【推荐1】我国科学家研发的新型光学材料(Sn₇Br₁₀S₂)可替代传统光学材料硫镓银(AgGaS₂)和磷锗锌(ZnGeP₂)。请回答下列问题：
(1)基态硫原子核外电子云轮廓图呈哑铃形的能级上占据的电子总数为___________。
(2)SF₆可用作高压发电系统的绝缘气体，其分子呈正八面体结构，如图所示。

①SF₆是___________(填“极性”或“非极性”)分子。
②1molSF₆分子中含___________molσ键。
(3)HF、HCl、HBr的酸性由强到弱的顺序为___________(填化学式，下同)；沸点由高到低的顺序为___________；还原性由强到弱的顺序为___________。
(4)Ga(CH₃)₃和NH₃在一定条件下可合成半导体材料GaN和CH₄。Ga(CH₃)₃分子中Ga原子和C原子构成的空间构型是___________，碳原子的杂化类型是___________。
(5)四卤化锡的熔点如下表所示：

物质	SnCl4	SnBr4	SnI4
熔点/℃	﹣33	31	144.5

它们熔点递变的主要原因是___________。

【推荐2】X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	原子核外有6种不同运动状态的电子
Y	基态原子中s电子总数与p电子总数相等
Z	原子半径在同周期元素中最大
M	逐级电离能(kJ/mol)依次为 578、1 817、2 745、11 575、14 830、18 376
Q	基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反
R	基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子

请用化学用语填空：
(1)请写出Q元素基态原子的外围电子排布图：_______。
(2)X、Y、Z、M四种元素的原子半径由大到小的顺序是__________(用元素符号表示)。
(3)R元素可形成R^2＋和R^3＋，其中较稳定的是R^3＋，原因是__________。
(4)写出Z元素的原子核外电子排布式_________。
(5)Q元素原子的未成对电子个数是________ 个。

【推荐1】氮元素有着多变价态和种类繁多的化合物，在工农业生产中有重要的应用。
(1)同周期元素中，比氮元素的第一电离能大的元素共有______________种。
(2)NF₃与汞共热可制得N₂F₂。
①NF₃的几何构型为______________，N₂F₂ 中σ键和π键的个数比为_____________。
②已知汞位于第六周期，与锌同族。基态汞原子的价电子排布式为_____________。
(3)H₃N-BH₃分子中B原子的杂化轨道类型为_________，该分子的熔沸点比乙烷高，原因是________________________。
(4)由B、N、F元素组成的离子化合物中，B、N、F原子的个数比为1:1: 8,其阴阳离子是等电子体,该化合物中的阴离子是__________(填离子符号)。
(5)氮化硼晶体结构如图所示。

①该晶体中含有的微粒间作用力为______________________。
②图中N原子的坐标参数为 (，， )；(，，)；(，，)；________。
③已知BN晶胞中相邻且最近的硼、氢原子的核间距为acm，N_A为阿伏加 德罗常数的值.其密度为_____________g•cm^-3 (列出计算式即可)。

【推荐2】许多元素及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列有关问题：
(1)某同学画出基态碳原子的轨道表示式：，该表示式违背了___；CH、-CH₃、CH都是重要的有机反应中间体。CH的空间构型为____；CH中C原子成键的杂化方式为_____。
(2)34号元素硒的基态原子的价层电子排布式为_______。
(3)Fe₃O₄晶体中，O^2-围成正四面体空隙(1、3、6、7号氧围成)和正八面体空隙(3、6、7、8、9、12号氧围成)，Fe₃O₄中有一半的Fe³⁺填充在正四面体空隙中，Fe²⁺和另一半Fe³⁺填充在正八面体空隙中，晶体中正四面体空隙数与正八面体空隙数之比为_____，有_____%的正八面体空隙没有填充阳离子。

(4)白铜(铜镍合金)的立方晶胞结构如图所示，其中原子A的坐标参数为(0，1，0)。

①原子B的坐标参数为____；
②若该晶体密度为dg·cm^-3，则铜镍原子间最短距离为____。

【推荐3】铜纳米催化剂室温催化氨硼烷产氢串联选择性还原催化3-硝基苯乙烯到3-氨基苯乙烯”在有机化学选择性加氢反应研究领域取得重要进展。

请回答下列问题：
(1)下列分别为B、C、N、Cu基态原子价电子排布图，其中正确的是___________(填标号)

A．	B．
C．	D．

(2)物质的沸点高于，原因是___________，硝基(－NO₂)和氨基(－NH₂)中N的杂化方式分别为___________。
(3)SiC结构类似金刚石，则SiC为_____晶体。图为SiC的晶胞图，其中两个正方体中心重合、各面分别平行，其中心为Si原子(用●表示)，其余Si原子位于大正方体的_______位置。

(4)科学研究表明，Fe₃O₄是由Fe²⁺、Fe³⁺、O^2－通过离子键而组成的复杂离子晶体。Fe³⁺比Fe²⁺稳定性更好，原因是_________。O^2－的重复排列方式如图所示，晶胞中O^2－个数为_________，Fe₃O₄中有一半的Fe³⁺填充在正四面体空隙中，另一半Fe³⁺和Fe²⁺填充在正八面体空隙中，则Fe₃O₄晶体中，有______%正四面体空隙填有Fe³⁺。

【推荐1】硼及其化合物在工业上有重要的用途，回答下列问题：
(1)基态硼原子有_______个不同运动状态的电子，基态硼原子最高能级的电子排布式为_______。
(2)BF₃能与多种物质化合。
①气态BF₃与无水乙醚可化合生成，该产物熔点为-58℃，沸点为128℃，据此判断该产物的晶体类型为_______。
②BF₃与NH₃可形成“”分子，其原因是_______。
(3)硼原子和磷原子能形成共价晶体磷化硼，其密度为，晶胞如图所示：

