1 . 卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)属于氟原子激发态的电子排布式有_______(填字母)。
a．        b．       c．        d．
(2)第三周期部分主族元素的氟化物的熔点(见表)：

化合物
熔点/℃	993	1040

比熔点低的原因是_______。
(3)中心原子为中心原子为O，二者均为V形结构，但中存在大π键。中原子的轨道杂化方式为_______；比较与中键的键长并说明原因_______。
(4)与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如等。已知的键能为的键能为的键能为，写出和生成的热化学方程式_______。
(5)有机卤化铅晶体具有独特的光电性能，下图为其晶胞结构示意图。

①原子坐标参数为为，则为_______。
②在该晶胞的另一种表达方式中，若图中处于顶点位置，则处于_______位置。
(6)属于正交晶系(长方体形)，晶胞参数为。下图为沿z轴投影的晶胞中所有氯原子的分布图和原子分数坐标。

的摩尔质量为，晶胞密度为，则阿伏加德罗常数的值为_______(列出计算式)。

2 . VA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。根据所学知识回答下列问题：
(1)基态砷原子处于最高能级的电子云轮廓图为_______形。
(2)NH₃、PH₃、AsH₃是同主族元素的氢化物，其中键角最小的是________。
(3)叠氮化钠(NaN₃)用于汽车的安气囊中，当发生车祸时迅速分解放出氮气，使安全气囊充气。可与酸反应生成叠氮酸(HN₃)，叠氮酸中3个氮原子的杂化类型分别为___________(不分先后)。
(4)N原子之间可以形成π键，而As原子之间较难形成π键。从原子结构角度分析，其原因为________。
(5)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成配离子[Cu(NH₃)₄]²⁺。已知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是______。
(6)磷的含氧酸有很多种，其中有磷酸(H₃PO₄)、亚磷酸(H₃PO₃)、次磷酸(H₃PO₂)等。
①已知NaH₂PO₂是次磷酸的正盐，则1molH₃PO₂中含有的σ键的物质的量为___mol。
②磷酸通过分子间脱水缩合形成多磷酸，如：

如果有n个磷酸分子间脱水形成链状的多磷酸，则相应的酸根可写为_______。
(7)HgCl₂和不同浓度NH₃–NH₄Cl反应得到某种含汞化合物的晶胞结构(有四个等同的小立方体)如图所示。(部分微粒不在晶胞内，每个Hg原子均处于小立方体的面心)

写出该含汞化合物的化学式：______。则该晶体的密度ρ=_____g·cm^-3(设阿伏加德罗常数的值为N_A，用含a、N_A的代数式表示)。