1 . a、b、c、d为短周期主族元素，a的M层上有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d属于同周期元素，且d的原子半径小于c的原子半径。下列叙述错误的是

A．四种元素中，元素d的非金属性最强

B．元素a、b、c均能与氧元素形成两种或两种以上的化合物

C．元素a分别与b、d元素形成的化合物均是离子化合物

D．元素c、d分别与氢元素形成的最简单氢化物中的化学键均为非极性共价键

2 . 下列关于晶体的说法不正确的是
①含有离子的晶体一定是离子晶体   
②分子晶体若采取面心密堆积方式，其配位数是12
③含有共价键的晶体一定是共价晶体   
④分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
⑤MgO远比NaCl的熔点高   
⑥共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低

A．①③④⑥

B．①②③⑤

C．①②④

D．②③④⑥

3 . 下列叙述正确的是

A．以极性键结合的分子，一定是极性分子

B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C．非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合

D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键

4 . 下列叙述错误的是

A．分子晶体中不一定存在共价键

B．离子晶体中一定含金属元素

C．碘和干冰升华所克服的微粒间的作用相同

D．现代科技已经实现了石墨制取金刚石，该过程属于化学变化

5 . 下列各种说法错误的是

A．KAl(SO4)2·12H2O不属于配合物

B．NH4NO3中既有离子键又有共价键和配位键

C．配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子

D．共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子

6 . X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X原子半径最小，Y、Z处于同一周期，Y与X形成的简单化合物键角约为107°，基态Z原子有两个未成对电子。W是地壳中含量最高的金属元素，R的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的无机含氧酸。下列说法正确的是

A．简单离子半径大小：R>W>Y>Z>X

B．基态原子第一电离能：Y>Z

C．实验室可电解熔融获得W的单质

D．X、Y、Z形成的化合物既含有离子键又含有共价键

8 . 下列物质中只含有离子键的是

A．CS2

B．Na2O2

C．CaO

D．CH4

9 . 元素周期表是学习化学的重要工具。已知A、B、C、D、E均为短周期元素，原子半径依次增大，下列叙述正确的是
具体数值及主要化合价如下表：

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/pm	74	75	102	143	186
主要化合价	-2	-3、+5	-2、+6	+3	+1

A．简单氢化物的沸点：A>B>C	B．简单离子半径：A<C<D
C．C、D两种元素形成的常见化合物是共价化合物	D．元素的金属性：D>E

10 . W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的五种短周期元素。W⁺的半径在所有离子中最小，X、Y、Z同周期且相邻，Z、Q位于同一主族且Z的核电荷数是Q的一半。下列说法正确的是

A．X、Q的最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<X

B．W、X、Y、Z四种元素不能形成离子化合物

C．Z、Q元素的最高正价相同

D．X、Y、Z分别与W形成的最简单化合物的沸点：Z>Y>X