解题方法
1 . 锌及其化合物在工农业生产及科学研究中具有广泛的用途。回答下列问题:
(1)Zn位于元素周期表的___________ 区,基态Zn2+的核外电子排布式为___________ 。
(2)氨基酸锌是研究最早和使用最广泛的第三代锌添加剂,该添加剂具有优良的营养功能。如图1是氨基酸锌的结构简式。
①组成氨基酸锌的C、N、O的电负性由大到小的顺序是___________ 。
②氨基酸锌的Zn2+形成配位键,其中提供空轨道的原子是___________ 。
③最简单的氨基酸是甘氨酸(结构简式如图2),其结构中π键与σ键的数量比为___________ 。
(3)ZnS可用于制白色颜料、玻璃、发光粉、橡胶、塑料、发光油漆等。ZnS的晶胞如图3所示。
①上图中的坐标有、,与距离最近的还有___________ (填坐标)。
②Zn2+占据___________ (填“八面体”或“四面体”)空隙,空隙利用率为___________ %。
③ZnS的密度为___________ 。
(1)Zn位于元素周期表的
(2)氨基酸锌是研究最早和使用最广泛的第三代锌添加剂,该添加剂具有优良的营养功能。如图1是氨基酸锌的结构简式。
①组成氨基酸锌的C、N、O的电负性由大到小的顺序是
②氨基酸锌的Zn2+形成配位键,其中提供空轨道的原子是
③最简单的氨基酸是甘氨酸(结构简式如图2),其结构中π键与σ键的数量比为
(3)ZnS可用于制白色颜料、玻璃、发光粉、橡胶、塑料、发光油漆等。ZnS的晶胞如图3所示。
①上图中的坐标有、,与距离最近的还有
②Zn2+占据
③ZnS的密度为
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2021-07-05更新
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127次组卷
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2卷引用:湖北省2020-2021学年高二下学期7月统一调研测试化学试题
解题方法
2 . 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.标准状况下,个分子所占的体积约为22.4L |
B.含有的共用电子对数为 |
C.和石墨的混合物共1.2g,含碳原子数目为 |
D.标准状况下,44g乙醛含有σ键的数目为 |
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2021-07-05更新
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144次组卷
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2卷引用:湖北省黄冈市2020-2021学年高二下学期期末调研考试化学试题
解题方法
3 . 德国科学家发现新配方:他使用了远古地球上存在的、、、、和HCN,再使用硫醇和铁盐等物质合成RNA的四种基本碱基。下列说法不正确的是
A.基态价电子排布为 | B.、、分子间均存在氢键 |
C.、、HCN中均存在键和键 | D.沸点:(乙硫醇)> |
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解题方法
4 . 《化学世界》刊载了我国科学家的研究成果:在钴锰氧化物(Co,Mn)3O4的催化作用下,偶氮桥联二呋咱高能炸药也可作固体火箭推进剂,M是合成该推进剂的中间体,M的结构简式如图所示。
回答下列问题:
(1)基态钴原子价层电子排布式为___ 。基态锰原子有___ 种空间运动状态不同的电子。
(2)中间体M分子中,碳原子的杂化类型是___ 。
(3)Co3+、Co2+能与NH3、H2O、SCN-等配体组成配合物。
①1 mol [Co(NH3)6]3+含σ键数目为___ 。
②配位原子提供孤电子对与电负性有关,电负性越大,对孤电子对吸引力越大。SCN-的结构式[S=C=N]-,SCN-与金属离子形成的配合物中配位原子是___ 。
(4)第三电离能(I3):Mn>Fe,理由是___ 。
(5)KMnF3晶体有钙钛矿型的立方结构,晶胞结构如图1所示。
①若原子坐标参数A为(0,0,0);B为(,,),则C原子的坐标参数为___ 。
②若阿伏加德罗常数的值为NA,晶胞参数为a nm,则晶体密度为___ g•cm-3。
③在KMnF3晶胞结构的另一种表示中,Mn处于各顶角位置。该晶胞结构中,沿立方格子对角面取得的截图如图2所示。F在晶胞中的位置为___ (填阿拉伯数字序号)。
回答下列问题:
(1)基态钴原子价层电子排布式为
(2)中间体M分子中,碳原子的杂化类型是
(3)Co3+、Co2+能与NH3、H2O、SCN-等配体组成配合物。
①1 mol [Co(NH3)6]3+含σ键数目为
②配位原子提供孤电子对与电负性有关,电负性越大,对孤电子对吸引力越大。SCN-的结构式[S=C=N]-,SCN-与金属离子形成的配合物中配位原子是
(4)第三电离能(I3):Mn>Fe,理由是
(5)KMnF3晶体有钙钛矿型的立方结构,晶胞结构如图1所示。
①若原子坐标参数A为(0,0,0);B为(,,),则C原子的坐标参数为
②若阿伏加德罗常数的值为NA,晶胞参数为a nm,则晶体密度为
