1 . 超纯是制备第三代半导体的支撑源材料之一,近年来,我国科技工作者开发了超纯纯化、超纯分析和超纯灌装一系列高新技术,在研制超纯方面取得了显著成果,工业上以粗镓为原料,制备超纯的工艺流程如下:
②(乙醚)和(三正辛胺)在上述流程中可作为配体;
③相关物质的沸点:
回答下列问题:
(1)晶体的晶体类型是_______ ;
(2)“电解精炼”装置如图所示,电解池温度控制在的原因是_______ ,阴极的电极反应式为_______ ;_______ ;
(4)“残渣”经纯水处理,能产生可燃性气体,该气体主要成分是_______ ;
(5)下列说法错误的是_______;
(6)直接分解不能制备超纯,而本流程采用“配体交换”工艺制备超纯的理由是_______ ;
(7)比较分子中的键角大小:_______ (填“>”“<”或“=”),其原因是_______ 。
已知:①金属的化学性质和相似,的熔点为;
②(乙醚)和(三正辛胺)在上述流程中可作为配体;
③相关物质的沸点:
物质 | ||||
沸点/ | 55.7 | 34.6 | 42.4 | 365.8 |
(1)晶体的晶体类型是
(2)“电解精炼”装置如图所示,电解池温度控制在的原因是
(3)“合成”工序中的产物还包括和,写出该反应的化学方程式:
(4)“残渣”经纯水处理,能产生可燃性气体,该气体主要成分是
(5)下列说法错误的是_______;
A.流程中得到了循环利用 |
B.流程中,“合成”至“工序X”需在无水无氧的条件下进行 |
C.“工序X”的作用是解配,并蒸出 |
D.用核磁共振氢谱不能区分和 |
(7)比较分子中的键角大小:
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2023-06-16更新
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10007次组卷
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11卷引用:2023年高考湖南卷化学真题
2023年高考湖南卷化学真题(已下线)专题18 工艺流程题(已下线)专题18 工艺流程题(已下线)专题18 工艺流程题(已下线)2023年湖南卷高考真题变式题(工业流程题)(已下线)专题13 工艺流程综合题-2023年高考化学真题题源解密(新高考专用)(已下线)专题13 工艺流程综合题-2023年高考化学真题题源解密(全国通用)(已下线)考点47 无机工艺流程(核心考点精讲精练)-备战2024年高考化学一轮复习考点帮(全国通用)福建省厦门市 第一中学2023-2024上学期高三上学期12月考化学试题福建省漳州市华安县第一中学2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题(已下线)题型四 无机化工流程题解题策略-备战2024年高考化学答题技巧与模板构建
2 . 卤素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题:
(1)时,与冰反应生成和。常温常压下,为无色气体,固态的晶体类型为_____ ,水解反应的产物为_____ (填化学式)。
(2)中心原子为,中心原子为,二者均为形结构,但中存在大键。中原子的轨道杂化方式_____ ;为键角_____ 键角(填“>”“ <”或“=”)。比较与中键的键长并说明原因_____ 。
(3)一定条件下,和反应生成和化合物。已知属于四方晶系,晶胞结构如图所示(晶胞参数),其中化合价为。上述反应的化学方程式为_____ 。若阿伏伽德罗常数的值为,化合物的密度_____ (用含的代数式表示)。
(1)时,与冰反应生成和。常温常压下,为无色气体,固态的晶体类型为
(2)中心原子为,中心原子为,二者均为形结构,但中存在大键。中原子的轨道杂化方式
(3)一定条件下,和反应生成和化合物。已知属于四方晶系,晶胞结构如图所示(晶胞参数),其中化合价为。上述反应的化学方程式为
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2023-06-19更新
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10412次组卷
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10卷引用:2023年高考山东卷化学真题
2023年高考山东卷化学真题(已下线)2023年高考山东卷化学真题变式题(结构与性质)(已下线)专题20 结构与性质(已下线)专题20 结构与性质(已下线)第11讲 氯气和卤族元素(已下线)专题17 物质结构与性质综合题-2023年高考化学真题题源解密(新高考专用)(已下线)专题16 物质结构与性质综合题-2023年高考化学真题题源解密(全国通用)(已下线)第20讲化学键(已下线)考点14 氯及其化合物(核心考点精讲精练)-备战2024年高考化学一轮复习考点帮(新高考专用) 河南省南阳市第一中学校2024届高三上学期阶段检测化学试题(12月)
3 . 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源,下列物质都是具有广阔应用前景的储氢材料。按要求回答下列问题:
