1 . 回答下列问题：
(1)1 mol CO₂中含有的σ键数目为_______，π键数目为_______。
(2)CH₄、NH₃、H₂O、HF分子中共价键的极性由强到弱的顺序是_______。
(3)铜原子的价层电子排布图：_______ ，写出钴的简化电子排布式_______，基态Fe²⁺与Fe³⁺离子中未成对的电子数之比为_______。
(4)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_______、_______(填标号)。
A.        B.
C.        D.
(5)bte的分子式为C₆H₈N₆，其结构简式如图所示：

①bte分子中碳原子轨道杂化类型为_______。
②1 mol bte分子中含σ键的数目为_______mol。
(6)一个Cu₂O晶胞(见图)中，Cu原子的数目为_______。

2 . I.分子人工光合作用的光捕获原理如图所示，WOC₁是水氧化催化剂WOC在水氧化过程中产生的中间体，HEC₁是析氢催化剂HEC在析氢过程中产生的中间体。

回答下列问题：
(1)下列状态的铁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是______(填标号)。
a.[Ar]        b.[Ar]
c.[Ar]                  d.[Ar]
(2)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螫合配位成环而形成的配合物为整合物，1molWOC₁中通过整合作用形成的配位键有_____mol。
(3)NO的VSEPR模型为_______，比较NO、NO键角的大小：NO_______(填“＞”“=”或“＜”)。
Ⅱ.硅酸盐与二氧化硅一样，都是以硅氧四面体作为基本结构单元，硅氧四面体可以表示成，其中表示氧原子，中心表示硅原子，其俯视图为。
(4)SiO₂晶胞可理解成将金刚石晶胞(如图所示)中的C原子置换成Si原子，然后在Si－Si之间插入O原子而形成，推测1molSiO₂晶体中含有_____molSi－O键。

(5)有一种链状的多硅酸根Si_xO，其可能结构如图所示，则该硅酸根化学式为_______。

3 . 钛被称为继铁、铝之后的第三金属，性能优越，广泛用于航天航空等领域，有人说“21世纪将是钛的世纪”。冶炼金属钛的主要原料为钛铁矿(主要成分FeTiO₃，含FeO、Fe₂O₃等杂质)，其冶炼过程如图所示，除了得到金属钛，还可以得到副产物绿矾(FeSO₄·7H₂O)。

(1)Ti在元素周期表中的位置为___________，的键角___________H₂O分子的键角(填 “>”“<”或“=”)。
(2)试剂A为___________。已知绿矾的溶解度随温度变化的曲线如图所示，从溶液②获得绿矾的操作方法为___________、过滤、洗涤、干燥。

(3)已知常温下，K_sp[Fe(OH)₂]=8×10^-16，若溶液②中c(Fe²⁺)=0.5mol/L，为防止生成Fe(OH)₂沉淀，溶液的pH不超过___________(lg2=0.3)。
(4)TiOSO₄水解生成偏钛酸(H₂TiO₃)沉淀的化学方程式为___________。
(5)TiCl₄的水解程度很大，可以利用其稀溶液制备纳米级TiO₂·xH₂O，该反应的化学方程式为___________。

4 . 探索和这类化合物的特征及反应机理，对处理该类化合物的污染问题具有重要意义。回答下列问题：
I.CO可以与反应制备合成天然气(SNG)。涉及反应如下：
甲烷化：
水煤气变换：
(1)反应的___________。分别在恒温密闭容器(恒容)、B(恒压，容积可变)中，加入和的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是___________(填“A”或“B”)。
II.可发生二聚反应生成，化学方程式为。该反应达到平衡后，升高温度可使体系颜色加深。
(2)已知该反应的正反应速率方程为v_正=k_正·c²(NO₂)，逆反应速率方程为v_逆=k_逆c·(N₂O₄)，其中k_正、k_逆分别为正、逆反应的速率常数。如图(表示速率常数的对数：表示温度的倒数)所示①、②、③、④四条斜线中，随变化关系的是斜线③，则_逆随变化关系的是斜线___________。

(3)图中A、B、C、D点的纵坐标分别为，则温度时该反应的化学平衡常数___________。已知温度时，某时刻恒容密闭容器中浓度均为，此时v_正___________v_逆。(填“>”、“=”或“<”)
(4)工业上利用溶液吸收气体，发生反应：。空间结构为___________，比较与的键角大小，并解释原因：___________。

6 . 甲硅烷可用于制备多种新型无机非金属材料。
(1)原子与原子结合时，表现为正价，则电负性：___________H(填“>”“<”或“=”)，分子的空间结构为___________。
(2)利用与反应可制得碳化硅晶体，晶胞结构如图，硅原子位于立方体的顶点和面心，碳原子位于立方体的内部。

①碳化硅晶体中每个原子周围距离最近的原子数目为________，的晶体类型是_______。
②基态原子的价层电子轨道表达式为___________。
(3)利用与可制得氮化硅()材料。
①热稳定性：___________(填“>”“<”或“=”)。
②中的键角___________中的键角(填“>”“<”或“=”)，其键角差异的原因是___________。

7 . 氮化铬(CrN)熔点高、硬度大，常用作耐磨材料。周南化学兴趣小组在实验室用无水氯化铬(CrCl₃)与氨气在高温下反应制备氮化铬，回答下列问题：
【实验一】制备无水氯化铬
反应原理为：，相关实验装置如图(夹持装置略)。
已知：①的沸点是。       
②有毒，遇水发生水解反应。

实验的主要操作步骤有：a．水浴加热并维持A的温度在；b．点燃B处酒精喷灯，使瓷舟温度升至左右，反应一定时间；c．打开K，通入并保证锥形瓶中每分钟有250个左右的气泡逸出；d．一段时间后停止通入；e．先后停止加热A、B，冷却，并继续通入一段时间的。
(1)上述操作步骤的先后顺序为：a→___________。
(2)D中盛有过量溶液，用离子反应方程式说明D的作用：___________。
(3)比较分子中键角大小：___________(填“>”“<”或“=”)。
【实验二】制备氮化铬
周南化学兴趣小组设计如图装置在实验室制备氮化铬(加热及夹持装置略)：

(4)a仪器的名称：___________。
(5)写出E中所发生反应的化学方程式：___________。
(6)F的作用为___________。
【实验三】测产品氮化铬的纯度
(7)向所得产品中加入足量氢氧化钠溶液(杂质与氢氧化钠溶液不反应)，然后通入水蒸气将氨气全部蒸出，将氨气用溶液完全吸收，剩余的硫酸用溶液恰好中和，则所得产品中氮化铬的纯度为___________。