1 . 光伏材料是指能将太阳能直接转换成电能的材料,又称太阳电池材料,只有半导体材料具有这种功能。可作太阳电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、GaAs、GaAlAs、InP、CdS、CdTe、CuInSe等。
(1)已知Se在元素周期表中的位置为___________ ,硅的基态原子的电子排布式为___________ ,基态Ga原子核外电子占据的最高能级为___________ ,其轨道呈___________ 形。
(2)P、S、Ga电负性从大到小的顺序为___________ 。
(3)As元素的第一电离能___________ Se元素的第一电离能(填“大于”“小于”或“等于”),原因是___________ 。
(4)太阳电池材料中的很多金属或金属化合物在灼烧时会产生特殊的火焰颜色,请用原子结构的知识阐述产生此现象的原因是___________ 。
(1)已知Se在元素周期表中的位置为
(2)P、S、Ga电负性从大到小的顺序为
(3)As元素的第一电离能
(4)太阳电池材料中的很多金属或金属化合物在灼烧时会产生特殊的火焰颜色,请用原子结构的知识阐述产生此现象的原因是
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2 . 黑火药的爆炸反应原理为。请回答下列问题:
(1)基态原子核外有___________ 种空间运动状态的电子。
(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态,若一种自旋状态用表示,与之相反的用表示称为电子的自旋磁量子数。对于基态的N原子,其价电子自旋磁量子数的代数和为___________ 。
(3)K位于周期表的___________ 区;基态钾离子的电子占据的最高能层符号是___________ 。
(4)与具有相同的电子构型,小于,原因是___________ 。
(5)下列曲线表示氧族元素性质随核电荷数的变化趋势,正确的是___________ 。
a. b. c. d.
(6)元素的基态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称为第一电子亲和能。的Born-Haber循环如图所示。
由图可知,原子的第二电离能为___________ ;键的键能为___________ ;氧原子的第一电子亲和能为___________ ;的晶格能为___________ 。
(1)基态原子核外有
(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态,若一种自旋状态用表示,与之相反的用表示称为电子的自旋磁量子数。对于基态的N原子,其价电子自旋磁量子数的代数和为
(3)K位于周期表的
(4)与具有相同的电子构型,小于,原因是
(5)下列曲线表示氧族元素性质随核电荷数的变化趋势,正确的是
a. b. c. d.
(6)元素的基态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称为第一电子亲和能。的Born-Haber循环如图所示。
由图可知,原子的第二电离能为
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解题方法
3 . Zn、V、Cu、In、S和Se等原子是生物医药、太阳能电池等领域的理想荧光材料。回答下列问题:
(1)49In的价层电子排布式为_______ 。
(2)Zn、O、S和Se的电负性由大到小的顺序为_______ 。制备荧光材料过程中会产生少量SO、VO,其中V原子采用_______ 杂化,VO空间结构为_______ ,SO的空间构型为_______ 。
(3)C、N、S分别与H形成的简单氢化物中键角最小的是_______ ,其原因是_______ 。
(4)H、C、N、S四种元素可形成硫氰酸()和异硫氰酸(H-N=C=S),异硫氰酸分子中σ键与π键的数目比为_______ ,异硫氰酸沸点较高,原因是_______ 。
(5)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态,若一种自旋状态用+表示,与之相反的用−表示,称为电子的自旋量子数。对于基态Cu原子,其价电子自旋磁量子数的代数和为_______ 。
(1)49In的价层电子排布式为
(2)Zn、O、S和Se的电负性由大到小的顺序为
(3)C、N、S分别与H形成的简单氢化物中键角最小的是
(4)H、C、N、S四种元素可形成硫氰酸()和异硫氰酸(H-N=C=S),异硫氰酸分子中σ键与π键的数目比为
(5)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态,若一种自旋状态用+表示,与之相反的用−表示,称为电子的自旋量子数。对于基态Cu原子,其价电子自旋磁量子数的代数和为
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4 . 根据有关知识,回答下列问题。
Ⅰ.(1)符号3px所代表的含义是__ (填字母)。