(1)氢化钠(NaH)是一种常用的储氢剂,遇水后放出氢气并生成一种碱,该反应的还原剂为_______ 。
(2)钛系贮氢合金中的钛锰合金具成本低,吸氢量大,室温下易活化等优点,基态锰的价层电子排布式为_______ 。
(3)(氨硼烷)具有很高的储氢容量及相对低的放氢温度(<350℃)而成为颇具潜力的化学储氢材料之一,它可通过环硼氮烷、与进行合成。
①上述涉及的元素H、B、C、N、O电负性最大的是_______ 。
②键角:_______ (填“>”或“<”),原因是_______ 。
(4)咔唑()是一种新型新型有机液体储氢材料,它的沸点比()的高,其主要原因是_______ 。
(5)氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键,铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一,其晶胞结构如图所示。
①距离Mg原子最近的Fe原子个数是_______ 。
②铁镁合金的化学式为_______ 。
③若该晶胞的晶胞边长为dnm,阿伏加德罗常数为,则该合金的密度为_______ ()。
④若该晶体储氢时,分子在晶胞的体心和棱心位置,则含Mg48g的该储氢合金可储存标准状况下的体积约为_______ L。
(1)氢化钠(NaH)是一种常用的储氢剂,遇水后放出氢气并生成一种碱,该反应的还原剂为
(2)钛系贮氢合金中的钛锰合金具成本低,吸氢量大,室温下易活化等优点,基态锰的价层电子排布式为
(3)(氨硼烷)具有很高的储氢容量及相对低的放氢温度(<350℃)而成为颇具潜力的化学储氢材料之一,它可通过环硼氮烷、与进行合成。
①上述涉及的元素H、B、C、N、O电负性最大的是
②键角:
(4)咔唑()是一种新型新型有机液体储氢材料,它的沸点比()的高,其主要原因是
(5)氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键,铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一,其晶胞结构如图所示。
①距离Mg原子最近的Fe原子个数是
②铁镁合金的化学式为
③若该晶胞的晶胞边长为dnm,阿伏加德罗常数为,则该合金的密度为
④若该晶体储氢时,分子在晶胞的体心和棱心位置,则含Mg48g的该储氢合金可储存标准状况下的体积约为
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2023-01-09更新
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772次组卷
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4卷引用:北京市顺义区2023届高三第一次统练化学试题
北京市顺义区2023届高三第一次统练化学试题(已下线)河南省湘豫名校联考2022-2023学年高三上学期12月期末摸底考试变式汇编(17-21)(已下线)专题17 结构与性质北京市顺义区2022-2023学年高三上学期第一次统练化学试卷
解题方法
4 . 氟在已知元素中电负性最大、非金属性最强,其单质在1886年才被首次分离出来。
(1)基态F原子的核外电子排布式为___________ 。
(2)氟氧化物、的结构已经确定。
①依据数据推测O—O键的稳定性:___________ (填“>”或“<”)。
②中F—O—F键角小于中H—O—H键角,解释原因:___________ 。
(3)是一种有特殊性质的氢化物。
①已知:氢键(X—H…Y)中三原子在一条直线上时,作用力最强。测定结果表明,固体中分子排列为锯齿形,画出含2个的重复单元结构:___________ 。
②溶剂中加入可以解离出和具有正四面体形结构的阴离子,写出该过程的离子方程式:___________ 。
(4)工业上用萤石(主要成分)制备。晶体的一种立方晶胞如图所示。①晶体中距离最近的有___________ 个。
②晶体中与的最近距离为),阿伏加德罗常数值为。该晶体的密度___________ (列出计算式)。
O—O键长 | 121 | 148 |
(2)氟氧化物、的结构已经确定。
①依据数据推测O—O键的稳定性:
②中F—O—F键角小于中H—O—H键角,解释原因:
(3)是一种有特殊性质的氢化物。
①已知:氢键(X—H…Y)中三原子在一条直线上时,作用力最强。测定结果表明,固体中分子排列为锯齿形,画出含2个的重复单元结构:
②溶剂中加入可以解离出和具有正四面体形结构的阴离子,写出该过程的离子方程式:
(4)工业上用萤石(主要成分)制备。晶体的一种立方晶胞如图所示。①晶体中距离最近的有
②晶体中与的最近距离为),阿伏加德罗常数值为。该晶体的密度
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2023-04-06更新
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667次组卷
