1 . 下列说法中不正确的是

A．键比键重叠程度大，形成的共价键通常更牢固

B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个键

C．气体单质中，一定有键，可能有键

D．分子中有一个键，2个键

2 . 离子液体是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂，其中的 EMIM⁺离子结构如图所示，下列有关 EMIM⁺的说法正确的是

A．该离子中碳原子杂化类型均为 sp3

B．该离子中存在类似苯中的大π键，5元环上的5个原子共用6个电子

C．该离子可与Cl-结合形成有 19 个键的离子化合物

D．该离子的核磁共振氢谱共有11个峰

3 . 下列有关表述错误的是

A．N原子的价电子轨道表示式：

B．硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na++H++

C．羧基的结构式：

D．二氧化碳分子中σ键和π键的个数比为1：1

4 . 钴的一种配位聚合物的化学式为{[Co(bte)₂(H₂O)₂](NO₃)₂}_n。
(1)Co²⁺基态核外电子排布式为___________。
(2)NO的空间结构为___________。
(3)bte的分子式为C₆H₈N₆，其结构简式如图所示。

①[Co(bte)₂(H₂O)₂]²⁺中，与Co²⁺形成配位键的原子是___________和___________(填元素符号)。
②C、H、N的电负性从大到小顺序为___________。
③bte分子中碳原子轨道杂化类型为___________和___________。
④1mol bte分子中含键的数目为___________mol。

5 . 氯仿(CHCl₃)常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl₂)，反应为2CHCl₃+O₂→2HCI+2COCl₂，光气的结构式为。下列说法正确的是

A．使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质

B．CHCl3分子为含极性键的非极性分子

C．COCl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子结构

D．COCl2分子中含有3个δ键、1个π键，中心碳原子采用sp杂化

6 . HCHO与在水溶液中发生反应： 。下列有关说法正确的是

A．中存在共价键和离子键

B．HCHO中碳原子以的形式杂化

C．中的σ键和π键数目相同

D．Zn原子有未成对电子

7 . 铬云母是一些玉石、彩石的重要组成和着色矿物。理想的组分是含Al的八面体片，化学式为KAl₂[Si₃AlO₁₀](OH，F)₂，其中的Al也可少量地被Fe、Mg、Mn、Cr、V等替换。
(1)基态Cr原子的核外电子排布式为__。
(2)基态锰原子核外电子排布中能量最高的能级符号为___。
(3)O、F、Si三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___。
(4)O、F、Si与H形成的氢化物有H₂O₂、H₂O、HF、SiH₄、Si₂H₆等。
①SiH₄中Si原子的杂化方式为__。
②H₂O、HF、SiH₄三种物质中沸点最高的是__。
③等物质的量的H₂O₂与Si₂H₆所含σ键数目之比为__。

8 . 吡啶是含有一个氮原子的六元杂环化合物，结构简式如下图，可以看作苯分子中的一个（CH）被取代的化合物，故又称为氮苯。下列有关吡啶的说法正确的是

A．吡啶分子中含有Π的大π键

B．吡啶分子为非极性分子

C．吡啶的分子式为C5H6N

D．吡啶分子中含有10个σ键

9 . 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Z原子的核外电子数比X原子多4。下列说法正确的是（       ）

A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W

B．Z的氢化物分子间存在氢键

C．Y、Z形成的化合物分子的中心原子可能采取sp3杂化

D．WY2分子中σ键与π键的数目之比一定是2∶1

10 . N₂F₂ 分子中四个原子都在同一平面内，由于几何形状的不同，存在顺式和反式两种同分异构体。据此判断N₂F₂分子中两个N原子之间化学键的组成为（   ）

A．一个σ键和两个π键	B．仅有一个σ键
C．仅有一个π键	D．一个σ键和一个π键