1 . 按要求回答下列问题。
(1)基态硅原子核外电子的运动状态有___________ 种，价层电子轨道表示式为___________ 。
(2)下列氟元素的不同微粒，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是___________。
(3)①钴位于元素周期表中___________ (填“s”、“p”、“d”或“ds”)区，与钴位于同一周期且含有相同未成对电子数的元素有___________ 种。
②钴元素可形成配合物[Co(NH3)6]Cl3，1mol该配合物含有σ键的数目为___________ 。该配合物中存在的化学键有___________ (填字母)。
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．氢键 E．配位键
(4)Mn、Fe均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据如下表所示：
比较两元素的
、
可知，气态Mn2+再失去1个电子比气态
再失去1个电子难，对此你的解释是___________ 。
(5)第四周期主族元素中，第一电离能介于Ga、As之间的元素有___________ 种。
(6)氯化铝熔点为194℃，会升华，熔融态不易导电。实验测得气态氯化铝分子组成为Al2Cl6，其结构式为___________ (已知Al2Cl6中原子均满足8e-稳定结构)。
(1)基态硅原子核外电子的运动状态有
(2)下列氟元素的不同微粒，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是___________。
| A．1s22s22p43s1 | B．1s22s22p43d2 | C．1s22s22p5 | D．1s22s22p6 |
②钴元素可形成配合物[Co(NH3)6]Cl3，1mol该配合物含有σ键的数目为
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．氢键 E．配位键
(4)Mn、Fe均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据如下表所示：
| 元素 | Mn | Fe | |
电离能/ | I1 | 717 | 759 |
| I2 | 1509 | 1561 | |
| I3 | 3248 | 2957 | |
、可知，气态Mn2+再失去1个电子比气态再失去1个电子难，对此你的解释是(5)第四周期主族元素中，第一电离能介于Ga、As之间的元素有
(6)氯化铝熔点为194℃，会升华，熔融态不易导电。实验测得气态氯化铝分子组成为Al2Cl6，其结构式为
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解题方法
2 . (1)Ni2+和Fe2+可形成如图所示的配合物离子，其中铁的一个配体为茂环阴离子(
)，该配体以π电子参与配位，其中Ni2+的价电子排布式为______ ，配合物离子中铁周围的价电子数共有______ 个，S元素的杂化方式为______ ，该配合物离子中的
(Ⅰ)和气态分子(Ⅱ)的三键相比，键长较长的为______ (用Ⅰ或Ⅱ表示)。
(2)CsAuCl3的结构不能表示为CsCl·AuCl2，实际上可看作一种阳离子和两种阴离子按照个数比为2∶1∶1形成的，这两种阴离子形状分别是直线型和平面正方形，在平面正方形离子中Au的化合价为______ 。基态Cs原子中电子占据的能量最高的轨道是______ ，能量最低的空轨道是______ 。
(3)如果m个原子有相互平行的p轨道，这些p轨道中共有n个电子(
)，则可以形成大π键，表示为
，则SO2分子中的大π键可以表示为______ 。
(4)如图表示的是某物质的两种结构的晶胞(大球表示的是K原子，小球表示O原子)图1中的O2单元空间取向有______ 种。若K之间底面上的最近距离为a pm，竖直方向上为c pm，图2表示的晶体密度为______ 
，(NA表示阿伏加德罗常数)
)，该配体以π电子参与配位，其中Ni2+的价电子排布式为(Ⅰ)和气态分子(Ⅱ)的三键相比，键长较长的为(2)CsAuCl3的结构不能表示为CsCl·AuCl2，实际上可看作一种阳离子和两种阴离子按照个数比为2∶1∶1形成的，这两种阴离子形状分别是直线型和平面正方形，在平面正方形离子中Au的化合价为
(3)如果m个原子有相互平行的p轨道，这些p轨道中共有n个电子(
)，则可以形成大π键，表示为，则SO2分子中的大π键可以表示为(4)如图表示的是某物质的两种结构的晶胞(大球表示的是K原子，小球表示O原子)图1中的O2单元空间取向有
，(NA表示阿伏加德罗常数)
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2021-01-03更新
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579次组卷
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4卷引用：湖南省常德市汉寿县第一中学2022届高三下学期第三次模考化学试题
湖南省常德市汉寿县第一中学2022届高三下学期第三次模考化学试题八省八校(T8联考)2020-2021学年高三上学期第一次联考化学试题（华中师大一附中）（已下线）大题08 物质结构与性质（一）（选修）-【考前抓大题】备战2021年高考化学（全国通用）山东省菏泽市单县第二中学2023届高三第一次模拟考试化学试题
