【推荐1】前四周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，c和d位于同主族且原子序数相差8；基态a原子核外有3个能级上容纳电子且每个能级上电子数相等，且a与b和c可分别形成ab^-离子和ac分子，基态e原子的M层上有2个未成对电子且无空轨道。
回答下列问题：
(1)在a、b、c中，第一电离能由大到小排序为______；基态e原子的价层电子排布式为________。
(2)在a，b、c、d的简单氢化物中，沸点由高到低排序为________ 。
(3)配合物e(ac)₄在常温下呈液态，易溶于四氯化碳、苯等有机溶剂，周态e(ac)₄的晶体类型是_______。已知(dab)₂分子中含非极性键、分子中每个原子最外层都达到8个电子稳定结构，1mol(dab)₂分子含δ键的数目为________。
(4)写一种与dab^-互为等电子体的分子_______（填化学式）；ac₃^2-的中心原子杂化类型为______；bc₃^-的中心原子价层电子对数为______；dc₃^2-的空间构型为__________。
(5)ec晶胞如图所示。其晶胞参数为apm，列式计算该晶胞的密度为_____g．cm^-3（不必计算结果，阿伏伽德罗常数值为N_A），晶胞中e粒子的配位数为____。

(6)人工合成ec晶胞存在缺陷，即阳离子有+3、+2价两种。某人工合成的晶体样品组成为e_0.96c，则该晶体中+3、+2价两种离子的个数之比为_________。

【推荐2】以氮化镓(GaN)、砷化镓(GaAs)为代表的第三代半导体材料目前已成为全球半导体研究的前沿和热点，如砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能仅为10%，推广砷化镓等发光二极管(LED)照明，是节能减排的有效举措。请回答下列问题：
(1)镓为元素周期表第31号元素，基态镓原子的电子排布式为___________，核外电子占据最高能层符号为________。
(2)氮化镓与金刚石具有相似的晶体结构，氮化镓中氮原子与镓原子之间以_______键相结合，氮化镓属于_______晶体。
(3)下列说法正确的是_______
A.第一电离能：As < Ga             B.砷和镓都属于p区元素
C.电负性：As < Ga　                 D.半导体GaP、SiC与砷化镓为等电子体
(4)①砷化镓是将(CH₃)₃Ga和AsH₃用MOCVD(金属有机物化学气相淀积)方法制备得到的，该反应在700℃进行，反应的方程式为：____________________。
②反应物AsH₃分子的几何构型为_______，(CH₃)₃Ga中镓原子杂化方式为___。

【推荐3】硫、磷的化合物在农药、石油工业、矿物开采、萃取及有机合成等领域的应用广泛，如O，Oˊ二取代基二硫代磷酸在萃取金属中有如下应用：

回答下列问题：
(1)P的第一电离能大于S的原因是_______。
(2)基态氧原子价电子排布式为_______。
(3)物质(A)中的S原子的杂化方式为_______，二硫代磷酸根的VSEPR模型为_______。
(4)H₂O、H₂S、H₂Se沸点由低到高的顺序_______，Te与S同主族，与I同周期，Te属于元素周期表中_______区元素。
(5)将物质(A)在N₂气氛中加热至730℃不再失重，得到金属硫化物的无定形粉末，其六方晶胞如图所示。已知该晶胞参数α=120°，β=γ=90°，X的相对原子质量用M表示，阿伏加德罗常数用N_A表示，则该晶体的密度为_______g·cm^-3(列出计算式)。

【推荐1】元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。
（1）在Y的氢化物(H₂Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是__________。
（2）Z的氢化物(H₂Z)在乙醇中的溶解度大于H₂Y，其原因是________________。
（3）Y 与Z 可形成YZ₄^2-
①YZ₄^2-的空间构型为________(用文字描述)。
②写出一种与YZ₄^2-互为等电子体的分子的化学式：______________。
（4）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH₃)₄]Cl₂,1mol该配合物中含有σ键的数目为________________。

