2 . 基态铬原子核外有___________种不同运动状态的电子，其价电子的轨道表示式为___________。

3 . 硅及其化合物在工业中有很多用处，一些硅的卤化物的熔点如表所示：
完成下列填空：

卤化物
熔点/℃	－90.2	70.4	5.2	120.5

(1)硅原子核外电子共有______种形状不同的电子云，画出基态硅原子最外层电子的轨道表示式______。
(2)表中四种卤化物分子的空间结构均为______，由此推断的键角为______，属于______（填“极性”或“非极性”）分子。
(3)已知（熔点为－56.6℃）和（熔点为1713℃）熔点相差较大；原因是______，表中四种卤化硅熔点存在差异的原因是______。

5 . 聚氮化硫是重要的超导材料，目前已成为全球材料行业研究的热点。
(1)基态S原子的原子核外能量最高的电子电子云轮廓图为___________形。
(2)下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是___________。

A．	B．
C．	D．

6 . 回答下列问题：
(1)某基态原子的价层电子的轨道表示式为
①s电子的电子云轮廓图是______________形
②有______________种空间运动状态不同的电子
③最外层有______________个电子
④有______________种能量不同的电子
(2)四种元素基态原子的电子排布式如下：①；②；③；④
①第一电离能：①______________②（填“>”、“=”或“<”）
②电负性：③______________④（填“>”、“=”或“<”）

7 . 根据有关知识，回答下列问题。
(1)符号所代表的含义是__________（填字母）。

A．轨道上有3个电子

B．第3个电子层轨道有三个伸展方向

C．电子云有3个伸展方向

D．第3个电子层沿x轴方向伸展的p轨道

(2)铝原子核外电子云有__________种不同的伸展方向，有__________种不同运动状态的电子。
(3)短周期的化学元素（0族和放射性元素除外）中，第一电离能最小的元素是__________（填元素符号，下同），电负性最大的元素是__________。
(4)Be的第一电离能大于B的第一电离能，这是因为__________。
(5)短周期元素中符合“对角线规则”的元素有Be和Al、B和Si，它们的性质分别有一定的相似性，写出与NaOH溶液反应的离子方程式：__________。
(6)锰元素位于第四周期第ⅦB族，请写出基础的价层电子排布式__________。

8 . 回答下列问题。
(1)镍元素基态原子的核外电子排布式为___________，3d能级上的未成对电子数为___________。
(2)基态Ge原子的价层电子排布式为___________，有___________个未成对电子。
(3)Zn^2＋基态核外电子排布式为___________。
(4)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用___________形象化描述。在基态 ¹⁴C原子中，核外存在___________对自旋相反的电子。
(5)基态Fe原子有___________个未成对电子。Fe^3＋的电子排布式为___________。

9 . 下图为“点击化学”的一种反应

(1)基态的价层电子排布式为___________。
(2)写出I中C、N、O的原子半径大小(按从小到大排列)___________；
(3)画出基态N原子轨道的电子云轮廓图___________；
(4)从绿色化学角度分析，该反应的优点在于(写出一点即可)___________。

10 . A、B、C、D代表4种元素。请填空：
(1)A原子序数为24的元素原子中有___________个电子层，___________个能级，___________个未成对电子，位于元素周期表的___________区。
(2)B原子的2p轨道上只有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，写出该原子的价电子排布图：___________。
(3)D元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，D元素基态原子的电子排布式为___________，其单质在一定条件下能与浓硫酸反应，试写出该反应的化学方程式：___________。