【推荐3】氢、氮、氧是重要的非金属元素，在新材料和新能源开发中有重要的作用。
(1)下列状态的O中，最容易失去最外层电子的是_______(填序号)。

A．1s22s22p3

B．1s22s22p4

C．1s22s22p33s1

D．1s22s22p23s1

(2)MH中基态H^-的核外电子的电子云轮廓图呈_______。已知H^-(g)=H(g)+e^-吸收的能量为73kJ·mol^-1，H(g)=H⁺(g)+e^-吸收的能量为1311kJ·mol^-1，则H^-的第二电离能为_______。
(3)作为新型高能含能材料AgN₅在炸药、推进剂和发射药等领域具有较高的应用价值。
①N为平面结构，结构为[]，其中N原子的杂化方式是_______，1mol N中σ键总数为_______；
②AgN₅的晶体结构与AgI相似。AgI 的一种结构分为γ- AgI立方晶胞的示意图见图1。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。图2中，原子1的坐标是(，0，)，则原子2的坐标为_______。

(4)氮化硼(BN)是一种性能优异 、潜力巨大的新型材料，主要结构有立方氮化硼(图3)和六方氮化硼(图4)，前者类似于金刚石，后者与石墨相似，六方晶胞结构如图5。


①X-射线衍射实验测得立方氮化硼晶胞参数为361.5pm，则立方氮化硼晶体N与B的原子半径之和为_______pm。(= 1.732)
②已知六方氮化硼同层中B、N原子之间的距离是a cm，层与层之间的距离是b cm，晶体的密度是_______g/cm³ (不用化简)。

【推荐3】氮及其化合物在生产生活中有广泛的应用。回答下列问题：
(1)基态N原子的核外电子共有_______种空间运动状态；第一电离能从大到小的顺序为_______。
(2)标准状况下，1体积水最多能溶解0.024体积，1体积水最多能溶解0.485体积，在水中溶解度大于的原因是_______。
(3)的VSEPR模型为_______，与互为等电子体的粒子有_______(任意写出两种)。
(4)联氨可用于处理水中的溶解氧，其反应机理如下图所示：

   
①的沸点高于的原因为_______。
②等物质的量的与中所含键数目之比为_______。
(5)氮化钼晶胞如图所示，氮化钼的化学式为_______；若晶胞边长为，则晶体的密度为_______为阿伏加德罗常数的值)。
   

【推荐1】硫在古代被列为重要的药材，目前含硫化合物广泛用于医药、农药等。回答下列问题：
(1)基态硫原子的价电子排布图为_______。
(2)铁硫簇是普遍存在于生物体内的最古老的生命物质之一。一种铁硫原子簇的结构如图所示：
   
该化合物的化学式为_______，中心原子Fe的配位数为_______。
(3)解砷灵的结构简式为   。—SH和—SO₃Na中硫原子的杂化轨道类型分别是_______、_______；1 mol    中含_______mol 键。
(4)H₂S及PH₃的分子结构及相应的键角如图所示。
   
H₂S的键角小于PH₃的原因是_______。
(5)研究表明   (甲酰胺)可以二聚体形式存在(含八元环结构)，分子中存在氢键，氢键的表示形式是_______。
(6)立方硫化锌的晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为a pm。的配位数为_______；与间最短距离为_______pm。
   

【推荐2】第Ⅷ族元素铁、钴、镍的单质及其化合物在生产、生活中有广泛应用。请回答下列问题：
(1)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态铁原子，其自旋磁量子数的代数和为____。
(2)Fe、Co的第四电离能分别为5290kJ·mol^-1、4950kJ·mol^-1，铁的第四电离能大于钴的第四电离能的主要原因是___。
(3)维生素B₁₂的结构如图所示。

①钴的配位数为___。
②CN^-与Co³⁺形成配位键时CN^-中C提供孤电子对，而不是N提供孤电子对，其主要原因可能是___。
(4)Ni(NH₃)₂Cl₂有两种空间结构，中心离子为___(填离子符号)，则[Ni(CN)₄]^2-立体结构为___(填“正四面体”或“平面正方形)。
(5)Fe²⁺与环戊二烯基形成化合物Fe(C₅H₅)₂，称为二茂铁，二茂铁为橙黄色固体，易溶于乙醚、苯、乙醇等有机溶剂，其熔点为446K。由此推知，二茂铁晶体类型是___(填“离子晶体”或“分子晶体”)。
(6)由K⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CN^-组成的一种立方晶胞如图所示(K⁺未画出)。

①在该晶胞中碳原子杂化类型为___。
②该晶胞内含有的K⁺数目为___。
③已知N_A代表阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为anm，则该晶体密度为__g·cm^-3。(只列计算式)

【推荐3】铁及铁的化合物在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题：
(1)普鲁士蓝的化学式为，其中与数目之比为_______；1mol该物质中含键数目为_______。
(2)实验室中常用与形成稳定的红色物质的特性来检验的存在。SCN^-的空间构型为_______。
(3)铁强化酱油中常添加NaFeEDTA，其配离子结构如下图，则Fe³⁺的配位数为_______。

(4)三氯化铁在300℃时易升华，在400℃时其蒸气中有以配位键结合的双聚分子存在，根据以上信息判断三氯化铁的晶体类型为_______，不考虑空间构型，画出三氯化铁双聚分子在400℃时的结构式_______。
(5)利用Fe和CO可以合成化工原料配合物。CO是配位体，提供孤电子对的是C而不是O，其主要原因是_______。