【推荐3】蛋白质是构成生物体的基本物质，蛋白质的组成元素主要有氢、碳、氮、氧、硫，同时还有微量元素铁、锌等。回答下列问题：
（1）在基态原子中，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为________形。
（2）常见的含氮微粒有、、等。与互为等电子体的分子为________（写出一种）。根据价层电子对互斥理论，可推知的空间构型为________，比更容易液化的原因是________。
（3）将足量的氨水逐滴加入到溶液中，先生成沉淀，然后沉淀溶解生成配合物，该配合物中的阳离子结构式为________；中的硫原子杂化方式为________；用价层电子对互斥理论解释的键角大于：________。
（4）碲化锌晶体有两种结构，其中一种晶胞结构如图：晶胞中与Zn原子距离最近的Te原子围成________形；与Te原子距离最近的Te原子有________个；若与Zn原子距离最近的Te原子间距为apm，则晶体密度为________（列出计算式即可）。

【推荐1】黄铜矿(主要成分为CuFeS₂)是一种天然矿石。中国在商代或更早就掌握了由它冶炼铜的技术。医药上，黄铜矿有促进骨折愈合的作用。请回答下列问题：
(1)基态Cu⁺比Cu²⁺稳定的原因是____。
(2)SO的空间构型为____，与SO互为等电子体的离子是____(写出一种的化学式即可)。
(3)图1为某阳离子的结构，加热时该离子先失去的配位体是____(填化学式)，原因是____。

(4)四方晶系的CuFeS₂晶胞结构如图2所示。

①CuFeS₂中各元素电负性数值从小到大的顺序为____，晶胞中S原子的杂化方式为____。
②晶胞中Cu和Fe的投影位置如图3所示。设阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶体的密度为____g·cm^-3。

【推荐2】A、B、C、D、E、F为前四周期元素，原子序数依次增大，A、D同主族，A^2—和B⁺具有相同的电子层结构；C、E为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；E元素最外层有一个未成对电子；F的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。
请回答下列问题：
（1）基态F原子的核外电子排布式为______，F元素在周期表中的位置______，F²⁺能与足量氨水反应得到深蓝色透明溶液，该深蓝色离子的结构式为______。
（2）六种元素中电负性最小的是______，其中C、D、E的第一电离能由大到小的顺序为______（填元素符号）。
（3）A、D的简单氢化物中沸点较高的物质是______(填化学式)，原因是______。
（4）C和E的单质反应可生成组成比为1：3的化合物，该化合物的立体构型名称为 ______，中心原子的杂化轨道类型为______。

【推荐3】锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：
(1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]________，有________个未成对电子。
(2)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是__________________。
(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因___________________。

熔点/℃		26	146
沸点/℃	83.1	186	约400

(4)光催化还原制备反应中，带状纳米是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是________________。
(5)分子的空间构形为________，其中Ge原子的杂化方式为________。

【推荐2】原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E、F和C位于同一主族，F处于第一个长周期。
（1） 原子基态时外围电子轨道表示式为______；
（2）由A、B、C形成的离子与互为等电子体，则的结构式为______；
（3）已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域键”或大键。大键可用表示，其中m、n分别代表参与形成大键的电子数和原子个数，如苯分子中大键表示为
①下列微粒中存在“离域键”的是______；
             
②分子中大键可以表示为______；
（4）和D能够形成化合物X，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，晶胞中C原子的配位数为______；列式计算晶体X的密度______。

【推荐3】Ⅰ.羟基磷酸钙[Ca₁₀(PO₄)₆(OH)₂]具有优良的生物相容性和生物活性，它在口腔保健中具有重要作用，可以防止龋齿等，回答下列问题。
（1）Ca₁₀(PO₄)₆(OH)₂中，元素的电负性按由大到小的顺序依次是___。
（2）上述元素都能形成氢化物，其中PH₃与同主族元素N形成的氢化物的键角关系是PH₃___NH₃(填“＞”或“＜”)，PO₄^3-离子空间构型是___。
（3）现已合成含钙的全氮阴离子盐，其中阴离子N₅^-为平面正五边形结构，N原子的杂化类型是___。
（4）碳酸钙的分解温度远高于碳酸镁，其原因是___。
（5）黑磷是磷的一种同素异形体，与石墨烯类似，其晶体结构片段如图1所示：其中最小的环为6元环，每个环平均含有___个P原子。

Ⅱ.钴是人体不可或缺的微量元素之一。Co、Al、O形成的一种化合物钴蓝晶体结构如图2所示。

（6）基态Co原子的价电子排布式为___。该立方晶胞由4个I型和4个Ⅱ型小立方体构成，其化学式为___，N_A为阿伏加 德罗常数的值，钴蓝晶体的密度为___ g·cm^-3(列计算式)。