1 . 不同元素的第一电离能如下图所示。试根据元素在元素周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。

(1)总结同主族内不同元素的变化的特点______。
(2)同周期内，随原子序数增大，增大。但个别元素的出现反常，试预测下列关系中正确的是_______(填序号)。
① (砷)> (硒)       ② (砷)< (硒)
③ (溴) > (硒)       ④(溴) < (硒)
(3)解释10号元素较大的原因______。
(4)请估计1mol气态基态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E的范围______。

2 . 下表为、、的部分电离能()数值。

电离能	元素
	496	738	577
	4562	1451	1817
	6912	7733	2745
	9543	10540	11575

分析上表中各元素电离能的变化，回答下列问题：
(1)、、元素的第一电离能从大到小的顺序是__________
(2)为什么同一元素的各级电离能逐级增大？__________
(3)上表中所呈现的电离能变化规律与三种元素的原子结构有什么关联？__________

4 . 在下列空格中，填上适当的元素符号。
(1)在第3周期中，第一电离能最小的元素是_______，第一电离能最大的元素是_______。
(2)在元素周期表中，电负性最大的元素是_______，电负性最小的元素是_______。
(3)在第4周期元素中，原子的4p轨道半充满的是_______，3d轨道半充满的_______，4s轨道半充满的是_______，外围电子中s电子数与d电子数相同的是_______。

5 . 按要求回答下列问题：
(1)研究发现，在CO₂低压合成甲醇反应CO₂+3H₂=CH₃OH+H₂O中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。Co基态原子核外电子排布为___________；元素Mn与O中，第一电离能较大的是___________，基态原子核外未成对电子数较多的是___________。
(2)我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N₅)₆(H₃O)₃(NH₄)₄Cl。
①氮原子的价层电子排布图为___________。
②元素的基态的气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E₁)，第二周期部分元素的E₁变化趋势如图所示。

其中除氮元素外，其他元素的E₁自左而右依次增大的原因是___________，氮元素E₁呈现异常的原因是___________。

6 . 回答下列问题：
(1)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I₁(Zn)_______I₁(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_______。
(2)元素Mn与O中，第一电离能较大的是_______。
(3)根据元素周期律，原子半径Ga_______As，第一电离能Ga_______As(填“大于”或“小于”)。
(4)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。b、c、d中第一电离能最大的是_______(填元素符号)，e的价层电子排布图为_______。
(5)第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有_______种。

7 . 电离能是指1 mol气态基态原子(或阳离子)失去1 mol电子形成1 mol气态阳离子(或更高价阳离子)所吸收的能量。现有核电荷数小于18的元素A，其电离能(单位为eV·mol^-1)数据如下。

	I1	I2	I3	I4	I5	I6	I7	I8	I9	I10	I11
电离能	7.64	15.03	80.12	109.3	141.2	186.5	224.9	226.0	327.9	367.4	1761

(1)外层电子离核越远，能量越高，电离能越_______(填“大”或“小”)；阳离子电荷数越高，再失去电子时，电离能越_______(填“大”或“小”)。
(2)上述失去的11个电子分属_______个电子层。
(3)失去11个电子后，该元素原子核外还有_______个电子。
(4)该元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_______。

8 . 回答下列问题：
(1)Mg元素的第一电离能比Al元素的_______，第2周期元素中，元素的第一电离能比铍大的有_______种。
(2)碳原子的核外电子排布式为_______。与碳同周期的非金属元素N的第一电离能大于O的第一电离能，原因是_______。
(3)A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写出B原子的电子排布式：_______。

电离能/kJ·mol-1	I1	I2	I3	I4
A	899	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

9 . 回答下列问题：
(1)氮原子价电子的轨道表示式为_______。
(2)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E₁)。第2周期部分元素的E₁变化趋势如图所示，其中除氮元素外，其他元素的E₁自左而右依次增大的原因是_______；氮元素的E₁呈现异常的原因是_______。