名校
解题方法
1 . 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源,下列物质都是具有广阔应用前景的储氢材料。按要求回答下列问题:
(1)氢化钠()是一种常用的储氢剂,遇水后放出氢气并生成一种碱,该反应的还原剂的电子式为___________ 。
(2)钛系贮氢合金中的钛锰合金具成本低,吸氢量大,室温下易活化等优点,基态钛的价层电子排布式为___________ 。
(3)(氨硼烷)具有很高的储氢容量及相对低的放氢温度()而成为颇具潜力的化学储氢材料之一,它可通过环硼氮烷、与进行合成,则涉及的元素H、B、C、N、O电负性最大的是___________ ,键角:___________ (填“”或“”)。
(4)咔唑()是一种新型有机液体储氢材料,它的沸点比( )的高,其主要原因是___________ 。
(5)氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键,铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一,其晶胞结构如图所示。
①距离原子最近的原子个数是___________ 。
②铁镁合金的化学式为___________ 。
③若该晶胞的晶胞边长为dnm,阿伏加德罗常数为NA,则该合金的密度为___________ 。
④若该晶体储氢时,分子在晶胞的体心和棱心位置,则含Mg 48g的该储氢合金可储存标准状况下的体积约为___________ L。
(1)氢化钠()是一种常用的储氢剂,遇水后放出氢气并生成一种碱,该反应的还原剂的电子式为
(2)钛系贮氢合金中的钛锰合金具成本低,吸氢量大,室温下易活化等优点,基态钛的价层电子排布式为
(3)(氨硼烷)具有很高的储氢容量及相对低的放氢温度()而成为颇具潜力的化学储氢材料之一,它可通过环硼氮烷、与进行合成,则涉及的元素H、B、C、N、O电负性最大的是
(4)咔唑()是一种新型有机液体储氢材料,它的沸点比( )的高,其主要原因是
(5)氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键,铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一,其晶胞结构如图所示。
①距离原子最近的原子个数是
②铁镁合金的化学式为
③若该晶胞的晶胞边长为dnm,阿伏加德罗常数为NA,则该合金的密度为
④若该晶体储氢时,分子在晶胞的体心和棱心位置,则含Mg 48g的该储氢合金可储存标准状况下的体积约为
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2023-05-25更新
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345次组卷
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3卷引用:天津市新华中学2023届高三二模化学试题
解题方法
2 . 氟在已知元素中电负性最大、非金属性最强,其单质在1886年才被首次分离出来。
(1)基态F原子的核外电子排布式为___________ 。
(2)氟氧化物、的结构已经确定。
①依据数据推测O—O键的稳定性:___________ (填“>”或“<”)。
②中F—O—F键角小于中H—O—H键角,解释原因:___________ 。
(3)是一种有特殊性质的氢化物。
①已知:氢键(X—H…Y)中三原子在一条直线上时,作用力最强。测定结果表明,固体中分子排列为锯齿形,画出含2个的重复单元结构:___________ 。
②溶剂中加入可以解离出和具有正四面体形结构的阴离子,写出该过程的离子方程式:___________ 。
(4)工业上用萤石(主要成分)制备。晶体的一种立方晶胞如图所示。①晶体中距离最近的有___________ 个。
②晶体中与的最近距离为),阿伏加德罗常数值为。该晶体的密度___________ (列出计算式)。
O—O键长 | 121 | 148 |
(2)氟氧化物、的结构已经确定。
①依据数据推测O—O键的稳定性:
②中F—O—F键角小于中H—O—H键角,解释原因:
(3)是一种有特殊性质的氢化物。
①已知:氢键(X—H…Y)中三原子在一条直线上时,作用力最强。测定结果表明,固体中分子排列为锯齿形,画出含2个的重复单元结构:
②溶剂中加入可以解离出和具有正四面体形结构的阴离子,写出该过程的离子方程式:
(4)工业上用萤石(主要成分)制备。晶体的一种立方晶胞如图所示。①晶体中距离最近的有
②晶体中与的最近距离为),阿伏加德罗常数值为。该晶体的密度
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2023-04-06更新
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667次组卷
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2卷引用:北京市海淀区2022-2023学年高三下学期期中练习化学试题
3 . 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源,下列物质都是具有广阔应用前景的储氢材料。按要求回答下列问题:
(1)氢化钠(NaH)是一种常用的储氢剂,遇水后放出氢气并生成一种碱,该反应的还原剂为_______ 。
(2)钛系贮氢合金中的钛锰合金具成本低,吸氢量大,室温下易活化等优点,基态锰的价层电子排布式为_______ 。
