5 . 水是清洁、可持续的氢能来源。利用太阳能从水中获取氢气符合可持续发展的理念。

“太阳能直接热分解水制氢”通过集中阳光产生2000K以上高温，促使H₂O分解为H₂和O₂；若温度进一步升高至5000K，H₂与O₂会分解为气态原子。

(1)H₂O分解过程中断裂的化学键属于___________。

A．离子键                           B．极性共价键                    C．非极性共价键

(2)在相同条件下，同时存在如下两个过程：

ⅰ．2H(g)+O(g)=H₂O(g)                           

ⅱ．H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)

比较下列量的相对大小(均从选项中选择)：①放出热量___________；②反应速率___________。

A．ⅰ>ⅱ                                 B．ⅰ=ⅱ                                        C．ⅰ<ⅱ

6 . 钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，都以化合态存在，如氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等。钠单质和钠的化合物在生产、生活中被广泛应用。请根据钠及其化合物性质按要求完成各题。
(1)钠原子在周期表中的位置为___________，钠离子的结构示意图___________。
(2)请选择下列物质中合适的物质，按要求填空：
NaOH、   CaCl_{2 、} SO_{2 、}H₂O 、 NH₄Cl
只含有离子键的有___________(填化学式，下同)，既含有离子键又含有共价键的有___________，只含共价键的有___________。
(3)钠的化学性质活泼，暴露在空气中生成___________色Na₂O，在空气中加热，生成___________色的Na₂O₂，Na₂O₂可用作呼吸面具、潜水艇的供氧剂，写出Na₂O₂和CO₂反应的化学方程式：___________。
(4)钠能在冷水中剧烈反应，该反应的实验现象中描述错误的是____。

A．钠熔化成银白色小球	B．钠在水面上迅速游动
C．发出嘶嘶的声响	D．溶液逐渐变红色

(5)下列有关物质的性质描述正确的是____。

A．钠与氧气反应时的产物主要取决于氧气的用量及纯度

B．钠投入硫酸铜溶液中有气体和蓝色沉淀产生

C．Na2O和Na2O2分别溶于水中，所得的产物相同

D．FeCl3溶液用于铜质印刷线路制作，原因是两者发生置换反应

(6)Na₂CO₃和NaHCO₃是常见的钠盐，且两者之间可以相互转化，请回答下列问题：
①下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法正确的是____。
A．热稳定性：Na₂CO₃<NaHCO₃
B．溶于水后，碳酸钠溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈酸性
C．相同条件下，与同种酸反应的剧烈程度：Na₂CO₃<NaHCO₃
D．石碱风化是物理过程
②写出Na₂CO₃在水溶液中的电离方程式___________；
③向Na₂CO₃溶液中通入CO₂可生成NaHCO₃，该反应的化学方程式为___________；
④加热15.0g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物至质量不再发生变化，剩余固体的质量为11.9g，则混合物中碳酸氢钠的质量分数为____。
A．42%       B．44%       C．56%       D．58%

10 . A、B、C、D、E五种原子序数均小于18的元素，且原子序数依次增大，其中B与C的电子层数相同，D与E的电子层数相同，A与D的最外层电子数相同，C与E的最外层电子数相同，E元素的原子最外层电子数是电子层数的2倍，D与其他具有相同电子层数的原子相比半径最大。又知由B元素组成的单质是空气中的主要成分。
(1)B的元素名称是___________，该元素的原子结构示意图为___________，用电子式表示B的简单氢化物的形成过程___________。
(2)C、D、E三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。
(3)请在以上五种元素中任意选择几种元素，画出由这几种元素组成的离子化合物的电子式(画出2种得满分)___________。
(4)以下说法正确的是___________。
①B的氧化物均为酸性氧化物；
②A和C形成的化合物中既可能存在极性共价键，也可能存在非极性共价键；
③由A、B、C形成的化合物中不可能存在离子键；
④D₂E的熔沸点较高，硬度较大。