1 . 铜基催化剂(包括铜、氧化物、铜合金、单原子和复合材料)因其效率高、成本低和对生态友好而受到重视。
(1)基态铜原子的核外电子有______ 种不同的空间运动状态;第二周期元素中,第一电离能比大的有______ 种。
(2)研究发现,以掺有镁的铜纳米合金电还原催化制有较高的选择性,与氮气相比,的键能较低使其成为合成的理想来源。
①的中心原子的杂化类型为______ 。
②将含有未成对电子的物质置于外磁场中,会使磁场强度增大,称其为顺磁性物质。______ (填“属于”或“不属于”)顺磁性物质,中键角______ (填“>”或“<”)中键角。
(3)铜基单原子催化剂能将转化为。
①分子中含有______ 个键。
②沸点:______ (填“>”或“<”)。
(4)一种镁铜合金的晶胞结构如图所示,晶胞参数为,该晶胞可看成由8个小立方体构成,其中4个小立方体的体心填入,另外4个小立方体的体心填入以四面体方式排列的,其余占据晶胞的顶点和面心。该晶胞中与的最短距离为______ (用含的代数式表示);若阿伏加德罗常数的值为,该合金晶体的密度为______ (列出含,的计算式)。
(1)基态铜原子的核外电子有
(2)研究发现,以掺有镁的铜纳米合金电还原催化制有较高的选择性,与氮气相比,的键能较低使其成为合成的理想来源。
①的中心原子的杂化类型为
②将含有未成对电子的物质置于外磁场中,会使磁场强度增大,称其为顺磁性物质。
(3)铜基单原子催化剂能将转化为。
①分子中含有
②沸点:
(4)一种镁铜合金的晶胞结构如图所示,晶胞参数为,该晶胞可看成由8个小立方体构成,其中4个小立方体的体心填入,另外4个小立方体的体心填入以四面体方式排列的,其余占据晶胞的顶点和面心。该晶胞中与的最短距离为
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解题方法
2 . 已知:含的酸性溶液。下列说法正确的是
A.(乙二酸)含有键 |
B.沸点: |
C.生成的离子方程式为 |
D.在足量空气中焙烧,消耗 |
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3 . 是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.将0.1molNaF溶于稀氢氟酸溶液中使溶液呈中性,溶液中F-数目小于 |
B.6g石墨烯中含有六元环的个数为 |
C.中键的个数为 |
D.11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为 |
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290次组卷
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2卷引用:2024届辽宁省实验中学高三下学期考前模拟训练(五模)化学试卷
解题方法
4 . “中国天眼”建造的关键材料之一是SiC,工业制备SiC的原理:Ⅰ.,Ⅱ.。为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.6.0g含Si-O键数目为0.4 |
B.高温下,生成11.2LCO时转移的电子数为 |
C.中氧化剂、还原剂质量比为1:1 |
D.每生成1molSiC,总反应中转移的电子数为2 |
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51次组卷
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3卷引用:2024届河南省百所名校仿真模拟大联考三模考试理综试题-高中化学
名校
5 . 一定条件下,,设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.标准状况下,水中的中子数目为 |
B.常温常压下,正丙醇中杂化的原子数目为 |
C.标准状况下,丙烯中键的数目为 |
D.的正丙醇溶液中氧原子的数目为 |
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6 . γ-丁内酯(BL)广泛应用于医药、染料等领域。
Ⅰ.γ-羟基丁酸发生酯化反应合成BL。_______ 。
(2)已知:② 。平衡常数K与ΔG关系为(R为气体常数,T为温度),ΔH1和ΔH2近似相等,但是在相同条件下,反应①的限度显著大于反应②,其原因是_______ 。
(3)298K下,水溶液中物质浓度随时间变化如图所示。①a点γ-羟基丁酸的转化率为_______ ,为了提高平衡转化率,除改变温度外,还可以采取的措施有_______ 。
②298K时,该反应的平衡常数K为_______ 。
Ⅱ.1,4-丁二醇(BD)脱氢法合成BL。有关反应如下:
(4)在493K,3.0×103kPa的高压H2氛围下,分别以0.01mol BD或BL为初始原料,在密闭容器中进行反应。达到平衡时,以BD为原料,体系从环境吸收a kJ热量;以BL为原料,体系向环境放出b kJ热量。忽略ⅱ、ⅲ反应的热效应。在此条件下,ⅰ反应的ΔH(493K,3.0×103kPa)=_______ kJ·mol-1。
(5)在标准大气压下,选择CuO/ZnO/Al2O3作催化剂,氢醇比为5,分别探究温度和流速(BD和H2通过催化剂表面的速率)对三种产物选择性的影响,所得关系曲线如图2和图3所示。下列叙述错误的是_______(填字母)。
(6)在体积固定的刚性容器中充入5.0×10-3mol BL,在493K、3.0×103kPa条件下,在高压H2氛围中反应生成BD(伴随反应ⅱ和ⅲ)。已知:物质的量分数(xa)表示体系中物质a的物质的量与除H2外所有物质的物质的量总和之比。该条件下达到平衡时,,,则_______ 。
Ⅰ.γ-羟基丁酸发生酯化反应合成BL。
① ΔH1。
(1)BL分子中s-sp3 σ键、π键数目之比为(2)已知:② 。平衡常数K与ΔG关系为(R为气体常数,T为温度),ΔH1和ΔH2近似相等,但是在相同条件下,反应①的限度显著大于反应②,其原因是
(3)298K下,水溶液中物质浓度随时间变化如图所示。①a点γ-羟基丁酸的转化率为
②298K时,该反应的平衡常数K为
Ⅱ.1,4-丁二醇(BD)脱氢法合成BL。有关反应如下:
ⅰ.;
ⅱ.;
ⅲ.。(4)在493K,3.0×103kPa的高压H2氛围下,分别以0.01mol BD或BL为初始原料,在密闭容器中进行反应。达到平衡时,以BD为原料,体系从环境吸收a kJ热量;以BL为原料,体系向环境放出b kJ热量。忽略ⅱ、ⅲ反应的热效应。在此条件下,ⅰ反应的ΔH(493K,3.0×103kPa)=
(5)在标准大气压下,选择CuO/ZnO/Al2O3作催化剂,氢醇比为5,分别探究温度和流速(BD和H2通过催化剂表面的速率)对三种产物选择性的影响,所得关系曲线如图2和图3所示。下列叙述错误的是_______(填字母)。
A.题给条件下,制备BL反应的最优温度为320℃,最优流速为1.6 L·min-1 |
B.流速较小时,发生副反应导致BL选择性不高 |
C.280℃后,温度升高,BL的选择性降低的原因可能是催化剂活性降低 |
D.实际工业生产时流速选择2.0 L·min-1的原因是所得BL产品杂质含量少 |
(6)在体积固定的刚性容器中充入5.0×10-3mol BL,在493K、3.0×103kPa条件下,在高压H2氛围中反应生成BD(伴随反应ⅱ和ⅲ)。已知:物质的量分数(xa)表示体系中物质a的物质的量与除H2外所有物质的物质的量总和之比。该条件下达到平衡时,,,则
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7 . 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A.1mol锗(Ge)含共价键数目为2 |
B.60g异丙醇含杂化的原子数目为3 |
C.氢氧燃料电池中,负极上1mol气体参与反应时转移电子数目为2 |
D.1mol 含键的数目为12 |
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8 . 设为阿伏加德罗常数的值。砷化镓是半导体材料,气相生长法制备的原理如下:
①
②
③
下列叙述正确的是
①
②
③
下列叙述正确的是
A.的最外层电子数为 |
B.中含共价键数目为 |
C.标准状况下,含中子的数目为 |
D.反应③中每生成转移的电子数目为 |
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9 . 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.11.2L 含π键数目为 |
B.NaCl和的混合物中含1mol ,则混合物中质子数为28 |
C.电解熔融,阴极增重6.4g,外电路中通过电子的数目为0.1 |
D.1.7g 完全溶于1L 所得的溶液中,微粒的数目为0.1 |
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246次组卷
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3卷引用:广东省揭阳市2024届高三下学期二模考试化学试题
10 . 已知反应:2HNO2+CO(NH2)2=2N2↑+CO2↑+3H2O,若NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是
A.消耗1molHNO2时,生成氧化产物的分子数为NA |
B.消耗60gCO(NH2)2时,生成产物中σ键数目为10NA |
C.生成1molH2O时,生成产物中非极性分子数目为NA |
D.生成11.2L(标准状况下)CO2时,转移电子数目为3NA |
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