名校
解题方法
1 . 工业上采用还原法冾炼黄金(Au)的原理如下：
请回答下列问题：
(1)在元素周期表中，Au与Cu位于同族，基态Au原子比基态Cu原子多2个电子层。基态Au原子的价层电子排布式为___________ ，金元素位于___________ 区。
(2)Zn和Cu相邻，第一电离能：I1(Cu)___________ (填“>”、“<”或“=”，下同)I1(Zn)，第二电离能：I2(Cu)___________ I2(Zn)。
(3)1mol
中含___________ molσ键。
(4)已知卤化锌的熔点如下表所示：
卤化锌的熔点存在差异的主要原因是___________ 。
(5)由金、氯、铯三种元素组成的晶体M，其晶胞结构如图1所示，M的化学式为___________ ，其中金原子形成了2种不同的配离子(均呈负一价)，它们分别是___________ 和___________ (写出离子符号，不分顺序)。
(6)金晶体的晶胞结构如图2所示，其晶胞参数为408pm，金晶体的密度为___________ (只列计算式，设
为阿伏加德罗常数的值)
。
请回答下列问题：
(1)在元素周期表中，Au与Cu位于同族，基态Au原子比基态Cu原子多2个电子层。基态Au原子的价层电子排布式为
(2)Zn和Cu相邻，第一电离能：I1(Cu)
(3)1mol
中含(4)已知卤化锌的熔点如下表所示：
| 卤化锌 |  |  |  |  |
| 熔点/℃ | 872 | 283 | 394 | 446 |
(5)由金、氯、铯三种元素组成的晶体M，其晶胞结构如图1所示，M的化学式为
(6)金晶体的晶胞结构如图2所示，其晶胞参数为408pm，金晶体的密度为
为阿伏加德罗常数的值)。
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2021-12-02更新
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328次组卷
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6卷引用：河北省保定市部分学校2021-2022学年高三上学期期中考试化学试题
河北省保定市部分学校2021-2022学年高三上学期期中考试化学试题广东省2021-2022学年高三11月联考化学试题河南省名校联盟2021-2022学年高三上学期11月联考化学试题广东省韶关市2021-2022学年高三上学期期中考试化学试题（已下线）押新高考卷15题 物质结构与性质综合题-备战2022年高考化学临考题号押题（新高考通版）广东省深圳市龙华中学2021-2022学年高三下学期（二月第二次）半周测化学试题
名校
解题方法
2 . 现有下列有机物：A.
B.
C.
D.
，完成下列问题：
(1)A分子中碳原子轨道的杂化类型为_______ 。
(2)1molB分子中含有的σ键的数目为_______ 。
(3)A中官能团的名称是：_______ 。
(4)写出由A制取B的化学方程式：_______ 。
(5)写出A制取C、D两种物质的有机反应类型：A→C：__ 、A→D：___ 。
B.C.D.，完成下列问题：(1)A分子中碳原子轨道的杂化类型为
(2)1molB分子中含有的σ键的数目为
(3)A中官能团的名称是：
(4)写出由A制取B的化学方程式：
(5)写出A制取C、D两种物质的有机反应类型：A→C：
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名校
3 . 富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯(C60)的结构如图，下列说法错误的是
| A．分子中碳原子轨道的杂化类型为sp2杂化 |
| B．1molC60分子中σ键的数目为90NA |
| C．1个C60分子中含有20个五边形和12个六边形 |
| D．C60分子晶胞是分子密堆积 |
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2021-09-09更新
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1640次组卷
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4卷引用：河北省石家庄市第一中学2020-2021学年高二下学期学情反馈（一）化学试题
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4 . 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是
| A．124g白磷中含有P-P键的个数为4NA |
| B．40g金刚砂中含有Si-C键的个数为2NA |
| C．28g晶体硅中含有Si-Si键的个数为4NA |
| D．60gSiO2中含有Si-O键的个数为4NA |
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5 . 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．0.1mol乙烯中含有的共用电子对数目为0.6NA |
| B．14g聚乙烯中含有的π键数目为0.5NA |
| C．1mol甲酸与足量乙醇充分反应后，生成的甲酸乙酯分子数目为NA |
