【推荐1】卤素是典型的非金属元素，它们在自然界中大多以盐的形式存在。回答下列问题：
(1)卤素互化物是指两种卤素形成的化合物，因中心原子的成单电子数为奇数，故配体数目也为奇数，如IF₇、ICl₃、ClF₃等。基态溴原子的价电子排布式为________，分析上述卤素互化物中中心原子和配体的电负性特点，推测卤素互化物BrX_a中，X可能是__________(填元素符号)；
(2)CsBrCl₂属于多卤化物，受热分解存在如下两种可能：
CsBrCl₂= CsBr+Cl₂①
CsBiCl₂=CsCl+BrCl ②
由于晶格能的原因，实际进行的是反应②，则晶格能：CsCl________CsBr。(填“>”或 “<”)
(3)(CN)₂、(SCN)₂的性质与卤素单质相似，称为拟卤素。其分子内各原子均达到8电子结构，则(CN)₂分子中σ键和π键的个数比为___________，SCN^-离子的空间构型为_______________形，C原子的轨道杂化方式为_____________。 SCN^-离子用于检验Fe³⁺时，SCN^-与Fe³⁺间形成的化学键为_____________键；
(4)一种天然宝石萤石的主要成分是CaF₂。下图是CaF₂的晶胞结构示意图，其中与每个Ca²⁺距离最近的Ca²⁺有__________个；该晶胞边长为α cm，晶体密度为________g•cm^-3（用N_A表示阿伏伽德罗常数值)。

【推荐2】X、Y、Z、W、U五种元素，均位于周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为54。X的激发态原子电子排布式为2p¹,Y原子的基态原子有3个不同的能级，且各能级中电子数相等，Z的基态原子中有3个未成对电子，W的电离能如下表所示，U原子的K层电子数与最外层电子数之比为2:1，其d轨道处于全充满状态。

元素	第一电离能	第二电离能	第三电离能
W	495.8	4562	6910.3

（1）U原子电子排布式为_______________。
（2）X与Z 形成的化合物Z₂X₄，Z原子采取的杂化轨道类型为_______,Y的最高价氧化物的水化物的正盐的阴离子的空间构型为_______；
（3）W的氯化物和Mg的氯化物中，熔点较高的是________（填化学式），原因是_______。
（4）I₄O₉由一种阳离子和一种阴离子按物质的量比1:3构成，阴离子的空间构型为三角锥形，中心原子杂化类型为sp₃杂化，写出I₄O₉的电离方程式______。
（5）Nb（黑球）和I（白球）能形成一种线性的无机高分子化合物，其结构是许多八面体通过棱边而联结起来的长链，如下图所示。则该化合物中Nb和I的原子个数比为______。

【推荐3】【化学——选修3：物质结构与性质】过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：K₃[Fe(SCN)₆][硫氰合铁(Ⅲ)酸钾]和Fe(CO)_x等。
(1)①基态Fe³⁺的M层电子排布式为___________________________。
②请解释+3价铁的化合物较+2价铁的化合物稳定的原因______________。
(2)配合物Fe(CO)_x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则 x =____。
(3)FeBr₂为只含有离子键的离子化合物，其晶胞结构如图a，距一个Fe²⁺离子最近的所有Br^－离子为顶点构成的几何体为_________________。

(4)二茂铁是最重要的金属茂基配合物，也是最早被发现的夹心配合物，包含两个环戊二烯基与铁原子成键。二茂铁的结构为一个铁原子处在两个平行的环戊二烯基环的之间，结构如图b所示，已知二茂铁的一氯代物只有一种。
①二茂铁的分子式为_______________________。
②穆斯堡尔谱学数据显示，二茂铁中心铁原子的氧化态为+2，每个茂环带有一个单位负电荷。因此每个环含有_____个π电子。
③二茂铁中两个茂环可以是重叠的（D5h），也可以是错位的（D5d），它们之间的能垒仅有8 ~ 20 kJ/mol。温度升高时则绕垂直轴相对转动，使得两种结构可以相互转换，转换过程中能量变化如图c。比较稳定的是__________结构（填“重叠”或“错位”）。

【推荐1】铜、镍单质及其化合物是化工生产、生活中常用的材料。回答下列问题：
(1)Ni基态原子核外电子排布式为____。
(2)当黄铜受到氨腐蚀时，会生成四氨合铜络合物，出现“龟裂”现象。
①[Cu(NH₃)₄]²⁺中各元素电负性由大到小的顺序为____，其中N原子的杂化轨道类型为____。
②[Cu(NH₃)₄]²⁺中NH₃的键角比独立存在的NH₃分子结构中的键角____(填“大”“小”或“相等”)。
③1mol[Cu(NH₃)₄]²⁺中存在____个σ键(用N_A表示)。
(3)已知Ni_xMg_1-xO晶体属于立方晶系，晶胞边长为a。将Li⁺掺杂到该晶胞中，可得到一种高性能的p型太阳能电池材料，其结构单元如图所示，该物质的化学式为____。