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2卷引用:北京市海淀区2022-2023学年高三下学期期中练习化学试题
名校
解题方法
5 . 中子衍射实验证实:trans-[Co(NH2CH2CH2NH2)2Cl2]Cl·HCl·2H2O晶体中仅存在3种离子:X+和含钴的Y+和Cl—,不存在分子。Y+的结构如图所示。
回答下列问题:
(1)Co3+的价层电子排布式是_______ ,已知磁矩μB=(n表示未成对电子数),则Co3+的磁矩μB=_______ 。
(2)Y+中的配体,提供孤电子对的原子是_______ (填元素符号),Co3+的配位数是_______ ,X+是_______ (填离子符号)。
(3)Y+中N原子的杂化方式是_______ ,乙二胺(NH2CH2CH2NH2)与正丁烷的相对分子质量相近,比较两者的沸点高低并解释原因_______ 。
(4)NO、NO、NO的键角由大到小的顺序是_______ 。
(5)钴酸锂(LiCoO2)的一种晶胞如图所示(仅标出Li,Co与O未标出)。则晶胞中含有O2-的个数为_______ ,晶胞边长为apm,Li+的离子半径为rpm,Li+占有晶胞总体积的百分率=_______ 。
回答下列问题:
(1)Co3+的价层电子排布式是
(2)Y+中的配体,提供孤电子对的原子是
(3)Y+中N原子的杂化方式是
(4)NO、NO、NO的键角由大到小的顺序是
(5)钴酸锂(LiCoO2)的一种晶胞如图所示(仅标出Li,Co与O未标出)。则晶胞中含有O2-的个数为
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2022-03-30更新
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852次组卷
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6卷引用:云南省昆明市2022届高三”三诊一模“3月复习教学质量检测理综化学试题
云南省昆明市2022届高三”三诊一模“3月复习教学质量检测理综化学试题(已下线)专题18物质结构与性质(选修)-三年(2020~2022)高考真题汇编(全国卷)(已下线)专题17物质结构与性质(综合题)-2022年高考真题+模拟题汇编(全国卷)(已下线)专题18物质结构与性质(选修)-五年(2018~2022)高考真题汇编(全国卷)四川省绵阳南山中学2022-2023学年高三上学期第3次演练理科综合化学试题四川省资中县第二中学2022-2023学年高三上学期10月模拟考试理综化学试题
名校
解题方法
6 . 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源,下列物质都是具有广阔应用前景的储氢材料。按要求回答下列问题:
(1)氢化钠()是一种常用的储氢剂,遇水后放出氢气并生成一种碱,该反应的还原剂的电子式为___________ 。
(2)钛系贮氢合金中的钛锰合金具成本低,吸氢量大,室温下易活化等优点,基态钛的价层电子排布式为___________ 。
(3)(氨硼烷)具有很高的储氢容量及相对低的放氢温度()而成为颇具潜力的化学储氢材料之一,它可通过环硼氮烷、与进行合成,则涉及的元素H、B、C、N、O电负性最大的是___________ ,键角:___________ (填“”或“”)。
(4)咔唑()是一种新型有机液体储氢材料,它的沸点比( )的高,其主要原因是___________ 。
(5)氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键,铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一,其晶胞结构如图所示。
①距离原子最近的原子个数是___________ 。
②铁镁合金的化学式为___________ 。
③若该晶胞的晶胞边长为dnm,阿伏加德罗常数为NA,则该合金的密度为___________ 。
④若该晶体储氢时,分子在晶胞的体心和棱心位置,则含Mg 48g的该储氢合金可储存标准状况下的体积约为___________ L。
(1)氢化钠()是一种常用的储氢剂,遇水后放出氢气并生成一种碱,该反应的还原剂的电子式为
(2)钛系贮氢合金中的钛锰合金具成本低,吸氢量大,室温下易活化等优点,基态钛的价层电子排布式为
(3)(氨硼烷)具有很高的储氢容量及相对低的放氢温度()而成为颇具潜力的化学储氢材料之一,它可通过环硼氮烷、与进行合成,则涉及的元素H、B、C、N、O电负性最大的是
(4)咔唑()是一种新型有机液体储氢材料,它的沸点比( )的高,其主要原因是
(5)氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键,铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一,其晶胞结构如图所示。
①距离原子最近的原子个数是
②铁镁合金的化学式为
③若该晶胞的晶胞边长为dnm,阿伏加德罗常数为NA,则该合金的密度为
④若该晶体储氢时,分子在晶胞的体心和棱心位置,则含Mg 48g的该储氢合金可储存标准状况下的体积约为
