1 . 有机化学试剂氨基炔(如图所示)常用于制备磺胺类药物，抗癌药等。下列有关氨基炔说法正确的是

A．N原子杂化为sp3，C原子杂化为sp(不考虑边位原子)

B．既有酸性也有碱性

C．分子内σ键与π键数目之比为1∶1

D．分子内中所有原子共面

2 . N₂的结构可以表示为 ，CO的结构可以表示为 ，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是

A．28gN2与CO混合气体中含有2NA个π键

B．CO分子中有一个π键是配位键

C．N2与CO互为等电子体

D．N2与CO的化学性质相同

3 . 镍是一种硬而有延展性并具有铁磁性的金属，且抗腐蚀，是重要的合金材料和催化剂。回答下列问题：
(1)基态镍原子的价电子排布式为___________。
(2)可以形成多种配离子，如[Ni(NH₃)₄]²⁺、[Ni(CN)₄]^2-、丁二酮肟镍分子(见下图)等。

①1 mol[Ni(CN)₄]^2-中含有___________molσ键。
②[Ni(NH₃)₄]²⁺中H—N—H键角比NH₃分子中H—N—H键角___________(填“大”或“小”)。
③丁二酮肟镍分子内含有的作用力有___________(填字母)。
a．配位键          b．离子键          c．氢键          d．范德华力

4 . 氮及其化合物在生产、生活和科技等方面有着重要的应用。请回答下列问题。
(1)氮原子的原子结构示意图为______。
(2)氮气的电子式为______，在氮气分子中，氮原子之间存在着______个σ键和______个π键。
(3)磷、氮、氧是周期表中相邻的三种元素，比较：(均填“大于”“小于”或“等于”)
①氮原子的第一电离能______磷原子的第一电离能；
②N₂分子中N—N键的键长______白磷分子中P—P键的键长。
(4)氮元素的氢化物(NH₃)是一种易液化的气体，请阐述原因是______。

5 . 近年来，我国工程建设自主创新能力实现大跨越，尤其在新材料研究方面有重大突破，回答下列问题：
(1)钛是一种新兴的结构材料，比钢轻、比铝硬。基态钛原子的价电子排布式为_____， 与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相间的有_____种；
(2)铁能与三氮唑(结构见图甲)形成多种配合物。

①l mol三氮唑中所含σ键的数目为_____ mol； 碳原子杂化方式是____；
②三氮唑的沸点为260°C，与之结构相似且相对分子质量接近的环戊二烯(结构见图乙)的沸点为42.5℃，前者沸点较高的原因是_____。
(3)碳化钨是耐高温耐磨材料。图丙为碳化钨晶体的部分结构，碳原子嵌入金属的晶格间隙，并不破坏原有金属的晶格，形成填隙化合物。

①在该结构中，每个钨原子周围距离其最近的碳原子有_____个：
②假设该部分晶体的体积为Vcm³，碳化钨的摩尔质量为M g•mol^-1，密度为d g•cm^-3，则阿伏加德罗常数的值N_A用上述数据表示为_____。
③金属镁的晶体结构与碳化钨相似，金属镁的晶胞可用图丁表示，已知镁原子的半径为r pm，晶胞高为h pm，求晶胞中镁原子的空间利用率_______(用化简后含字时π、r和h的代数式表示)

6 . 下列有关化学键类型的说法错误的是

A．已知丙炔的结构简式为CH3CCH，则丙炔分子中存在5个σ键和3个π键

B．乙烯分子中σ键、π键的电子云的对称性不同

C．物质中有σ键不一定有π键，有π键一定有σ键

D．乙烷分子中只存在σ键，即C-H和C-C均为σ键

7 . 下列物质中，所有原子最外层均达到8电子稳定结构的化合物是

A．	B．
C．(正四面体形)	D．

8 . CH₃COOH分子中—CH₃及—COOH中碳原子的杂化类型分别是（       ）

A．sp3、sp2

B．sp3、sp

C．sp2、sp

D．sp2、sp3

9 . 碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。下列有关该物质的说法正确的是

A．分子式为C3H2O3

B．分子中含6个σ键

C．分子中只有极性键

D．8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2