1 . 下列基态原子或离子的电子排布式(图)正确的是______(填序号，下同)，违反能量最低原理的是______，违反洪特规则的是______，违反泡利原理的是______.
①：
②：
③P：
④Cr：
⑤Fe：
⑥：
⑦O：

2 . 根据原子核外电子排布规则，回答下列问题：
（1）写出基态S原子的核外电子排布式___________________________________，写出基态₂₄Cr原子的价电子排布式________________________；
（2）写出基态N的原子核外电子排布图：__________________；
（3）若将基态₁₄Si的电子排布式写成1s²2s²2p⁶3s³3p¹，则它违背了_______________________；
（4）Fe³⁺比Fe²⁺的稳定性更________（填“强”或“弱”），从结构上分析原因是____________________________________________________________________________。

3 . 推导下列元素，回答有关问题：
(1)具有1个4p电子的元素为________(写元素名称，下同)，简化电子排布式为________。
(2)N层只有1个电子的主族元素是________，其氯化物的焰色反应呈________色，其原子核外有________种不同运动状态的电子。
(3)3d能级全充满，4s能级只有1个电子的元素为________，原子序数为________。
(4)离子M^2＋的3d轨道中有5个电子，则M原子的最外层电子数和未成对电子数分别为_____和___。
(5)原子序数小于36的元素X和Y，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且Y的原子序数比X大2，则Y的基态原子的价电子排布式是____，X在参与化学反应时，1个原子失去的电子数为_____。

4 . 下列原子或离子的电子排布式或排布图正确的是________(填序号，下同)，违反能量最低原理的是____________，违反洪特规则的是________，违反泡利原理的是________。
①Ca²⁺：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶　②F^－：1s²2s²3p⁶
③P：④Cr：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²
⑤Fe：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²　⑥Mg²⁺：1s²2s²2p⁶⑦C：

5 . 中国营养学会修订颁布的“每日膳食营养素供给量”将硒(Se)列为15种每日膳食营养素之一，提出一个成年人每天对硒的适宜摄入量是50 ~250μg。回答下列有关问题：
(1) Se 原子的价电子排布式为_______，基态⁷⁸ Se 原子中，核外存在______对自旋方向相反的电子。
(2)碱金属的硒化物溶液能够溶解硒，生成多硒化合物(M₂Se_x)。如多硒化钠Na₂Se₈，该物质中，化学键类型是________，Se原子之间形成的空间构型为_________________。
(3)As、S在元素周期表中均与Se 相邻，其氢化物分别是AsH₃、H₂Se和H₂S其氢化物的稳定性强弱顺序为______________________。             
(4)SeCl₂和BeCl₂均为1：2组成的分子，SeCl₂中Se的轨道杂化类型是_______，BeCl₂中Be的轨道杂化类型是_________________。
(5)Zn与Se同周期，S与Se同主族。由Zn与S形成的ZnS可用于制白色的颜料及玻璃、发光粉、橡胶、塑料、发光油漆等。ZnS晶胞结构如图所示，黑球代表的原子在晶胞内，白球代表的原子除在顶点外，其余的原子在晶胞_________       (填“内部”“棱上”或“面心”)，若该晶体的密度为ρg·㎝^-3，阿伏伽德罗常数为N_A mol^-1，则立方晶胞的棱长=_____㎝(用含p、N_A的代数式表示）。

6 . 在原子结构理论中，有四个原理，分别是①构造原理，②泡利原理，③洪特规则，④能量最低原理。在以下的现象中主要决定的因素是（填序号，各只填一项）
（1）各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的2倍_____________；
（2）碳原子的核外电子排布基态时是1s²2s²2p²而不是1s²2s¹2p³___________；
（3）最外层电子数不会超过8个，次外层电子数不会超过18个_____________；
（4）铬（₂₄Cr）的电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹而不是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²________；
（5）磷原子的基态原子结构中，有3个未成对的单电子____________。