1 . 向盛有硫酸铜蓝色溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色溶液，再加无水乙醇得到深蓝色晶体。下列说法正确的是

A．深蓝色溶液中含有的主要有色离子为

B．与间的配位键比与间的配位键弱

C．加乙醇的目的是降低生成的配合物的溶解度

D． 中含有键的数目为

2 . 铜和氧形成的一种离子化合物晶胞、C₆₀晶胞和C₆₀分子如图所示，下列说法中错误的是

A．铜和氧形成的离子化合物，该化合物中铜元素的化合价为+1

B．在C60晶胞中含有14个C60分子

C．C60与F2在一定条件下，发生加成反应生成C60F60

D．1 mol C60分子中，含有的σ键数目约为

3 . 如图所示，六氟化硫分子呈正八面体形。若分子中有一个F原子被CF₃取代，则会变成温室气体SF₅-CF₃，下列说法正确的是

A．SF5-CF3分子中有σ键也有π键

B．SF5-CF3分子中所有原子在同一平面内

C．六氟化硫分子是非极性分子

D．1mol SF5-CF3分子中共用电子对数为8mol

4 . 用NaBH₄进行“化学镀”镀镍，可以得到坚硬、耐腐蚀的保护层(3Ni₃B＋Ni)，反应的离子方程式为：20Ni^2＋＋16BH＋34OH^-＋6H₂O=2(3Ni₃B＋Ni)＋10B(OH) ＋35H₂↑，下列说法不正确的是

A．1 mol B(OH) 含有σ键的数目为8NA

B．BH的立体构型是正四面体形

C．B原子核外电子的运动状态和能量均不相同

D．Ni的晶胞结构如图所示，镍原子的配位数为12

5 . 东晋《华阳国志·南中志》卷四中关于白铜的记载——云南镍白铜(铜镍合金)，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
(1)Ni基态原子的电子排布式为___________；它在元素周期表中的位置___________。
(2)单质铜及镍都是由___________键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：I_cu=1958kJ•mol^-1、I_Ni=1753kJ•mol^-1，I_cu＞I_Ni的原因是___________。
(3)Ni²⁺与丁二酮肟生成鲜红色丁二酮肟镍沉淀，该反应可用于检验Ni²⁺。
2+Ni²⁺→↓+2H⁺
①1mol丁二酮肟分子中含有σ键的数目为___________mol。
②丁二酮肟镍分子中碳原子的杂化轨道类型为___________。
(4)Ni的晶胞结构如图所示，镍晶体配位数目是___________；若Ni的原子半径为dpm，Ni的密度计算表达式是___________g/cm³(Ni的相对原子量用Mr表示)。
(Ni的晶胞结构)

6 . 二氟化二氧(O₂F₂)是一种极强的氧化剂和氟化剂，分子结构与过氧化氢相似，性质极其不稳定，可以发生反应：。下列有关说法不正确的是

A．离子半径：S2->O2->F-

B．O2F2分子中氧原子的价层电子对数为4

C．O2F2分子中极性键与非极性键数目之比为2:1

D．HF在标准状况下呈液态，主要原因是极性较强，范德华力较大

7 . 观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法不正确的是

	结构单元	分子	分子
结构示意图
备注	熔点	/	易溶于	/

A．单质B结构单元中含有30个B-B键，含20个正三角形

B．是由极性键构成的非极性分子

C．固态硫中S原子为杂化

D．分子中“键”与“π键”数之比为1：1

8 . 最新发现是金星大气的成分之一，化学性质与相似。分子中结构如下：，下列说法中不正确的是

A．一个分子价电子总数为24	B．分子中键和键的个数比为
C．分子中原子的杂化方式均为	D．与分子空间结构相同

9 . 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．含有的键数目为

B．与的混合物含有氮原子数为

C．与足量反应产生的气体分子数为

D．铝常温下与足量浓硫酸反应，转移电子数目为

10 . N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．12g C所含的原子数为阿伏加德罗常数

B．O2的相对分子质量为32，所以O2的摩尔质量也为32。

C．标准状况下，lmolNO 与11.2L O2充分反应后分子总数为NA

D．P4为正四面体形分子，则1 mol P4分子中含有6NA个共价键