1 . “中国天眼”建造的关键材料之一是SiC，工业制备SiC的原理：Ⅰ．，Ⅱ．。为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．6.0g含Si-O键数目为0.4

B．高温下，生成11.2LCO时转移的电子数为

C．中氧化剂、还原剂质量比为1：1

D．每生成1molSiC，总反应中转移的电子数为2

2 . 一定条件下，，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，水中的中子数目为

B．常温常压下，正丙醇中杂化的原子数目为

C．标准状况下，丙烯中键的数目为

D．的正丙醇溶液中氧原子的数目为

3 . 金属钛（Ti）重量轻、强度高、抗腐蚀能力，在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途。目前生产钛的方法之一是将金红石（）转化为，再进一步还原得到钛。
(1)基态Ti原子的价电子轨道表示式：______。
(2)转化为有直接氯化法（Ⅰ）和碳氯化法（Ⅱ）。
Ⅰ．   
Ⅱ．   
已知：的燃烧热为393.5'，的燃烧热为283.0
①______。
②碳氯化反应过程中CO和可以相互转化，如图1所示，下列关于碳氯化反应说法正确的是______。

A．生成CO反应为放热反应
B．升高温度，平衡转化率减小
C．增大压强，碳氯化反应平衡向正反应方向移动
D．如图2所示晶胞中位于所构成的正八面体的体心，则的配位数是6
③碳氯化法中生成CO比生成更有利于转化为，从熵变角度分析可能的原因是______。
(3)经光谱分析在碳氯化反应中有光气（）生成，后继续反应，有理论认为机理如下：

一分子含有______个σ键，决速步骤的反应方程式为______。
(4)在，将、C、以物质的量比1∶2.2∶2进行反应。体系中气体平衡组成比例（物质的量分数）随温度变化的理论计算结果如图所示。

①反应的平衡常数______Pa。
②图中显示，在200℃平衡时几乎完全转化为，但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因是______。

4 . 白磷()与过量烧碱溶液混合反应生成次磷酸钠()和，反应的化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．上述反应中，当消耗1 mol NaOH时，转移的电子数为3

B．常温常压下，33.6 L 的分子数为1.5

C．62g 分子中的σ键数目为2

D．常温下，1 L pH=9 溶液中，由水电离出的数目为

7 . 下列关于键和键的说法中，正确的是

A．键和键都可以绕键轴旋转

B．气体单质分子中一定有键，可能含键

C．分子中键与键的数目之比为1：3

D．键中键比键重叠程度大，故键中键强于键

8 . 分子与结合形成配离子，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，3.4g中所含的电子总数为

B．1mol中σ键的数目为

C．0.1mol中，中心离子的配位数的数目为

D．0.2mol中所含的中子数为

9 . 反应可用于冶金。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．2.0g 与的混合物中所含质子数与中子数均为

B．100mL 1 NaCN溶液中阴离子数为0.1

C．1mol 中含键数目为6

D．该反应消耗22.4L ，转移电子数为4

10 . 硫在不同温度下的状态和分子结构不同，单质硫S₈环状分子的结构如图。隔绝空气，717.6K时硫变为蒸气，蒸气中存在3S₈4S₆6S₄12S₂，温度越高，蒸气的平均相对分子质量越小。下列说法正确的是

A．对于3S84S66S412S2，△H＜0

B．S8分子中，原子数与共价键数之比为1：2

C．S8分子中S－S－S的键角为109°28′

D．S8、S6、S4、S2互为同素异形体，其相互转化为化学变化