(4)一种Ca、Cu形成的金属互化物的晶体结构如图所示，设阿伏加德罗常数的值为N_A，则该金属互化物的密度是____g·cm^-3(列出表达式即可)。

【推荐2】某离子晶体晶胞的结构如图所示。X（●）位于立方体顶点，Y（○）位于立方体中心。试分析：

（1）晶体中每个Y同时吸引着__个X，每个X同时吸引着__个Y，该晶体的化学式为____________。
（2）晶体中每个X周围与它最接近且距离相等的X共有___个。
（3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX是____。
（4）设该晶体的摩尔质量为Mg·mol^－1，晶体密度为ρg·cm^－3，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶体中两个距离最近的X中心间距为___cm。

【推荐3】回答下列问题：
(1)有下列六种物质：①C₆₀晶体 ②金刚石 ③Na₂O晶体 ④CaF₂晶体 ⑤P₄O₁₀晶体 ⑥碳化硅晶体。其中属于离子晶体的是___________（填序号，下同），属于分子晶体的是___________。
(2)铜及其化合物在日常生产、生活中有着广泛的应用。
①向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，先形成难溶物；继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液，请写出难溶物溶解过程中发生反应的离子方程式_______________；再加入乙醇，析出深蓝色晶体。下列对此现象说法正确的是___________
A．深蓝色溶液中的Cu²⁺的浓度与硫酸铜溶液中的Cu²⁺浓度相同
B．深蓝色晶体中的阴阳离子构型都为正四面体形
C．[Cu(NH₃)₄]²⁺离子中，Cu²⁺提供空轨道，NH₃分子中的N原子提供孤对电子
D．加入乙醇后，能析出深蓝色晶体，是因为乙醇的极性较大
E．NH₃与Cu²⁺形成的配位键比H₂O与Cu²⁺形成的配位键更稳定
②含铜废液可以利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集，进行回收。

上述反应中断裂和形成的化学键有___________。
a．离子键       b．共价键       c．金属键       d．氢键        e．配位键
③一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于晶胞顶点；该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中，若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与(见下图)的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为___________。

【推荐1】磷酸亚铁锂（LiFePO₄）可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用FeCl₃、NH₄H₂PO₄、LiCl和苯胺等作为原料制备。回答下列问题：
（1）在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是________，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态_________（填“相同”或“相反”）。
（2）FeCl₃中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl₃的结构式为________，其中Fe的配位数为_____________。
（3）苯胺   ）的晶体类型是__________。苯胺与甲苯（   ）的相对分子质量相近，但苯胺的熔点（-5.9℃）、沸点（184.4℃）分别高于甲苯的熔点（-95.0℃）、沸点（110.6℃），原因是___________。
（4）NH₄H₂PO₄中，电负性最高的元素是______；P的_______杂化轨道与O的2p轨道形成_______键。
（5）NH₄H₂PO₄和LiFePO₄属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示：
   
这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为____________（用n代表P原子数）。

【推荐2】回答下列问题：
I、铁是工业生产中不可缺少的一种金属。请回答下列问题：
(1)Fe元素在元素周期表中的位置_______，属于_______区；Fe原子的价层电子排布图为_______。
(2)Fe有δ、γ、α三种同素异形体，其晶胞结构如图所示：

①α—Fe晶体中每个铁原子周围与它最接近且距离相等的铁原子有_______个。
②γ—Fe晶体晶胞中所含有的铁原子数为_______。
③若δ—Fe晶体的晶胞边长为a cm，表示阿伏加德罗常数的值，则δ—Fe单质的密度为_______(列出算式即可)。
II、利用离子液体[EMIM][]可电沉积还原金属Ge，其熔点只有7℃，其中结构如图所示。

(3)该物质的晶体类型是_______。
(4)离子中组成元素的电负性由小到大的顺序是_______
III、硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料:
(5)其晶胞结构如图甲所示，已知晶胞边长为apm，乙图为甲图的俯视图，A点坐标为(0，0，0)，B点坐标为，则D点坐标为_______；若该晶胞密度为，则阿伏加德罗常数为_______(只列出计算式)。

【推荐3】C₆₀、金刚石和石墨的结构模型如图所示(石墨仅表示出其中的一层结构)

(1)C₆₀、金刚石和石墨三者的关系互为_________
A.同分异构体 B.同素异形体   C.同系物   D.同位素
(2)固态时，C₆₀属于__________晶体(填“离子”、“原子”或“分子”)。
(3)硅晶体的结构跟金刚石相似，1 mol硅晶体中含有硅的单键的数目约是________N_A个。二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅单键之间插入1个氧原子。二氧化硅的空间网状结构中，硅氧原子形成的最小环上氧原子的数目是__________。
(4)石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是__________。