1 . 回答下列问题：
(1)1 mol CO₂中含有的σ键数目为_______，π键数目为_______。
(2)CH₄、NH₃、H₂O、HF分子中共价键的极性由强到弱的顺序是_______。
(3)铜原子的价层电子排布图：_______ ，写出钴的简化电子排布式_______，基态Fe²⁺与Fe³⁺离子中未成对的电子数之比为_______。
(4)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_______、_______(填标号)。
A.        B.
C.        D.
(5)bte的分子式为C₆H₈N₆，其结构简式如图所示：

①bte分子中碳原子轨道杂化类型为_______。
②1 mol bte分子中含σ键的数目为_______mol。
(6)一个Cu₂O晶胞(见图)中，Cu原子的数目为_______。

2 . 探索和这类化合物的特征及反应机理，对处理该类化合物的污染问题具有重要意义。回答下列问题：
I.CO可以与反应制备合成天然气(SNG)。涉及反应如下：
甲烷化：
水煤气变换：
(1)反应的___________。分别在恒温密闭容器(恒容)、B(恒压，容积可变)中，加入和的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是___________(填“A”或“B”)。
II.可发生二聚反应生成，化学方程式为。该反应达到平衡后，升高温度可使体系颜色加深。
(2)已知该反应的正反应速率方程为v_正=k_正·c²(NO₂)，逆反应速率方程为v_逆=k_逆c·(N₂O₄)，其中k_正、k_逆分别为正、逆反应的速率常数。如图(表示速率常数的对数：表示温度的倒数)所示①、②、③、④四条斜线中，随变化关系的是斜线③，则_逆随变化关系的是斜线___________。

(3)图中A、B、C、D点的纵坐标分别为，则温度时该反应的化学平衡常数___________。已知温度时，某时刻恒容密闭容器中浓度均为，此时v_正___________v_逆。(填“>”、“=”或“<”)
(4)工业上利用溶液吸收气体，发生反应：。空间结构为___________，比较与的键角大小，并解释原因：___________。

4 . 甲硅烷可用于制备多种新型无机非金属材料。
(1)原子与原子结合时，表现为正价，则电负性：___________H(填“>”“<”或“=”)，分子的空间结构为___________。
(2)利用与反应可制得碳化硅晶体，晶胞结构如图，硅原子位于立方体的顶点和面心，碳原子位于立方体的内部。

①碳化硅晶体中每个原子周围距离最近的原子数目为________，的晶体类型是_______。
②基态原子的价层电子轨道表达式为___________。
(3)利用与可制得氮化硅()材料。
①热稳定性：___________(填“>”“<”或“=”)。
②中的键角___________中的键角(填“>”“<”或“=”)，其键角差异的原因是___________。

5 . 氮化铬(CrN)熔点高、硬度大，常用作耐磨材料。周南化学兴趣小组在实验室用无水氯化铬(CrCl₃)与氨气在高温下反应制备氮化铬，回答下列问题：
【实验一】制备无水氯化铬
反应原理为：，相关实验装置如图(夹持装置略)。
已知：①的沸点是。       
②有毒，遇水发生水解反应。

实验的主要操作步骤有：a．水浴加热并维持A的温度在；b．点燃B处酒精喷灯，使瓷舟温度升至左右，反应一定时间；c．打开K，通入并保证锥形瓶中每分钟有250个左右的气泡逸出；d．一段时间后停止通入；e．先后停止加热A、B，冷却，并继续通入一段时间的。
(1)上述操作步骤的先后顺序为：a→___________。
(2)D中盛有过量溶液，用离子反应方程式说明D的作用：___________。
(3)比较分子中键角大小：___________(填“>”“<”或“=”)。
【实验二】制备氮化铬
周南化学兴趣小组设计如图装置在实验室制备氮化铬(加热及夹持装置略)：

(4)a仪器的名称：___________。
(5)写出E中所发生反应的化学方程式：___________。
(6)F的作用为___________。
【实验三】测产品氮化铬的纯度
(7)向所得产品中加入足量氢氧化钠溶液(杂质与氢氧化钠溶液不反应)，然后通入水蒸气将氨气全部蒸出，将氨气用溶液完全吸收，剩余的硫酸用溶液恰好中和，则所得产品中氮化铬的纯度为___________。

9 . 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，下列物质都是具有广阔应用前景的储氢材料。按要求回答下列问题：
(1)氢化钠()是一种常用的储氢剂，遇水后放出氢气并生成一种碱，该反应的还原剂的电子式为___________。
(2)钛系贮氢合金中的钛锰合金具成本低，吸氢量大，室温下易活化等优点，基态钛的价层电子排布式为___________。
(3)(氨硼烷)具有很高的储氢容量及相对低的放氢温度()而成为颇具潜力的化学储氢材料之一，它可通过环硼氮烷、与进行合成，则涉及的元素H、B、C、N、O电负性最大的是___________，键角：___________(填“”或“”)。
(4)咔唑()是一种新型有机液体储氢材料，它的沸点比(   )的高，其主要原因是___________。
(5)氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键，铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。
   
①距离原子最近的原子个数是___________。
②铁镁合金的化学式为___________。
③若该晶胞的晶胞边长为dnm，阿伏加德罗常数为N_A，则该合金的密度为___________。
④若该晶体储氢时，分子在晶胞的体心和棱心位置，则含Mg 48g的该储氢合金可储存标准状况下的体积约为___________L。