1 . 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。(请用化学用语答题)

元素代号	X	Y	Z	M	R
原子半径/nm	0.186	0.102	0.075	0.074	0.143
主要化合价	＋1	＋6   －2	＋5   －3	－2	＋3

（1）R的元素符号为___，M在元素周期表中的位置为___。
（2）X与Y按原子个数比1∶1构成的物质的电子式为___，所含化学键类型___。
（3）X^＋、Y^2-、M^2-离子半径大小顺序为___。
（4）将YM₂通入FeCl₃溶液中的离子方程式：___。

2 . 下表为元素周期表中的一部分，表中列出了10种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题。

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥		⑦	⑧
3	①	③	⑤				⑨	⑩
4	②	④

(1)这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是________(填元素符号)，非金属性最强的元素是________(填元素符号)。
(2)①③⑤三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是________。
(3)①②③三种元素的原子半径由大到小的顺序是________(填元素符号)。
(4)某元素的最高价氧化物对应的水化物既能与酸又能和碱反应生成盐和水，向该元素和⑨号元素形成的化合物的溶液中，缓慢滴加氢氧化钠溶液至过量，产生的实验现象是________。
(5)下列物质中：①N₂ ②CO₂ ③NH₃  ④Na₂O  ⑤Na₂O₂  ⑥NaOH ⑦ NH₄Cl ⑧ H₂O₂既含有极性键又含有非极性键的是________；(填序号)
(6)晶体中阳离子阴离子个数比为2:1的有________(填序号)
(7)含有配位键的是________(填序号)
(8)非极性分子有________(填序号)

3 . 氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：
(1)聚四氟乙烯商品名称为“特氟龙”，可做不粘锅涂层。它是一种准晶体，该晶体是一种无平移周期序、但有严格准周期位置序的独特晶体。可通过____方法区分晶体、准晶体和非晶体。
(2)基态锑(Sb)原子价电子排布的轨道式为____。[H₂F]⁺[SbF₆]^-(氟酸锑)是一种超强酸，存在[H₂F]⁺，该离子的空间构型为______，依次写出一种与[H₂F]⁺具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子分别是_______、_________。
(3)硼酸(H₃BO₃)和四氟硼酸铵(NH₄BF₄)都有着重要的化工用途。
①H₃BO₃和NH₄BF₄涉及的四种元素中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序_____(填元素符号)。
②H₃BO₃本身不能电离出H⁺，在水中易结合一个OH^﹣生成[B(OH)₄]^﹣，而体现弱酸性。[B(OH)₄]^﹣中B原子的杂化类型为_____。
③NH₄BF₄（四氟硼酸铵）可用作铝或铜焊接助熔剂、能腐蚀玻璃等。四氟硼酸铵中存在_______（填序号）：
A.离子键            B.σ键             C.π键             D.配位键          E.范德华力
(4)某砷镍合金的晶胞如图所示，设阿伏加 德罗常数的值为N_A，该晶体的密度ρ=____g/cm³。

4 . 短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且只有C为金属元素。A、C位于同一主族，B的最外层电子数是次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。请回答下列问题：
（1）D 在元素周期表中的位置是_______，其最高价氧化物对应水化物的名称为________________。
（2）A、B、C三种元素组成的化合物的电子式为___________，其中含有的化学键类型为___________________；该化合物与 D 单质发生化学反应的离子方程式为_________________。当反应中转移0.2 mol电子时，参加反应的D单质的体积（标准状况）为____