1 . 乙炔是有机合成工业的一种重要原料。工业上曾用焦炭制备电石 (CaC₂)，再与水反应制备乙炔。
(1)焦炭、金刚石和C₆₀都是碳的单质。已知金刚石中碳碳键的键长为154.45pm，C₆₀中碳碳键的键长为140～145pm ，二者比较熔点高的是_______，理由是_______。
(2)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈，丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是_______，该分子中键与键个数比为_______。
(3)将乙炔通入溶液生成Cu₂C₂红棕色沉淀。Cu⁺基态核外电子排布式为_______；的氨水溶液在空气中放置迅速由无色变为深蓝色，写出该过程的离子方程式：_______。
(4)CaC₂中C与O互为等电子体，O的电子式为_______。
(5)CaC₂晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似，但CaC₂晶体中哑铃形C的存在，使晶胞沿一个方向拉长，晶胞呈长方体(如图)。每个Ca²⁺周围距离相等且最近的C有_______个；已知CaC₂晶体密度为，晶胞中两个C的最近距离为acm，阿伏加德罗常数值为N_A，则CaC₂晶胞中棱长h=_______cm。

(6)钾和铜都是第四周期元素，且原子的最外层电子数相同，铜的熔沸点远大于钾的原因是_______。
(7)CuSO₄·5H₂O结构示意图如下，CuSO₄·5H₂O中存在的相互作用有_______(填序号，下同)，加热该蓝色胆矾晶体得到白色硫酸铜固体破坏的相互作用有_______。

A.离子键　　   B.极性键　　   C.非极性键　   　D.配位键　   　E.氢键

2 . 铁和硒()都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题：
(1)乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构式如下：

①基态原子的核外电子排布式为_______；
②该新药分子中有_______种不同化学环境的C原子；
③比较键角大小：气态分子_______离子(填“>”“<”或“=”)，原因是_______。
(2)富马酸亚铁是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示：

①富马酸分子中键与键的数目比为_______；
②富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为_______。
(3)科学家近期合成了一种固氮酶模型配合物，该物质可以在温和条件下直接活化，将转化为，反应过程如图所示：

①产物中N原子的杂化轨道类型为_______；
②与互为等电子体的一种分子为_______(填化学式)。
(4)钾、铁、硒可以形成一种超导材料，其晶胞在xz、yz和xy平面投影分别如图所示：

①该超导材料的最简化学式为_______；
②Fe原子的配位数为_______；
③该晶胞参数、。阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为_______(列出计算式)。

4 . 近年来，我国工程建设自主创新能力实现大跨越，尤其在新材料研究方面有重大突破，回答下列问题：
(1)钛是一种新兴的结构材料，比钢轻、比铝硬。基态钛原子的价电子排布式为_____， 与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相间的有_____种；
(2)铁能与三氮唑(结构见图甲)形成多种配合物。

①l mol三氮唑中所含σ键的数目为_____ mol； 碳原子杂化方式是____；
②三氮唑的沸点为260°C，与之结构相似且相对分子质量接近的环戊二烯(结构见图乙)的沸点为42.5℃，前者沸点较高的原因是_____。
(3)碳化钨是耐高温耐磨材料。图丙为碳化钨晶体的部分结构，碳原子嵌入金属的晶格间隙，并不破坏原有金属的晶格，形成填隙化合物。

①在该结构中，每个钨原子周围距离其最近的碳原子有_____个：
②假设该部分晶体的体积为Vcm³，碳化钨的摩尔质量为M g•mol^-1，密度为d g•cm^-3，则阿伏加德罗常数的值N_A用上述数据表示为_____。
③金属镁的晶体结构与碳化钨相似，金属镁的晶胞可用图丁表示，已知镁原子的半径为r pm，晶胞高为h pm，求晶胞中镁原子的空间利用率_______(用化简后含字时π、r和h的代数式表示)

5 . 12月 17日凌晨，嫦娥五号完成“ 挖土” 之旅返回地球。查阅资料，月球玄武岩是构成月球的岩石之一，主要由辉石(主要成分硅酸盐)和钛铁矿(主要成分 FeTiO₃)等组成。回答下列问题：
(1)基态铁原子的价电子排布式为：______。
(2)与 Fe同周期，且最外层电子数相同的主族元素是______(填元素符号)。
(3)基态 Ti原子核外电子占据的最高能层符号为______；其最外层电子的电子云轮廓图为______。
(4)1molFe₃[Fe(CN)₆]₂中含有 σ键数为______，［Fe(CN)₆］^3-中配体为______ ，其中 C原子的杂化轨道类型为______ ，H、C、N、Si四种元素的电负性由大到小的顺序为______ 。
(5)FeTiO₃的结构如图 1所示，其中由 O围成的______(填“ 四面体空隙” 或“ 八面体空隙” )被 Fe占据。在图 2中画出 FeTiO₃结构的另一种表示______ (要求：Fe处于晶胞的顶点)，Ti的配位数为______。
(6)已知该晶胞的密度为 ρg/cm³，N_A表示阿伏加德罗常数的值。计算晶胞参数 a=______pm。(列出计算表达式)

6 . 铝及其化合物广泛应用于金属冶炼、有机合成等领域。
(1)铝热反应可以冶炼金属铬，Cr^3＋基态核外电子排布式为____________________。
(2)AlCl₃可作反应的催化剂。

①1 mol对甲基苯乙酮分子中含有的σ键数目为__________。
②CH₃COOH与H₂O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_______________。
(3)用价层电子对互斥理论解释SO的键角大于SO的原因是_______________。
(4)某遮光剂的晶胞如图所示，由晶胞可知n＝________。

(5)Na₃[Co(NO₂)₆]常用作检验K^＋的试剂， 配位体的中心原子的杂化形式为______， 空间构型为_____。
大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n为各原子的单电子数(形成σ键的电子除外)和得电子数的总和 (如苯分子中的大π键可表示为，则中大π键应表示为__________。
(6)铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，若该晶体的密度是ρg·cm^－3，则两个最近的Fe原子间的距离为______cm。(阿伏加 德罗常数用N_A表示)