1 . 下列各项叙述中，正确的是

A．d区中，族序数最大、原子序数最小的元素，它+3价离子比+2价离子稳定

B．最外层电子数为ns2的原子，其价电子数也为2

C．第一电离能越大，元素的电负性也越大

D．“电子云”中的小黑点是电子在核外某空间内出现过的痕迹

2 . 某核素核外共有15个不同运动状态的电子，以下说法正确的是

A．该元素的最高价氧化物的水化物为强酸

B．原子中有3种能量不同的电子，9种不同的空间运动状态

C．若将该原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p3p，它违背了泡利原理

D．该基态原子中能量最高的电子的电子云的形状为哑铃形

3 . 下列说法中正确的是

A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

B．最外层电子数为2的元素都分布在s区

C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

D．在氢原子基态电子的概率分布图中，小黑点表示的是电子

4 . 据《科学》报道，中国科学家首次实现超导体()中分段费米面。回答下列问题：
(1)Bi与P位于同主族，基态P原子的价层电子排布式为_______。基态Se原子核外电子云轮廓图呈哑铃形的能级上共有_______个电子
(2)二氯二茂铌的组成为环戊二烯阴离子()的平面结构简式如图所示：

①中C原子的杂化类型是_______。
②已知分子中的大π键可以用表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则中大π键可以表示为_______。
(3)的空间构型为_______。

5 . 下列说法正确的是

A．p能级能量一定比s能级的能量高

B．电子云表示电子在原子核外的运动轨迹图

C．2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

D．2p和3p轨道的形状均为哑铃形

6 . 硼及其化合物在工业中有很多用处。一些硼的卤化物的沸点如图所示：

卤化物	BF3	BCl3	BBr3
沸点/℃	-100.3	12.5	90

(1)硼原子的核外共有____种形状不同的电子云；溴原子的最外层电子排布式为____。
(2)表中三种卤化物分子的空间构型均为平面正三角形，由此推断F—B—F的键角为____，BF₃属于____分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)解释表中三种卤化硼沸点存在差异的原因____。
CS₂是一种重要的化工原料。
(4)工业上可以利用硫(S₈)与CH₄为原料制备CS₂，S₈受热分解成气态S₂，发生反应2S₂(g)+CH₄(g)CS₂(g)+2H₂S(g)，CS₂的结构式为____，利用燃煤废气(含N₂、O₂、SO₂、CO₂、H₂O、NO_x等)使尾气中的H₂S转化为单质硫，可实现废物利用，保护环境，写出其中一个反应的化学方程式____。

7 . 下列说法正确的是

A．CH4分子的球棍模型为

B．基态Fe原子的价电子轨道表示式为

C．铍原子最外层的电子云图为

D．，该轨道表示式违背了泡利不相容原理

8 . 下列叙述正确的是

A．核外电子排布遵循了能量最低原理的原子就是基态原子

B．原子轨道和电子云都可以用来描述电子的空间运动状态

C．各能层的s电子云轮廓图都是圆形，但圆的半径大小不同

D．电子云图中的每个小黑点表示一个电子

9 . 下列说法错误的是

A．同一原子中，1s，2s、3s中电子的能量逐渐升高

B．在基态多电子原子中，在离核越近区域内运动的电子能量越低

C．p能级原子轨道呈纺锤形，随着能层的增加，p能级原子轨道数增多

D．同一能层上，电子云形状相同的原子轨道的能量相等

10 . 下列说法中正确的是

A．和都是正四面体形分子，且键角都为

B．电子云图中，小点越密，表明电子越多

C．气体单质中，一定有键，可能有键

D．分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用强