1 . 第四周期的元素形成的化合物在生产生活中有着重要的用途。
(1)镍铬钢抗腐蚀性能强,基态铬原子的价电子排布式为___________ ,按照电子排布式,镍元素在周期表中位于___________ 区。
(2)“玉兔二号”月球车通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作。基态砷原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________ 形。砷的电负性比镓___________ (填“大”或“小”)。
(3)基态Fe3+、Fe2+离子中未成对的电子数之比为___________ 。
(1)镍铬钢抗腐蚀性能强,基态铬原子的价电子排布式为
(2)“玉兔二号”月球车通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作。基态砷原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为
(3)基态Fe3+、Fe2+离子中未成对的电子数之比为
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2023-11-01更新
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142次组卷
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2卷引用:河北省衡水市安平中学2023-2024学年高二下学期开学考试化学试题
解题方法
2 . 铜及其化合物有许多特殊用途,最近科研人员用CuP2作电极电催化CO2,CO2经甲酸盐、乙醛最终转化为1-丁醇,铜则转化为Cu3(PO4)2和Cu2O。回答下列问题:。
(1)基态磷原子的价电子排布图为___________ ,基态Cu原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________ 形。
(2)Cu、O、P三种元素中,电负性由大到小的顺序为___________ ,C、O、P最简单氢化物的沸点由大到小的顺序为___________ 。(用“>”连接氢化物化学式)。
(3)的空间构型为___________ ,其中P采取___________ 杂化方式。
(4)1-丁醇、1-氯丁烷的沸点依次为118°C、78.2°C,前者沸点较高的原因是___________ 。
(5)Cu、Mn、Al形成的一种金属间化合物的晶体结构如图所示。已知晶胞参数为apm,内部正方形的边长为bpm,NA表示阿伏加德罗常数。
该晶体的密度为___________ (用含a、NA的代数式表示);P、Q间的距离为___________ pm。
(1)基态磷原子的价电子排布图为
(2)Cu、O、P三种元素中,电负性由大到小的顺序为
(3)的空间构型为
(4)1-丁醇、1-氯丁烷的沸点依次为118°C、78.2°C,前者沸点较高的原因是
(5)Cu、Mn、Al形成的一种金属间化合物的晶体结构如图所示。已知晶胞参数为apm,内部正方形的边长为bpm,NA表示阿伏加德罗常数。
该晶体的密度为
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