①磷化硼的化学式为_______。
②硼原子的配位数为_______。
③其晶胞参数a=_______pm(B的相对原子质量为10.8，P的相对原子质量为31，阿伏加德罗常数的值用表示)。

【推荐2】研究表明，低硒或缺硒人群适量补硒不但能够预防肿瘤、肝病等的发生，而且可以提高机体免疫力，维护心、肝、肺、胃等重要器官的正常功能，预防老年性心脑血管疾病的发生。请回答下列问题：
(1)的晶体类型为_______。
(2)分子中含有_______(填“极性”或“非极性”)共价键；水溶液的酸性比水溶液的酸性更强，原因是_______。
(3)硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示。若该晶胞的密度为，硒化锌的摩尔质量为，用表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数a为_______pm。

【推荐3】中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为2KNO₃+3C+S A+N₂↑+3CO₂↑（已配平）。
①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为________。
②在生成物中，A的晶体类型为____________A的电子式为__________。
③原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2，T的基态原子外围电子（价电子）排布为____________，的未成对电子数是_________。

【推荐1】（1）人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。目前中学课本中的酸碱理论是1889年阿仑尼乌斯（Arrhenius）提出的电离理论。
①1905年富兰克林（FranKlin）深入研究了水和液氨的相似性，把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象，推广到任何溶剂，提出了酸碱溶剂理论。溶剂理论认为：凡能电离而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能电离而产生溶剂负离子的物质为碱。试写出液氨自身电离的方程式：___________________________。
②1923年丹麦化学家布朗斯特（Bronsted）和英国化学家劳莱（Lowey）提出质子理论。凡是能够释放质子（氢离子）任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能够与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱。
按质子理论：下列粒子在水溶液既可以看作酸又可看碱的是_______________。
A、H₂O          B、NH₄⁺     C、OH^- D、HCO₃ E、CH₃COO^- F、Cl^-
③1923年路易斯（Lewis）提出广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而形成化学键的物质都是碱；凡是能够和电子对结合的物质都是酸。
酸（电子对接受体）+碱（电子对给予体）→反应产物，如：H⁺+OH^－→H₂O。
试指出下列两个反应中的酸或碱：
(Ⅰ)H₃BO₃+H₂OH⁺+B(OH)4^-，该反应中的碱是______（填H₃BO₃或H₂O）；
(Ⅱ)NaH+H₂O ==NaOH+H₂↑，该反应中的酸是_____________（填NaH 或H₂O）。
（2）已知A元素原子的K、L层电子数之和比M、L层电子数之和多一个电子；B元素原子核外电子占有9个轨道，且有1个未成对电子；C元素原子核外3p亚层中3个轨道还需5个电子才能达到全充满。D元素只有两个电子层，且最高化合价与最低化合价的代数和为零；E原子半径最小；F元素最外层电子排布为nSⁿnPⁿ⁺¹。按要求填写
① B的电子排布式是：________________，A、B两元素形成的化合物的晶体类型是_______。
②D元素单质的晶体类型是___________，C单质的制备方法是：___________。
③E和F形成的化合物空间构型为_____________，该物质比D与E形成的化合物更容易液化的原因是______________________。

【推荐2】镓(Ga)、锗(Ge)、硅(Si)、硒(Se)的单质及某些化合物如砷化镓、磷化镓等都是常用的半导体材料。回答下列问题：
(1)基态硒原子的核外电子排布式为[Ar]__________，核外电子占据的最高能层的符号是________________。
(2)砷与锗、硒是同周期主族元素，该三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______________________。
(3)单晶锗具有金刚石结构，其原子之间存在的作用力为__________________。
(4)水晶的主要成分是二氧化硅，在水晶中硅原子的配位数是____________。硅与氢结合能形成一系列的二元化合物SiH₄、Si₂H₆等，与氯、溴结合能形成SiCl₄、SiBr₄，上述四种物质沸点由高到低顺序为_______________，丁硅烯(Si₄H₈)中键与键个数之比为______________。
(5)已知GaCl₃的熔点77. 9 °C ，沸点201°C ； GeCl₄的熔点 -49. 5 °C ，沸点84 °C，则GaCl₃的晶体类型为______________，GaCl₃的杂化轨道类型为_____________，GeCl₄的空间构型为_________________。
(6)砷化稼的晶胞结构如图所示，若该晶体密度为］则晶胞参数a =_____________cm (用N_A表示阿伏加 德罗常数)。
   

【推荐3】（现有几组物质的熔点（℃）数据：

A组	B组	C组
金刚石：3550	：
硅晶体：1410	：
硼晶体：2300	：
二氧化硅：1732	：	：2800℃

据此回答下列问题：
（1）由表格可知，A组熔点普遍偏高，据此回答：
①A组属于__________晶体，其熔化时克服的粒子间的作用力是__________；
②硼晶体的硬度________硅晶体的硬度（填“大于”“小于”）。
（2）B组中熔点反常是由于__________。
（3）C组晶体中、、的熔点由高到低的顺序为_________，晶体的熔点高于三者，其原因是________________。
（4）氢化铝钠是一种新型轻质储氢材料，掺入少量的在150℃时释氢，在170℃、条件下又重复吸氢。的晶胞结构如图所示：

晶体中，与紧邻且等距的有___________个；晶体的密度为________（用含a的代数式表示）。若晶胞底心处的被取代，得到的晶体为_________（填化学式）。