1 . 高氯酸三碳酰肼合镍的化学式为[NiA₃](ClO₄)₂，它是一种新型的起爆药，可由NiO、HClO₄及有机物A化合而成，A称为碳酰肼，组成为CO(N₂H₃)₂。请回答下列问题：
(1)Ni在周期表中的位置是________________，Ni²⁺核外有_________个未成对电子。
(2)ClO中氯原子的轨道杂化类型为_______，与Cl互为等电子体的分子、离子分别是_________(填化学式，分子、离子各填一种)。
(3)1.8 g A分子中含有σ键的数目为__________________。(用N_A表示)
(4)①NiO晶胞结构如图所示，与Ni²⁺最近且等距离的Ni²⁺有_____________个。已知NiO晶胞的密度为ρ g·cm⁻³，则晶胞边长为______________cm。

②天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷。某种NiO晶体中就存在如图所示的缺陷：一个Ni²⁺空缺，另有两个Ni²⁺被两个Ni³⁺所取代，其晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的个数比却发生了变化，经测定某氧化镍晶体样品中N(Ni²⁺)∶N(Ni³⁺)=91∶6，则该晶体中氧元素的质量分数为____________(保留4位有效数字)。

2 . A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大。第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请回答下列问题：
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是_______(用对应的元素符号表示)；基态D原子的电子排布式为______。
(2)A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取_____杂化；BC₃^-的立体构型为______(用文字描述)。
(3)1mol AB^-中含有的π键个数为______。
(4)如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比______。

(5)镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XY_n，它们有很强的储氢能力。已知镧镍合金LaNi_n晶胞体积为9.0×10^-23cm³，储氢后形成LaNi_nH_4.5合金(氢进入晶胞空隙，体积不变)，则LaNi_n中n=________(填数值)；氢在合金中的密度为________(保留2位有效数字)。