| D．11.2L乙炔与氢气的混合物中含有的氢原子数目为NA |
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6 . 某物质可溶于水、乙醇，熔点为
，其分子的结构简式如图所示。下列说法不正确的是
，其分子的结构简式如图所示。下列说法不正确的是| A．该分子中含有极性共价键 |
B． 该物质中 键和 键的个数比为 |
| C．该分子中原子最外层均达到8电子稳定结构的为C、N |
| D．该分子中的共价键按原子轨道重叠方式划分为3种 |
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解题方法
7 . 德国科学家发现新配方：他使用了远古地球上存在的
、
、
、
、
和HCN，再使用硫醇和铁盐等物质合成RNA的四种基本碱基。下列说法不正确的是
、、、、和HCN，再使用硫醇和铁盐等物质合成RNA的四种基本碱基。下列说法不正确的是A．基态 价电子排布为 | B．、、分子间均存在氢键 |
C．、、HCN中均存在 键和 键 | D．沸点： (乙硫醇)＞ |
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解题方法
8 . 《化学世界》刊载了我国科学家的研究成果：在钴锰氧化物(Co，Mn)3O4的催化作用下，偶氮桥联二呋咱高能炸药也可作固体火箭推进剂，M是合成该推进剂的中间体，M的结构简式如图所示。
回答下列问题：
(1)基态钴原子价层电子排布式为___ 。基态锰原子有___ 种空间运动状态不同的电子。
(2)中间体M分子中，碳原子的杂化类型是___ 。
(3)Co3+、Co2+能与NH3、H2O、SCN-等配体组成配合物。
①1 mol [Co(NH3)6]3+含σ键数目为___ 。
②配位原子提供孤电子对与电负性有关，电负性越大，对孤电子对吸引力越大。SCN-的结构式[S=C=N]-，SCN-与金属离子形成的配合物中配位原子是___ 。
(4)第三电离能(I3)：Mn＞Fe，理由是___ 。
(5)KMnF3晶体有钙钛矿型的立方结构，晶胞结构如图1所示。
①若原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(
，，)，则C原子的坐标参数为___ 。
②若阿伏加德罗常数的值为NA，晶胞参数为a nm，则晶体密度为___ g•cm-3。
③在KMnF3晶胞结构的另一种表示中，Mn处于各顶角位置。该晶胞结构中，沿立方格子对角面取得的截图如图2所示。F在晶胞中的位置为___ (填阿拉伯数字序号)。
回答下列问题：
(1)基态钴原子价层电子排布式为
(2)中间体M分子中，碳原子的杂化类型是
(3)Co3+、Co2+能与NH3、H2O、SCN-等配体组成配合物。
①1 mol [Co(NH3)6]3+含σ键数目为
②配位原子提供孤电子对与电负性有关，电负性越大，对孤电子对吸引力越大。SCN-的结构式[S=C=N]-，SCN-与金属离子形成的配合物中配位原子是
(4)第三电离能(I3)：Mn＞Fe，理由是
(5)KMnF3晶体有钙钛矿型的立方结构，晶胞结构如图1所示。
①若原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(
，，)，则C原子的坐标参数为②若阿伏加德罗常数的值为NA，晶胞参数为a nm，则晶体密度为
③在KMnF3晶胞结构的另一种表示中，Mn处于各顶角位置。该晶胞结构中，沿立方格子对角面取得的截图如图2所示。F在晶胞中的位置为
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9 . 我国
排放力争2030年前达到峰值，力争2060年前实现碳中和。有关的说法不正确的是
排放力争2030年前达到峰值，力争2060年前实现碳中和。有关的说法不正确的是A． 的电负性比 的大 |
| B．是由极性键构成的极性分子 |
C．中σ键和π键的数目之比为 |
D．相同压强下，的熔点比 的低 |
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2021-06-09更新
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544次组卷
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5卷引用：河北省邢台市2020-2021学年高二下学期第三次月考化学试题
10 . 钴及其化合物在生产生活中有广泛的应用。回答下列问题：
(1)基态钴原子价电子排布式为___ 。
(2)Co3+在水中易被还原成Co2+，而在氨水中可稳定存在，其原因为___ 。
(3)[Co(NO
)4]2-中Co2+的配位数为4，配体中N的杂化方式为___ ，该配离子中各元素I1由小到大的顺序为___ (填元素符号)，1mol该配离子中含σ键数目为__ NA。
(4)八面体CoCl3·3NH3结构有__ 种，其中极性分子有___ 种。
(1)基态钴原子价电子排布式为
(2)Co3+在水中易被还原成Co2+，而在氨水中可稳定存在，其原因为
(3)[Co(NO
)4]2-中Co2+的配位数为4，配体中N的杂化方式为(4)八面体CoCl3·3NH3结构有
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