(3)(氨硼烷)具有很高的储氢容量及相对低的放氢温度(<350℃)而成为颇具潜力的化学储氢材料之一,它可通过环硼氮烷、与进行合成。
①上述涉及的元素H、B、C、N、O电负性最大的是_______ 。
②键角:_______ (填“>”或“<”),原因是_______ 。
(4)咔唑()是一种新型新型有机液体储氢材料,它的沸点比()的高,其主要原因是_______ 。
(5)氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键,铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一,其晶胞结构如图所示。
①距离Mg原子最近的Fe原子个数是_______ 。
②铁镁合金的化学式为_______ 。
③若该晶胞的晶胞边长为dnm,阿伏加德罗常数为,则该合金的密度为_______ ()。
④若该晶体储氢时,分子在晶胞的体心和棱心位置,则含Mg48g的该储氢合金可储存标准状况下的体积约为_______ L。
(1)氢化钠(NaH)是一种常用的储氢剂,遇水后放出氢气并生成一种碱,该反应的还原剂为
(2)钛系贮氢合金中的钛锰合金具成本低,吸氢量大,室温下易活化等优点,基态锰的价层电子排布式为
(3)(氨硼烷)具有很高的储氢容量及相对低的放氢温度(<350℃)而成为颇具潜力的化学储氢材料之一,它可通过环硼氮烷、与进行合成。
①上述涉及的元素H、B、C、N、O电负性最大的是
②键角:
(4)咔唑()是一种新型新型有机液体储氢材料,它的沸点比()的高,其主要原因是
(5)氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键,铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一,其晶胞结构如图所示。
①距离Mg原子最近的Fe原子个数是
②铁镁合金的化学式为
③若该晶胞的晶胞边长为dnm,阿伏加德罗常数为,则该合金的密度为
④若该晶体储氢时,分子在晶胞的体心和棱心位置,则含Mg48g的该储氢合金可储存标准状况下的体积约为
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2023-01-09更新
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772次组卷
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4卷引用:北京市顺义区2023届高三第一次统练化学试题
北京市顺义区2023届高三第一次统练化学试题(已下线)河南省湘豫名校联考2022-2023学年高三上学期12月期末摸底考试变式汇编(17-21)(已下线)专题17 结构与性质北京市顺义区2022-2023学年高三上学期第一次统练化学试卷
解题方法
4 . 下列说法正确的是
A.分子的极性比的大 |
B.无机含氧酸的酸性: |
C.的分子构型为形,则二甲醚的分子骨架构型为形 |
D.键角: |
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5 . 2021年4月16日,我国杰出青年曹原在《Science》发表了关于石墨烯研究的论文,再次引发世界关注。石墨烯是单个原子厚度的纳米材料(如图),其比表面积很大(比表面积是指单位质量物料具有的总面积)。已知石墨烯中C—C键的键长为apm。下列有关说法正确的是
A.石墨烯中碳碳键的键能要比金刚石中碳碳键的键能小 |
B.12g石墨烯中由碳原子连接成的六元环的物质的量约为1mol |
C.石墨烯碳原子中未杂化p轨道上的电子形成了大π键,使其具有良好的导电性 |
D.忽略碳原子的厚度,单层石墨烯的比表面积为 |
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2022-07-13更新
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378次组卷
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2卷引用:山东省德州市2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题
解题方法
6 . 足球烯(C60)、线型碳是单质碳的同素异形体。回答下列问题:
(1)基态碳原子中,核外电子占据的最高能级是_______ 。碳可与钛形成碳化物,基态Ti2+的核外电子排布式是_______ 。
(2)线型碳有两种不同的键联结构,一种为,称为α-线型碳;另一种为 ,称为β-线型碳。β-线型碳中碳原子的杂化方式为_______ 。常见C-C键的键长为0.154nm,α-线型碳中C-C键的键长为0.1378nm,原因是_______ 。
(3)一种C60晶体为面心立方结构,K+占据C60组成的四面体空隙和八面体空隙形成化合物K3C60的结构如图所示。A原子的分数坐标为(0,0,0),C原子的分数坐标为(,,),若B原子的分数坐标为(0,0,0),则C原子的分数坐标为_______ 。晶胞边长为anm,则K+与C60间的最短距离为_______ nm。敲除八面体空隙中的K+后晶体的密度为_______ g·cm-3(设NA为阿伏加德罗常数的值,用含有a和NA的计算式表示)。
(1)基态碳原子中,核外电子占据的最高能级是
(2)线型碳有两种不同的键联结构,一种为,称为α-线型碳;另一种为 ,称为β-线型碳。β-线型碳中碳原子的杂化方式为
