1 . 下列说法中不正确的是

A．键比键重叠程度大，形成的共价键通常更牢固

B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个键

C．气体单质中，一定有键，可能有键

D．分子中有一个键，2个键

3 . Fe、HCN与K₂CO₃在一定条件下发生如下反应：Fe+6HCN+2K₂CO₃=K₄Fe(CN)₆+H₂↑+2CO₂↑+2H₂O，下列说法正确的是

A．此化学方程式中涉及的第二周期元素的电负性由大到小的顺序为N>O>C

B．配合物K4Fe(CN)6的中心离子的价电子排布图为，该中心离子的配位数是10

C．1molHCN分子中含有σ键的数目为1.204×1024，HCN分子中碳原子轨道杂化类型是sp杂化

D．K2CO3中阴离子的空间构型为三角锥形，其中碳原子的价层电子对数为4

5 . 用NaBH₄进行“化学镀”镀镍，可以得到坚硬、耐腐蚀的保护层(3Ni₃B＋Ni)，反应的离子方程式为：20Ni^2＋＋16BH＋34OH^-＋6H₂O=2(3Ni₃B＋Ni)＋10B(OH) ＋35H₂↑，下列说法不正确的是

A．1 mol B(OH) 含有σ键的数目为8NA

B．BH的立体构型是正四面体形

C．B原子核外电子的运动状态和能量均不相同

D．Ni的晶胞结构如图所示，镍原子的配位数为12

7 . 观察下列模型并结合有关信息进行判断，下列说法正确的是

	HCN	S8	H2O2	B12结构单元
结构模型示意图
备注	—	易溶于CS2	—	熔点1873K

A．HCN的结构式为H-C≡N，分子中σ键与π键数目之比为

B．固态硫S8属于共价晶体，分子中S原子采用sp3杂化

C．H2O2的结构式为H-O-O-H，所以为非极性分子

D．单质硼属于共价晶体

8 . 生物质气(主要成分为CO、CO₂、H₂等)与H₂混合，在含铬催化剂作用下合成甲醇是利用生物质气的方法之一。下列说法正确的是

A．固体CO2为分子晶体	B．CO2分子为V型
C．1mol CH3OH分子中含有的σ键为4mol	D．基态Cr原子的电子排布式是[Ar]3d44s2

9 . 乙醛常由于有机合成，可由乙醇氧化得到。乙醇催化氧化制取乙醛的反应如下：。下列说法正确的是

A．醛基的电子式为

B．与互为同分异构体

C．中所含键的数目为

D．分子的空间构型为直线形

10 . 下列常见分子中σ键、π键判断正确的是

A．C与互为等电子体，1mol 中含有的π键数目为2NA

B．CO与N2结构相似，CO分子中σ键与π键数目之比为2∶1

C．CN-与N2结构相似，CH2=CHCN分子中σ键与π键数目之比为1∶1

D．已知反应N2O4(1)+ 2N2H4(1) = 3N2(g) +4H2O(1)，若该反应中有4 molN-H键断裂，则形成的π键数目为6 NA