1 . 下列说法中不正确的是

A．书写共价化合物的电子式只需把结构式中的一个单键改成一对电子即可

B．已知，可见，成键的一方不提供电子也可能形成化学键

C．某种化合物溶于水导电，不能说明这种化合物是离子化合物

D．、分子中每个原子最外层均满足8电子结构

2 . 漂白粉加水发生反应：。下列说法正确的是

A．沸点高低：	B．半径大小：
C．酸性强弱：	D．中只有离子键作用

3 . 根据下列要求回答相关问题：
(1)下列物质沸点递变顺序正确的是(填字母，下同)___________。

A．SnH4>GeH4>SiH4>CH4	B．SbH3>AsH3>PH3>NH3
C．HI>HBr>HCl>HF	D．H2Te>H2Se>H2S>H2O

(2)下列过程中：①冰融化成水   ②HNO₃溶于水   ③NH₄Cl受热分解，依次克服作用力的类型分别是___________。

A．氢键、范德华力、离子键	B．氢键、极性键、离子键
C．范德华力、氢键、非极性键	D．范德华力、非极性键、极性键

(3)含硫化合物之间的转化如图所示，写出①、②、③、④步转化的化学方程式：

①___________；②___________；③___________；④___________。

4 . 某汽车安全气囊的产气药剂主要含有、、等物质。当汽车发生碰撞时，产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。完成下列填空：
(1)是气体发生剂，受热分解产生与。
①的电子式为_______。
②Na与冷水常温下发生反应，请写出该反应的化学方程式_______。
(2)含有的化学键类型为_______。
(3)从结构组成的分类，属于_______(选填“离子化合物”或“共价化合物”)，请写出鉴别离子化合物和共价化合物的方法：_______。
(4)某些安全气囊产气药剂中含，为黑火药的主要成分之一、黑火药是中华民族对人类文明的重大贡献。它由、硫磺(S)、木炭(C)按一定比例混合而成，爆炸时主要反应如下：
①标出该化学方程式电子转移的方向和数目_______。
②其中生成物的电子式为_______；的结构式为_______。
(5)黑火药的元素中，有一种元素单质可制药，其氧化物可做防腐剂、漂白剂，该元素在周期表中的位置是_______，该元素单核负离子的结构示意图为_______。

5 . 一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其中X、Y，Z、Q、W为1~20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述错误的是

A．上述物质中除X外均达到8电子稳定结构

B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Q>Y

C．W与X、Z、Q形成的化合物中化学键类型均相同

D．Z和X、Y、W、Q均形成至少两种二元化合物

7 . 有下列物质：①；②；③；④；⑤；⑥；⑦。
(1)上述物质中既含共价键又含离子键的是___________(选填数字编号，下同)；属于共价化合物的是___________；属于非极性分子的化合物是___________。
(2)④溶于水时破坏___________，固体⑦熔化时破坏___________。
A.离子键             B.共价键

8 . 钠、铝等金属及其材料在人类文明进步和社会发展中发挥了重要的作用。
(1)请用一个离子方程式说明钠与铝的金属性强弱___________。
(2)叠氮化钠是一种无色结晶，其固体中正负离子的个数比为，则该固体中含有的化学键是___________(填化学键名称)。叠氮化钠受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠___________g。
(3)在含0.1molNaOH的溶液中不断地通入，得到溶质的质量为8.35g，则烧杯中生产的溶质是___________。溶质的物质的量是___________。
(4)高锰酸根离子水对人体危害极大，可用过碳酸钠改性赤泥进行处理，反应如下：
_____________________________________________________________________________H₂O
补全并配平上述化学反应过程式___________；反应中，过碳酸钠起沉淀剂和___________剂作用；若将1L含Mn的含高锰酸根离子的废水处理至含Mn，则转移电子数为___________mol(保留2位小数)。

9 . 下列含有共价键的盐是

A．

B．

C．

D．