1 . 不同元素的第一电离能
如下图所示。试根据元素在元素周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。
(1)总结同主族内不同元素的变化的特点______ 。
(2)同周期内，随原子序数增大，增大。但个别元素的出现反常，试预测下列关系中正确的是_______ (填序号)。
① (砷)> (硒) ② (砷)< (硒)
③ (溴) > (硒) ④(溴) < (硒)
(3)解释10号元素较大的原因______ 。
(4)请估计1mol气态基态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E的范围______ 。
如下图所示。试根据元素在元素周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。(1)总结同主族内不同元素的
变化的特点(2)同周期内，随原子序数增大，
增大。但个别元素的出现反常，试预测下列关系中正确的是①
(砷)> (硒) ② (砷)< (硒)③
(溴) > (硒) ④(溴) < (硒)(3)解释10号元素
较大的原因(4)请估计1mol气态基态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E的范围
您最近一年使用：0次
2 . 下表为
、
、
的部分电离能(
)数值。
分析上表中各元素电离能的变化，回答下列问题：
(1)、、元素的第一电离能从大到小的顺序是__________
(2)为什么同一元素的各级电离能逐级增大？__________
(3)上表中所呈现的电离能变化规律与三种元素的原子结构有什么关联？__________
、、的部分电离能()数值。| 电离能 | 元素 | ||
| | | |
| 496 | 738 | 577 |
 | 4562 | 1451 | 1817 |
 | 6912 | 7733 | 2745 |
 | 9543 | 10540 | 11575 |
(1)
、、元素的第一电离能从大到小的顺序是(2)为什么同一元素的各级电离能逐级增大？
(3)上表中所呈现的电离能变化规律与三种元素的原子结构有什么关联？
您最近一年使用：0次
3 . 试用原子结构的知识解释下列实验事实。
(1)在第2周期元素中，氖的第一电离能最大。_______
(2)磷的第一电离能比硫的第一电离能大。_______
(3)在化学反应中，镁原子通常失去两个电子，形成镁离子(
)。_______
(4)
是离子化合物，
是共价化合物。_______
(1)在第2周期元素中，氖的第一电离能最大。
(2)磷的第一电离能比硫的第一电离能大。
(3)在化学反应中，镁原子通常失去两个电子，形成镁离子(
)。(4)
是离子化合物，是共价化合物。
您最近一年使用：0次
4 . 在下列空格中，填上适当的元素符号。
(1)在第3周期中，第一电离能最小的元素是_______ ，第一电离能最大的元素是_______ 。
(2)在元素周期表中，电负性最大的元素是_______ ，电负性最小的元素是_______ 。
(3)在第4周期元素中，原子的4p轨道半充满的是_______ ，3d轨道半充满的_______ ，4s轨道半充满的是_______ ，外围电子中s电子数与d电子数相同的是_______ 。
(1)在第3周期中，第一电离能最小的元素是
(2)在元素周期表中，电负性最大的元素是
(3)在第4周期元素中，原子的4p轨道半充满的是
您最近一年使用：0次
2022-11-25更新
|
1026次组卷
|
3卷引用：苏教2020版选择性必修2专题2第二单元 元素性质的递变规律课后习题
解题方法
5 . 按要求完成下列问题。
(1)完成下列关于磷与硫的比较(用“>”或“<”或“=”)。
原子半径：P____ S；非金属性：P___ S；电负性：P____ S；第一电离能：P____ S。
(2)第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有_______ 种。
(1)完成下列关于磷与硫的比较(用“>”或“<”或“=”)。
原子半径：P
(2)第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有
您最近一年使用：0次
