名校
1 . 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.3.2g 、混合气体所含质子的数目为 |
B.25℃,101kPa下,56L 所含中子的数目为 |
C.1L pH=1的溶液中所含数目为 |
D.0.1mol环己烷()中所含σ键数目为 |
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2 . 表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.1L0.1mol/L的溶液中含有的数目为 |
B.常温常压下,和的混合物中含有的电子数一定为 |
C.常温常压下,31g白磷燃烧生成时,断裂P-P键的数目为 |
D.晶体中含有阴、阳离子总数为 |
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3 . 表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.常温下,的溶液中水电离出数目为 |
B.水解形成的胶体粒子数为 |
C.常温下,8.8g环氧乙烷()中含有的共价键数目为 |
D.电解饱和食盐水时,若阴阳两极产生气体的总质量为7.3g,则转移电子数为 |
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解题方法
4 . 三草酸合铁酸钾是制备铁触媒上的主要原料。在光照下分解:。回答下列问题:
(1)基态原子的电子排布式为___________ ,基态与中未成对电子的数目之比为___________ 。
(2)三草酸合铁酸钾所含元素中,第一电离能最大的是___________ (填元素符号,下同),电负性最大的是___________ 。
(3)1个与1个分子中键数目之比为___________ ,分子的立体构型为___________ 。
(1)基态原子的电子排布式为
(2)三草酸合铁酸钾所含元素中,第一电离能最大的是
(3)1个与1个分子中键数目之比为
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名校
5 . 下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构,下列说法错误的是
A.1 mol C2H2分子中有3 mol σ键和2 mol π键 |
B.SF6是由极性键构成的非极性分子 |
C.32 g S8分子中含有0.125 mol σ键 |
D.1 mol S8中含有8 mol S—S |
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6 . 用表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是
A.标准状况下,11.2 L中含原子数目为 |
B.常温常压下,1mol分子式为的有机物中,含有键的数目为 |
C.14g由乙烯和环丙烷()组成的混合气体中,含有的原子总数为 |
D.100 g 46%乙醇溶液中含有的键的数目为 |
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名校
7 . 在CoOx/MnO2催化下醇的氧化氰化反应如图所示。下列叙述正确的是
A.物质的沸点:I>Ⅱ | B.I和Ⅱ分子中碳原子的杂化方式相同 |
C.I和Ⅱ分子中键数目相同 | D.Ⅱ含有的元素中N的电负性最大 |
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解题方法
8 . 乙炔是有机合成工业的一种重要原料。下列两种方法可生产乙炔。
碳化钙晶胞示意图:(1)甲烷在电弧中经极短时间加热分解产生乙炔。
①反应的化学方程式为_______ 。
②上述反应中碳原子轨道杂化类型的变化为_______ 。
③乙炔分子中键和键数目之比为_______ 。
(2)工业上曾用电石(主要成分为碳化钙)与水反应生成乙炔。
①基态核外电子排布式为_______ 。
②碳化钙晶体中哑铃形的存在,使晶胞沿一个方向拉长。碳化钙晶体中1个周围距离最近 的围成的几何图形为_______ (填正方形、正四面体或正八面体)。
碳化钙晶胞示意图:(1)甲烷在电弧中经极短时间加热分解产生乙炔。
①反应的化学方程式为
②上述反应中碳原子轨道杂化类型的变化为
③乙炔分子中键和键数目之比为
(2)工业上曾用电石(主要成分为碳化钙)与水反应生成乙炔。
①基态核外电子排布式为
②碳化钙晶体中哑铃形的存在,使晶胞沿一个方向拉长。碳化钙晶体中1个周围距离
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解题方法
9 . 设为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.常温常压下,乙烯和丙烯的混合气体共14g,含原子数为3 |
B.1mol苯分子含碳碳双键数目为3 |
C.常温常压下,28g乙烯含σ键数目为6 |
D.1mol羟基所含电子数为10 |
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10 . 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.7.8gNa2O2与二氧化碳充分反应,转移电子的数目为0.2NA |
B.标准状况下,11.2LSO3含有1.5NA个氧原子 |
C.28gC2H4分子含有的σ键数目为4NA |
D.1.8g18O中含有的中子数为NA |
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2024-03-11更新
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83次组卷
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2卷引用:湖北省仙桃市田家炳实验高级中学2023-2024学年高三上学期11月月考化学试题