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2023-05-25更新
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345次组卷
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3卷引用:天津市新华中学2023届高三二模化学试题
解题方法
7 . 我国科学家最新研制成功了一种纳米半导体材料可以高效实现光化学转换,该种材料主要成分为硫化镉和硫化锌。Cd与Zn位于同一副族,且在Zn的下一周期。
(1)Zn原子的价电子排布式是___________ 。
(2)下列状态的硫中,电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)。
(3)硫和碲位于同主族,其简单氢化物H2S和H2Te中,分解温度较高的是 ___________ ;键角较大的是 ___________ ,其原因是___________ 。
(4)ZnS熔点为2830℃,CdS熔点为1750℃,ZnS熔点更高的原因是___________ 。
(5)Cd2+与NH3等配体形成配离子。[Cd(NH3)4]2+中2个NH3被2个Cl-替代只得到1种结构,则[Cd(NH3)4]2+的立体构型是___________ 。
(6)图1为立方ZnS晶胞,图2为晶胞沿z轴的1∶1平面投影图:
①晶胞参数为___________ pm(写计算表达式)。
②若晶胞中S2-、Zn2+相切,则Zn2+和S2-之间的最短距离为___________ pm(写计算表达式)。
(1)Zn原子的价电子排布式是
(2)下列状态的硫中,电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)。
A.[Ne]3s23p4 | B.[Ne]3s23p3 | C.[Ne]3s13p4 | D.[Ne]3s13p5 |
(4)ZnS熔点为2830℃,CdS熔点为1750℃,ZnS熔点更高的原因是
(5)Cd2+与NH3等配体形成配离子。[Cd(NH3)4]2+中2个NH3被2个Cl-替代只得到1种结构,则[Cd(NH3)4]2+的立体构型是
(6)图1为立方ZnS晶胞,图2为晶胞沿z轴的1∶1平面投影图:
①晶胞参数为
②若晶胞中S2-、Zn2+相切,则Zn2+和S2-之间的最短距离为
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8 . VA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。根据所学知识回答下列问题:
(1)基态砷原子处于最高能级的电子云轮廓图为_______ 形。
(2)NH3、PH3、AsH3是同主族元素的氢化物,其中键角最小的是________ 。
(3)叠氮化钠(NaN3)用于汽车的安气囊中,当发生车祸时迅速分解放出氮气,使安全气囊充气。可与酸反应生成叠氮酸(HN3),叠氮酸中3个氮原子的杂化类型分别为___________ (不分先后)。
(4)N原子之间可以形成π键,而As原子之间较难形成π键。从原子结构角度分析,其原因为________ 。
(5)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成配离子[Cu(NH3)4]2+。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因是______ 。
(6)磷的含氧酸有很多种,其中有磷酸(H3PO4)、亚磷酸(H3PO3)、次磷酸(H3PO2)等。
①已知NaH2PO2是次磷酸的正盐,则1molH3PO2中含有的σ键的物质的量为___ mol。
②磷酸通过分子间脱水缩合形成多磷酸,如:
如果有n个磷酸分子间脱水形成链状的多磷酸,则相应的酸根可写为_______ 。
(7)HgCl2和不同浓度NH3–NH4Cl反应得到某种含汞化合物的晶胞结构(有四个等同的小立方体)如图所示。(部分微粒不在晶胞内,每个Hg原子均处于小立方体的面心)
写出该含汞化合物的化学式:______ 。则该晶体的密度ρ=_____ g·cm-3(设阿伏加德罗常数的值为NA,用含a、NA的代数式表示)。
(1)基态砷原子处于最高能级的电子云轮廓图为
(2)NH3、PH3、AsH3是同主族元素的氢化物,其中键角最小的是
(3)叠氮化钠(NaN3)用于汽车的安气囊中,当发生车祸时迅速分解放出氮气,使安全气囊充气。可与酸反应生成叠氮酸(HN3),叠氮酸中3个氮原子的杂化类型分别为
(4)N原子之间可以形成π键,而As原子之间较难形成π键。从原子结构角度分析,其原因为
(5)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成配离子[Cu(NH3)4]2+。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因是
(6)磷的含氧酸有很多种,其中有磷酸(H3PO4)、亚磷酸(H3PO3)、次磷酸(H3PO2)等。