③在KMnF3晶胞结构的另一种表示中,Mn处于各顶角位置。该晶胞结构中,沿立方格子对角面取得的截图如图2所示。F在晶胞中的位置为
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5 . 碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂,其分子结构如图。下列说法错误 的是
A.该分子只含有极性键 |
B.该分子属于极性分子 |
C.该分子的原子中存在孤电子对 |
D.该分子中键与键个数比为 |
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2021-07-01更新
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600次组卷
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3卷引用:福建省龙岩市2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题
名校
6 . 观察下列模型并结合有关信息进行判断,下列说法正确的是
HCN | S8 | H2O2 | B12结构单元 | |
结构模型示意图 | ||||
备注 | — | 易溶于CS2 | — | 熔点1873K |
A.HCN的结构式为H-C≡N,分子中σ键与π键数目之比为 |
B.固态硫S8属于共价晶体,分子中S原子采用sp3杂化 |
C.H2O2的结构式为H-O-O-H,所以为非极性分子 |
D.单质硼属于共价晶体 |
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2021-06-29更新
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187次组卷
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2卷引用:江苏省泰州中学2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题
名校
解题方法
7 . 碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂,其结构如图。下列有关该物质的说法正确的是
A.分子式为C3H2O3 |
B.分子中含2个σ键 |
C.分子中只有极性键 |
D.8.6 g该物质完全燃烧得到6.72L CO2 |
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解题方法
8 . 回答下列问题:
(1)1 mol CO2中含有的σ键数目为________ 。
(2)已知CO和CN-与N2结构相似,CO分子内σ键与π键个数之比为________ 。HCN分子内σ键与π键数目之比为________ 。
(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1 038.7 kJ·mol-1,若该反应中有4 mol N—H键断裂,则形成的π键有________ mol。
(4)CH4、NH3、H2O、HF分子中,共价键的极性由强到弱的顺序是____________ 。
(1)1 mol CO2中含有的σ键数目为
(2)已知CO和CN-与N2结构相似,CO分子内σ键与π键个数之比为
(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1 038.7 kJ·mol-1,若该反应中有4 mol N—H键断裂,则形成的π键有
(4)CH4、NH3、H2O、HF分子中,共价键的极性由强到弱的顺序是
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2021-06-23更新
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168次组卷
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4卷引用:(鲁科版2019)选择性必修2 第2章 微粒间相互作用与物质性质 第1节 共价键模型
名校
9 . 生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合,在含铬催化剂作用下合成甲醇是利用生物质气的方法之一。下列说法正确的是
A.固体CO2为分子晶体 | B.CO2分子为V型 |
C.1mol CH3OH分子中含有的σ键为4mol | D.基态Cr原子的电子排布式是[Ar]3d44s2 |
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解题方法
10 . 下列有关化学键类型的叙述正确的是
A.化合物NH5所有原子最外层均满足2个或8个电子的稳定结构,则1molNH5中含有5NA个N—Hσ键(NA表示阿伏加德罗常数) |
B.乙烯酮的结构简式为CH2=C=O,其分子中含有极性共价键和非极性共价键,且σ键与π键数目之比为1∶1 |
C.已知乙炔的结构式为H-C≡C-H,则乙炔中存在2个σ键和3个π键 |
D.乙烷分子中只存在σ键,不存在π键 |
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