A.3px轨道上有3个电子
B.第3个电子层3px轨道有三个伸展方向
C.px电子云有3个伸展方向
D.第3个电子层沿x轴方向伸展的p轨道
(2)O2-核外电子的运动状态有__ 种。
(3)短周期的化学元素(0族和放射性元素除外)中,第一电离能最小的元素是__ (填元素符号,下同),电负性最大的元素是__ 。
(4)铜的原子序数是29,其价电子排布式为__ 。
(5)Be的第一电离能大于B的第一电离能,这是因为___ 。
Ⅱ.元素的电负性(用γ表示)和元素的化合价一样,也是元素的一种性质。表中给出了14种元素的电负性:
已知:两成键元素间电负性差值大于1.7时,一般形成离子键;两成键元素间电负性差值小于1.7时,一般形成共价键。
(1)请指出下列化合物中显正价的元素(填写元素符号):
NaH:__ 、ICl:__ 。
(2)表中符合“对角线规则”的元素有Be和Al、B和Si,它们的性质分别有一定的相似性,写出Be(OH)2与NaOH溶液反应的离子方程式:__ 。
Ⅰ.(1)符号3px所代表的含义是
A.3px轨道上有3个电子
B.第3个电子层3px轨道有三个伸展方向
C.px电子云有3个伸展方向
D.第3个电子层沿x轴方向伸展的p轨道
(2)O2-核外电子的运动状态有
(3)短周期的化学元素(0族和放射性元素除外)中,第一电离能最小的元素是
(4)铜的原子序数是29,其价电子排布式为
(5)Be的第一电离能大于B的第一电离能,这是因为
Ⅱ.元素的电负性(用γ表示)和元素的化合价一样,也是元素的一种性质。表中给出了14种元素的电负性:
元素 | Al | B | Be | C | Cl | F | H |
电负性 | 1.5 | 2.0 | 1.5 | 2.5 | 3.0 | 4.0 | 2.1 |
元素 | Mg | N | Na | O | P | K | Si |
电负性 | 1.2 | 3.0 | 0.9 | 3.5 | 2.1 | 0.8 | 1.8 |
已知:两成键元素间电负性差值大于1.7时,一般形成离子键;两成键元素间电负性差值小于1.7时,一般形成共价键。
(1)请指出下列化合物中显正价的元素(填写元素符号):
NaH:
(2)表中符合“对角线规则”的元素有Be和Al、B和Si,它们的性质分别有一定的相似性,写出Be(OH)2与NaOH溶液反应的离子方程式:
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5 . 在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时,人们发现价电子排布相似的元素集中在一起,据此,人们将元素周期表分为五个区,并以最后填入电子的轨道能级符号作为该区的符号,如图所示。
(1)在s区中,族序数最大、原子序数最小的元素原子的价电子的电子云形状为___________ 。
(2)在d区中,族序数最大、原子序数最小的元素,常见离子的电子排布式为___________ ,其中较稳定的是___________ 。
(3)在ds区中,族序数最大、原子序数最小的元素,原子的价电子排布式为___________ 。
(4)在p区中,第二周期ⅤA族元素原子的价电子排布图为___________ 。
(5)当今常用于核能开发的元素是铀和钚,它们在___________ 区中。
(1)在s区中,族序数最大、原子序数最小的元素原子的价电子的电子云形状为
(2)在d区中,族序数最大、原子序数最小的元素,常见离子的电子排布式为
(3)在ds区中,族序数最大、原子序数最小的元素,原子的价电子排布式为
(4)在p区中,第二周期ⅤA族元素原子的价电子排布图为
(5)当今常用于核能开发的元素是铀和钚,它们在
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2021-12-04更新
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555次组卷
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9卷引用:山东省济宁市实验中学2018-2019学年高二上学期第二次月考化学试题
山东省济宁市实验中学2018-2019学年高二上学期第二次月考化学试题(已下线)同步君 选修3 第一章 第二节 原子结构与元素周期表高中化学人教版 选修三 第1章 原子结构与性质 原子结构与元素周期表(人教版2019)选择性必修2 第一章 原子结构与性质 第二节 原子结构与元素的性质(已下线)第30讲 原子结构与性质(讲) — 2022年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)(已下线)1.2.1 原子结构与元素周期表(基础过关A练)-2021-2022学年高二化学课时过关提优AB练(人教版2019选择性必修2)(已下线)1.2.1 原子结构与元素周期表-2021-2022学年高二化学同步课时跟踪训练(人教版2019选择性必修2)专题2 原子结构与元素性质 第二单元 元素性质的递变规律 第1课时 原子核外电子排布的周期性2.2.1原子核外电子排布的周期性 课后