①已知NaH2PO2是次磷酸的正盐,则1molH3PO2中含有的σ键的物质的量为
②磷酸通过分子间脱水缩合形成多磷酸,如:
如果有n个磷酸分子间脱水形成链状的多磷酸,则相应的酸根可写为
(7)HgCl2和不同浓度NH3–NH4Cl反应得到某种含汞化合物的晶胞结构(有四个等同的小立方体)如图所示。(部分微粒不在晶胞内,每个Hg原子均处于小立方体的面心)
写出该含汞化合物的化学式:
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2022-01-11更新
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329次组卷
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5卷引用:河北省邢台市名校联盟2021-2022学年高三上学期期末测试化学试题
河北省邢台市名校联盟2021-2022学年高三上学期期末测试化学试题 新疆昌吉州2021-2022学年高三上学期第二次高考质量检测化学试题(已下线)一轮巩固卷6-【赢在高考·黄金20卷】备战2022年高考化学模拟卷(广东专用)青海省海东市2022届高考一模理科综合化学试题陕西省商洛市2021-2022学年高三上学期期末教学质量检测理科综合化学试题
名校
解题方法
9 . I.分子人工光合作用的光捕获原理如图所示,WOC1是水氧化催化剂WOC在水氧化过程中产生的中间体,HEC1是析氢催化剂HEC在析氢过程中产生的中间体。回答下列问题:
(1)下列状态的铁中,电离最外层一个电子所需能量最大的是______ (填标号)。_____ mol。
(3)NO的VSEPR模型为_______ ,比较NO、NO键角的大小:NO_______ (填“>”“=”或“<”)。_____ molSi-O键。_______ 。
(1)下列状态的铁中,电离最外层一个电子所需能量最大的是
a.[Ar] b.[Ar]
c.[Ar] d.[Ar]
(2)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螫合配位成环而形成的配合物为整合物,1molWOC1中通过整合作用形成的配位键有(3)NO的VSEPR模型为
Ⅱ.硅酸盐与二氧化硅一样,都是以硅氧四面体作为基本结构单元,硅氧四面体可以表示成,其中表示氧原子,中心表示硅原子,其俯视图为。
(4)SiO2晶胞可理解成将金刚石晶胞(如图所示)中的C原子置换成Si原子,然后在Si-Si之间插入O原子而形成,推测1molSiO2晶体中含有(5)有一种链状的多硅酸根SixO,其可能结构如图所示,则该硅酸根化学式为
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2024-02-27更新
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221次组卷
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2卷引用:河北省石家庄市第二十四中学2023-2024高二上学期期末考试化学试题
解题方法
10 . 足球烯(C60)、线型碳是单质碳的同素异形体。回答下列问题:
(1)基态碳原子中,核外电子占据的最高能级是_______ 。碳可与钛形成碳化物,基态Ti2+的核外电子排布式是_______ 。
(2)线型碳有两种不同的键联结构,一种为,称为α-线型碳;另一种为 ,称为β-线型碳。β-线型碳中碳原子的杂化方式为_______ 。常见C-C键的键长为0.154nm,α-线型碳中C-C键的键长为0.1378nm,原因是_______ 。
(3)一种C60晶体为面心立方结构,K+占据C60组成的四面体空隙和八面体空隙形成化合物K3C60的结构如图所示。A原子的分数坐标为(0,0,0),C原子的分数坐标为(,,),若B原子的分数坐标为(0,0,0),则C原子的分数坐标为_______ 。晶胞边长为anm,则K+与C60间的最短距离为_______ nm。敲除八面体空隙中的K+后晶体的密度为_______ g·cm-3(设NA为阿伏加德罗常数的值,用含有a和NA的计算式表示)。
(1)基态碳原子中,核外电子占据的最高能级是
(2)线型碳有两种不同的键联结构,一种为,称为α-线型碳;另一种为 ,称为β-线型碳。β-线型碳中碳原子的杂化方式为
(3)一种C60晶体为面心立方结构,K+占据C60组成的四面体空隙和八面体空隙形成化合物K3C60的结构如图所示。A原子的分数坐标为(0,0,0),C原子的分数坐标为(,,),若B原子的分数坐标为(0,0,0),则C原子的分数坐标为
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2022-04-01更新
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499次组卷
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2卷引用:山东省潍坊市2021-2022学年高三下学期高中学科核心素养测评化学试题