(3)一种C60晶体为面心立方结构,K+占据C60组成的四面体空隙和八面体空隙形成化合物K3C60的结构如图所示。A原子的分数坐标为(0,0,0),C原子的分数坐标为(,,),若B原子的分数坐标为(0,0,0),则C原子的分数坐标为
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2022-04-01更新
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499次组卷
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2卷引用:山东省潍坊市2021-2022学年高三下学期高中学科核心素养测评化学试题
名校
解题方法
7 . 中子衍射实验证实:trans-[Co(NH2CH2CH2NH2)2Cl2]Cl·HCl·2H2O晶体中仅存在3种离子:X+和含钴的Y+和Cl—,不存在分子。Y+的结构如图所示。
回答下列问题:
(1)Co3+的价层电子排布式是_______ ,已知磁矩μB=(n表示未成对电子数),则Co3+的磁矩μB=_______ 。
(2)Y+中的配体,提供孤电子对的原子是_______ (填元素符号),Co3+的配位数是_______ ,X+是_______ (填离子符号)。
(3)Y+中N原子的杂化方式是_______ ,乙二胺(NH2CH2CH2NH2)与正丁烷的相对分子质量相近,比较两者的沸点高低并解释原因_______ 。
(4)NO、NO、NO的键角由大到小的顺序是_______ 。
(5)钴酸锂(LiCoO2)的一种晶胞如图所示(仅标出Li,Co与O未标出)。则晶胞中含有O2-的个数为_______ ,晶胞边长为apm,Li+的离子半径为rpm,Li+占有晶胞总体积的百分率=_______ 。
回答下列问题:
(1)Co3+的价层电子排布式是
(2)Y+中的配体,提供孤电子对的原子是
(3)Y+中N原子的杂化方式是
(4)NO、NO、NO的键角由大到小的顺序是
(5)钴酸锂(LiCoO2)的一种晶胞如图所示(仅标出Li,Co与O未标出)。则晶胞中含有O2-的个数为
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2022-03-30更新
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852次组卷
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6卷引用:云南省昆明市2022届高三”三诊一模“3月复习教学质量检测理综化学试题
云南省昆明市2022届高三”三诊一模“3月复习教学质量检测理综化学试题(已下线)专题18物质结构与性质(选修)-三年(2020~2022)高考真题汇编(全国卷)(已下线)专题17物质结构与性质(综合题)-2022年高考真题+模拟题汇编(全国卷)(已下线)专题18物质结构与性质(选修)-五年(2018~2022)高考真题汇编(全国卷)四川省绵阳南山中学2022-2023学年高三上学期第3次演练理科综合化学试题四川省资中县第二中学2022-2023学年高三上学期10月模拟考试理综化学试题
解题方法
8 . 我国科学家最新研制成功了一种纳米半导体材料可以高效实现光化学转换,该种材料主要成分为硫化镉和硫化锌。Cd与Zn位于同一副族,且在Zn的下一周期。
(1)Zn原子的价电子排布式是___________ 。
(2)下列状态的硫中,电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)。
(3)硫和碲位于同主族,其简单氢化物H2S和H2Te中,分解温度较高的是 ___________ ;键角较大的是 ___________ ,其原因是___________ 。
(4)ZnS熔点为2830℃,CdS熔点为1750℃,ZnS熔点更高的原因是___________ 。
(5)Cd2+与NH3等配体形成配离子。[Cd(NH3)4]2+中2个NH3被2个Cl-替代只得到1种结构,则[Cd(NH3)4]2+的立体构型是___________ 。
(6)图1为立方ZnS晶胞,图2为晶胞沿z轴的1∶1平面投影图:
①晶胞参数为___________ pm(写计算表达式)。
②若晶胞中S2-、Zn2+相切,则Zn2+和S2-之间的最短距离为___________ pm(写计算表达式)。
(1)Zn原子的价电子排布式是
(2)下列状态的硫中,电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)。
A.[Ne]3s23p4 | B.[Ne]3s23p3 | C.[Ne]3s13p4 | D.[Ne]3s13p5 |
(4)ZnS熔点为2830℃,CdS熔点为1750℃,ZnS熔点更高的原因是
(5)Cd2+与NH3等配体形成配离子。[Cd(NH3)4]2+中2个NH3被2个Cl-替代只得到1种结构,则[Cd(NH3)4]2+的立体构型是
(6)图1为立方ZnS晶胞,图2为晶胞沿z轴的1∶1平面投影图:
①晶胞参数为
②若晶胞中S2-、Zn2+相切,则Zn2+和S2-之间的最短距离为
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9 . VA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。根据所学知识回答下列问题:
(1)基态砷原子处于最高能级的电子云轮廓图为_______ 形。
(2)NH3、PH3、AsH3是同主族元素的氢化物,其中键角最小的是________ 。
