1 . 潜在储氢材料一 化合物A是第二周期两种氢化物形成的路易斯酸碱对，是乙烷的等电子体，相对分子质量30.87，常温下为白色晶体，稳定而无毒。刚刚融化的A缓慢释放氢气，转变为化合物B (乙烯的等电子体)。B不稳定，易聚合成聚合物C (聚乙烯的等电子体)。C在155°C释放氢气转变为聚乙炔的等电子体，其中聚合度为3的化合物D是苯的等电子体。高于500°C时D释放氢气，转变为化合物E，E有多种晶型。
(1)写出A、B、C、D、E的化学式___________。
(2)化合物A转变为E各步释放的氢所占的质量分数以及总共释放的氢气所占的质量分数多大___________？
(3)为使A再生，有人设计了化合物D在水蒸气存在下与甲烷反应，写出化学方程式___________。

2 . 冰有+六种晶型。冰中每个水分子与周围4个水分子形成氢键，氢键键长可表示为通过氢键相连接的两个氧原子的核间距。
(1)自然界中最常见的冰是冰-I_h，属六方晶系(如图)，晶胞参数a=b=449.75pm，c=732.24pm。

①设冰-I_h中键角均为109.5°，计算氢键键长_____。
②冰-I_h理想模型中与每个氧原子相连的4个氧原子构成正四面体。计算实际晶体与理想模型的晶胞参数c的相对偏差(用百分数表示)_______。
(2)冰-XI是冰-I_h在低温下的平衡结构，可在低于72K，常压下从KOH稀溶液中析出，其网状结构与冰-In相似，但氢原子位置是有序的。冰-XI属正交晶系，晶胞参数a=450.19pm，b=779.78pm，c=732.80pm，计算该晶胞中水分子的个数________。
(3)冰–I_c是一种亚稳态，在-80°C由水蒸气凝结而成，属立方晶系，晶体内所有氢键键长均相等，晶胞参数a=635.80pm。计算氢键键长并给出该晶体的点阵类型_____(不考虑氢原子，须写出简要的分析过程)。
(4)在高压下，可得到立方晶系的冰-X，晶胞参数a=278.50pm。在冰-X中，所有氢键键长均相等，且氢原子在相邻两个氧原子的中点。求冰-X的密度与冰—I_c密度的比值并确定其点阵类型______(须写出简要的分析过程)。
(5)水与一些气体形成笼状化合物晶体。气体A与水形成的晶体由五角十二面体和十四面体两种水笼(图4.2)构成，每个水笼中心均包含一个A分子(视为球形)，X射线衍射表明该晶体属立方晶系，晶胞中心为对称中心，体对角线为3次旋转轴。已知其中两个A的分数坐标分别为0，0，0和0，1/2，1/4。写出该晶胞所有A的分数坐标及相应水笼的类型______；不考虑氢原子，写出该晶体的点阵类型(须写出简要的分析过程)______。