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1 . 下列变化需克服共价键的是
A.二氧化硅熔化 | B.汞变成汞蒸气 | C.碘升华 | D.食盐溶于水 |
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2 . 设为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是
A.1mol晶体中含有共价键数目为 |
B.标准状况下,33.6L中含有分子的数目为 |
C.1mol(碳正离子)中含有的电子数为 |
D.在电解精炼粗铜的过程中,当阴极质量增重32g时转移的电子数为 |
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2024-03-20更新
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197次组卷
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2卷引用:贵州省六校联盟2024届高三高考实用性联考(三)化学试题
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3 . 设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.78gNa2O2含有的离子数为4NA |
B.标准状况下,11.2LH2O所含的分子数为0.5NA |
C.1molNa完全燃烧转移电子数为NA |
D.标准状况下,22.4LHCl气体中H+数为NA |
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4 . 侯氏制碱法涉及的反应有,下列说法错误的是
A.的空间结构:直线形 | B.的结构式: |
C.NaCl的电子式: | D.属于离子化合物 |
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5 . 下列物质含有共价键且属于离子化合物的是
A. | B. | C. | D. |
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6 . W、X、Y、Z四种短周期元素原子序数依次增大,X原子比W原子多一个质子,Z元素核电荷数比Y多1,且四种元素的原子质子数之和为48。X、Y是同主族元素。下列说法错误的是
A.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>Y |
B.元素的最高化合价:X=Y |
C.简单氢化物的沸点:X>Z |
D.X元素的某种氢化物分子中既含极性键又含非极性键 |
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解题方法
7 . 很多含巯基(-SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂,如化合物Ⅰ、 Ⅱ(结构如图)。例如,化合物Ⅰ可与氧化汞生成化合物Ⅲ。下列说法正确的是
A.Ⅰ 中S原子和O原子均采用 sp3杂化 | B.I中S 元素的电负性最大 |
C.Ⅱ中只含共价键 | D.Ⅲ中 C-C-C的键角为 180° |
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8 . 已知反应:,NA为阿伏加德罗常数的值。若消耗2.8gSi,下列说法正确的是
A.转移电子数为0.2NA | B.消耗的水含有孤电子对数为0.2NA |
C.2.8gSi含共价键数目为0.4NA | D.1L1 mol∙L−1Na2SiO3溶液中含数目为NA |
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解题方法
9 . W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,W分别与X、Z相邻,Y的原子半径是短周期主族元素中最大的,且W、X、Y、Z的核外电子数之和为38,下列说法正确的是
A.简单离子半径:Y>X |
B.最简单氢化物的稳定性:X>W>Z |
C.ZW为离子化合物 |
D.X、Y的最高价氧化物对应的水化物均能溶解Z的氧化物 |
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解题方法
10 . “肼合成酶”以其中的Fe2+配合物为催化中心,可将NH2OH与NH3转化为肼(H2NNH2),其反应历程如下:
已知肼(H2NNH2)的燃烧热为642。
下列说法错误的是
已知肼(H2NNH2)的燃烧热为642。
下列说法错误的是
A. H2NNH2中含有非极性键和极性键 |
B.反应涉及N-H、N-O键断裂和N-N键生成 |
C.催化中心铁元素的化合价在反应过程中有变化 |
D.肼燃烧热的热化学方程式为: |
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