1 . 氰气的化学式为（CN）₂，结构式为，性质与卤素相似，下列叙述正确的是

A．在一定条件下可发生加成反应

B．分子中键的键长大于键的键长

C．分子中含有2个σ键和4个π键

D．不和氢氧化钠溶液发生反应

2 . 乙炔是有机合成工业的一种重要原料。工业上曾用焦炭制备电石 (CaC₂)，再与水反应制备乙炔。
(1)焦炭、金刚石和C₆₀都是碳的单质。已知金刚石中碳碳键的键长为154.45pm，C₆₀中碳碳键的键长为140～145pm ，二者比较熔点高的是_______，理由是_______。
(2)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈，丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是_______，该分子中键与键个数比为_______。
(3)将乙炔通入溶液生成Cu₂C₂红棕色沉淀。Cu⁺基态核外电子排布式为_______；的氨水溶液在空气中放置迅速由无色变为深蓝色，写出该过程的离子方程式：_______。
(4)CaC₂中C与O互为等电子体，O的电子式为_______。
(5)CaC₂晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似，但CaC₂晶体中哑铃形C的存在，使晶胞沿一个方向拉长，晶胞呈长方体(如图)。每个Ca²⁺周围距离相等且最近的C有_______个；已知CaC₂晶体密度为，晶胞中两个C的最近距离为acm，阿伏加德罗常数值为N_A，则CaC₂晶胞中棱长h=_______cm。

(6)钾和铜都是第四周期元素，且原子的最外层电子数相同，铜的熔沸点远大于钾的原因是_______。
(7)CuSO₄·5H₂O结构示意图如下，CuSO₄·5H₂O中存在的相互作用有_______(填序号，下同)，加热该蓝色胆矾晶体得到白色硫酸铜固体破坏的相互作用有_______。

A.离子键　　   B.极性键　　   C.非极性键　   　D.配位键　   　E.氢键

3 . 下列说法中不正确的是

A．键比键重叠程度大，形成的共价键通常更牢固

B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个键

C．气体单质中，一定有键，可能有键

D．分子中有一个键，2个键

7 . 铁和硒()都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题：
(1)乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构式如下：

①基态原子的核外电子排布式为_______；
②该新药分子中有_______种不同化学环境的C原子；
③比较键角大小：气态分子_______离子(填“>”“<”或“=”)，原因是_______。
(2)富马酸亚铁是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示：

①富马酸分子中键与键的数目比为_______；
②富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为_______。
(3)科学家近期合成了一种固氮酶模型配合物，该物质可以在温和条件下直接活化，将转化为，反应过程如图所示：

①产物中N原子的杂化轨道类型为_______；
②与互为等电子体的一种分子为_______(填化学式)。
(4)钾、铁、硒可以形成一种超导材料，其晶胞在xz、yz和xy平面投影分别如图所示：

①该超导材料的最简化学式为_______；
②Fe原子的配位数为_______；
③该晶胞参数、。阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为_______(列出计算式)。

8 . 设阿伏加德罗常数的值为N_A，下列结论错误的是

A．完全电解断裂的键键数为4NA

B．标准状况下，中含有的键键数为2NA

C．晶体中含有的Si-O键键数为4NA

D．的水溶液中加入溶液，不能生成沉淀

9 . 已知吡咯中的各个原子均在同一平面内，其结构如下图所示，则下列关于吡咯的说法正确的是

A．吡咯的分子式为C4HN

B．分子中含10个σ键

C．分子中只有极性键

D．分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键中电子数，则吡咯的大π键应表示为

10 . Fe、HCN与K₂CO₃在一定条件下发生如下反应：Fe+6HCN+2K₂CO₃=K₄Fe(CN)₆+H₂↑+2CO₂↑+2H₂O，下列说法正确的是

A．此化学方程式中涉及的第二周期元素的电负性由大到小的顺序为N>O>C

B．配合物K4Fe(CN)6的中心离子的价电子排布图为，该中心离子的配位数是10

C．1molHCN分子中含有σ键的数目为1.204×1024，HCN分子中碳原子轨道杂化类型是sp杂化

D．K2CO3中阴离子的空间构型为三角锥形，其中碳原子的价层电子对数为4