₂和液态X。写出该反应的化学方程式为__________________________。

3 . 过氧化钙(CaO₂)常用作食品、牙粉、化妆品的添加剂，也可用作种子的消毒剂。已知从溶液中制备的过氧化钙带有8个结晶水，在100℃时会脱水生成米黄色的无水过氧化钙，而无水过氧化钙在350℃时会迅速分解生成CaO和O₂。回答下列问题_：
(1)CaO₂中含有的化学键类型是_______。
(2)实验室用纯净的CaCO₃与H₂O₂制取过氧化钙的实验步骤如下：

①烧杯A中发生反应的离子方程式为_______ 。
②过滤时用到的玻璃仪器除烧杯外，还有_______。
③用冰水冷却烧杯C的目的是_______。
(3)为测定产品中CaO₂的质量分数，取m g样品，在温度高于350℃时使之充分分解，并将产生的气体(恢复至标准状况)通过下图所示装置，收集到水的体积为V mL，则产品CaO₂的质量分数为_______(列出表达式即可)。

4 . 硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃) 是一种常用的化工原料，常用作除氧剂等。回答下列问题。
（1）硫代硫酸钠做除氧剂的主要原因是其具有______性。
（2）硫代硫酸钠中所含化学键的类型为_________。
（3）硫代硫酸钠在中性或碱性溶液中稳定，在酸性溶液中不稳定。向pH=2的硫酸中滴加Na₂S₂O₃溶液，可观察到的现象是_______________。
（4）硫代硫酸钠溶液呈弱碱性。用离子方程式解释其呈弱碱性的原因__________；25℃时该离子反应的平衡常数值约为_________。[已知25℃时，K₁(H₂S₂O₃)=2.52×10^-1，K₂(H₂S₂O₃)=1.00×10^-2]
（5）工业生产中，一般将Na₂S和Na₂CO₃以物质的量比2 :1配成混合溶液，在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，再将SO₂缓缓通入溶液中，即可得硫代硫酸钠。
①将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是_________。
②反应的化学方程式为__________。
③已知：2Na₂S₂O₃+I₂= 2NaI+Na₂S₄O₆。为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指示剂，用0.010mol/L的碘水进行多次取样滴定，测得Na₂S₂O_3·5H₂O 的含量约为102%。若所用试剂及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是_______________。

5 . A、B、C、D均为短周期元素，他们的原子序数依次增大，B是构成物质种类最多的元素，B和A组成的化合物 B₆ A ₆ 是一种无色透明的液体，不溶于水，密度比水小，C 是地壳中含量最高的非金属元素，D 在同周期元素中原子半径最大。
（1）A、B、D 的元素名称分别为___________、____________、___________
（2）C 在元素周期表中位置为___________________。
（3）A、C、D 能组成多种不同的化合物，这些化合物中既含有极性共价键又含有离子键的化合物为_______________(写电子式，下同)，既含有非极性共价键又含有离子键的化合物为_________________。
（4）A 和 D 能组成一种化学活性很高的离子化合物 DA，DA 能和C的单质 C₂反应生成一种强碱，请写出 DA 和 C₂反应的化学方程式_________________________。