(3)叠氮化钠(NaN3)用于汽车的安气囊中,当发生车祸时迅速分解放出氮气,使安全气囊充气。可与酸反应生成叠氮酸(HN3),叠氮酸中3个氮原子的杂化类型分别为___________ (不分先后)。
(4)N原子之间可以形成π键,而As原子之间较难形成π键。从原子结构角度分析,其原因为________ 。
(5)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成配离子[Cu(NH3)4]2+。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因是______ 。
(6)磷的含氧酸有很多种,其中有磷酸(H3PO4)、亚磷酸(H3PO3)、次磷酸(H3PO2)等。
①已知NaH2PO2是次磷酸的正盐,则1molH3PO2中含有的σ键的物质的量为___ mol。
②磷酸通过分子间脱水缩合形成多磷酸,如:
如果有n个磷酸分子间脱水形成链状的多磷酸,则相应的酸根可写为_______ 。
(7)HgCl2和不同浓度NH3–NH4Cl反应得到某种含汞化合物的晶胞结构(有四个等同的小立方体)如图所示。(部分微粒不在晶胞内,每个Hg原子均处于小立方体的面心)
写出该含汞化合物的化学式:______ 。则该晶体的密度ρ=_____ g·cm-3(设阿伏加德罗常数的值为NA,用含a、NA的代数式表示)。
(1)基态砷原子处于最高能级的电子云轮廓图为
(2)NH3、PH3、AsH3是同主族元素的氢化物,其中键角最小的是
(3)叠氮化钠(NaN3)用于汽车的安气囊中,当发生车祸时迅速分解放出氮气,使安全气囊充气。可与酸反应生成叠氮酸(HN3),叠氮酸中3个氮原子的杂化类型分别为
(4)N原子之间可以形成π键,而As原子之间较难形成π键。从原子结构角度分析,其原因为
(5)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成配离子[Cu(NH3)4]2+。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因是
(6)磷的含氧酸有很多种,其中有磷酸(H3PO4)、亚磷酸(H3PO3)、次磷酸(H3PO2)等。
①已知NaH2PO2是次磷酸的正盐,则1molH3PO2中含有的σ键的物质的量为
②磷酸通过分子间脱水缩合形成多磷酸,如:
如果有n个磷酸分子间脱水形成链状的多磷酸,则相应的酸根可写为
(7)HgCl2和不同浓度NH3–NH4Cl反应得到某种含汞化合物的晶胞结构(有四个等同的小立方体)如图所示。(部分微粒不在晶胞内,每个Hg原子均处于小立方体的面心)
写出该含汞化合物的化学式:
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2022-01-11更新
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329次组卷
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5卷引用:河北省邢台市名校联盟2021-2022学年高三上学期期末测试化学试题
河北省邢台市名校联盟2021-2022学年高三上学期期末测试化学试题 新疆昌吉州2021-2022学年高三上学期第二次高考质量检测化学试题(已下线)一轮巩固卷6-【赢在高考·黄金20卷】备战2022年高考化学模拟卷(广东专用)青海省海东市2022届高考一模理科综合化学试题陕西省商洛市2021-2022学年高三上学期期末教学质量检测理科综合化学试题
名校
解题方法
10 . 碳族中的碳、硅、锗及其化合物在多领域有重要用途。
(1)基态的电子排布式为___________ 。
(2)我国科学家研发的“液态阳光”计划是通过太阳能发电电解水制氢,再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。分子中存在___________ 个键和___________ 个键,分子是___________ 分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)关于、及其化合物的结构与性质,下列论述不正确 的是___________。
(4)与-甲基咪唑()反应可以得到,其结构如下图所示:
-甲基咪唑中碳原子的杂化轨道类型有___________ 。
(5)汞()、锗()、锑()形成的一种新物质为潜在的拓扑绝缘体材料。的晶体(晶胞为下图)可视为晶体(晶胞为下图)中部分原子被和取代后形成。
的最简式的相对分子质量为,阿伏加德罗常数的数值为,则晶体的密度为___________ (列出计算式)。注:
(1)基态的电子排布式为
(2)我国科学家研发的“液态阳光”计划是通过太阳能发电电解水制氢,再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。分子中存在
(3)关于、及其化合物的结构与性质,下列论述
A.键能、,因此稳定性小于 |
B.是与金刚石结构相似的共价晶体,因此具有较高的硬度 |
C.中的化合价为,中的化合价为,因此还原性小于 |
D.原子间难形成双键和三键而原子间可以,是因为的原子半径大于,因此难以形成键 |
-甲基咪唑中碳原子的杂化轨道类型有
(5)汞()、锗()、锑()形成的一种新物质为潜在的拓扑绝缘体材料。的晶体(晶胞为下图)可视为晶体(晶胞为下图)中部分原子被和取代后形成。
的最简式的相对分子质量为,阿伏加德罗常数的数值为,则晶体的密度为
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