1 . 确定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。
(1)A、B、C、D为四种晶体，性质如下：
A．固态、液态时均不导电，熔点-120 ℃，能溶于CS₂
B．固态、液态时大多不导电，硬度很大，熔点为3500 ℃
C．固态和熔融态时都能导电，能溶于盐酸
D．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水
试推断它们的晶体类型：
A．______；       B．______；       C．_____；        D．_____。
(2)实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如下图所示，其中TiN中N呈－3价)，已知其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：

离子晶体	KCl	MgO	CaO
晶格能/kJ·mol-1	715	3791	3401

则该4种离子晶体的熔点从高到低的顺序是______。
(3)某离子X⁺中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N^3-形成晶体的结构如下图所示。X的元素名称是_____，X⁺的价电子排布式为_____，与同一个N^3-相连的X⁺有_____个，这几个X⁺所形成的空间构型为_____。

2 . 四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。

元素	A	B	C	D
性质 结构 信息	室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化。单质在纯氧中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。	单质常温、常压下是气体，能溶于水。原子的M层有1个未成对的p电子。	单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。	原子最外电子层上s电子数等于p电子数，等于电子层数。

（1）B元素在周期表中的位置是____区 ，写出A离子的电子排布式_______________
（2）写出C单质与水反应的离子方程式 ___________________________________
（3）A、B、C、 D四种元素的第一电离能由大到小的顺序 ______________________
（4）A、B两元素非金属性较强的是(写元素符号)   ________。写出证明这一结论的一个实验事实 _________________________________________________________________

3 . 元素周期表中铋元素的数据见图，下列说法不正确的是

A．铋原子s轨道的形状是球形的，p轨道的形状是哑铃形

B．铋元素的相对原子质量是209.0

C．铋原子6p能级中6px、6py、6pz轨道上各有一个电子

D．铋原子最外层有5个能量相同的电子

4 . 下列关于轨道电子云示意图的说法中，错误的是

A．轨道上的电子在空间出现的概率分布呈z轴对称

B．点密集的地方表明电子出现的机会大

C．电子先沿z轴正半轴运动，然后沿负半轴运动

D．轨道电子云示意图的形状为纺锤形

5 . 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Y位于不同周期，Y与W位于同一主族，Y、Z原子的最外层电子数之和等于它们的内层电子总数之和，W在同周期主族元素的基态原子中第一电离能最大。下列说法错误的是

A．与X同主族的元素的基态原子最外层电子所占轨道呈球形

B．Y、Z、W均位于元素周期表的p区

C．Z与W可形成多种化合物

D．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸

6 . 有关氮原子核外p亚层中的电子的说法错误的是

A．能量相同	B．电子云形状相同
C．电子云伸展方向相同	D．自旋方向相同

7 . 描述硅原子核外电子运动说法错误的是

A．有4种不同的伸展方向

B．有14种不同运动状态的电子

C．有5种不同能量的电子

D．有5种不同的空间运动状态

8 . 下列说法不正确的是

A．不是所有的共价键(σ键)都具有方向性

B．N≡N的键能比N=N与N—N的键能和大，所以N≡N不易发生加成反应

C．根据电负性及价层电子对互斥理论可知，OF2分子的构型与H2O分子的构型相同

D．基态Na原子核外电子占有3个能层、4个能级、6个原子轨道，有6种运动状态不同的电子

9 . 某原子的最外层电子排布式为，下列对其核外电子运动的说法错误的是

A．有5种不同的原子轨道	B．有5种不同能量的电子
C．有4种不同的伸展方向	D．有14种不同运动状态的电子

10 . 最近我国科研人员发现了一种安全、高效的点击化学试剂FSO₂N₃，下列有关元素F、S、O、N的说法正确的是

A．电负性：F＞O＞N＞S

B．第一电离能：F＞S＞O＞N

C．最高正价：F＞S＝O＞N

D．S原子的基态原子核外未成对电子数最多