1 . 对σ键和π键的认识不正确的是

A．分子中只要含有共价键，则至少含有一个σ键	B．s﹣sσ键、p﹣pσ键与s﹣pσ键都是轴对称的
C．p﹣pσ键和p﹣pπ键的重叠方式是相同的	D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同

2 . 下列有关化学键类型的判断不正确的是

A．s­—s σ键与s—­p σ键的对称性相同

B．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键

C．已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔分子中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C)

D．乙烷分子中只存在σ键，即6个C—H键和1个C—C键都为σ键，不存在π键

3 . 氯仿常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气：，下列说法不正确的有　　

A．分子为含极性键的非极性分子

B．分子中含有3个键、一个键，中心C原子采用杂化

C．分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构

D．使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质

4 . 不具有放射性的同位素称为稳定同位素，其得到广泛的应用，如在陆地生态系统研究中，²H、¹³C、¹⁵N、¹⁸O、³⁴S等常用作环境分析指示物。下列有关说法正确的是

A．34S原子核内中子数为18	B．1H216O和1H218O互称同位素
C．13C和15N原子核内的质子数相差2	D．2H＋结合OH－的能力比1H＋的更强

5 . 下列关于丙烯（CH₃﹣CH═CH₂）的说法中正确的（       ）

A．丙烯分子中有 6 个 σ 键，1 个 π 键

B．丙烯分子中 3 个碳原子都是 sp3 杂化

C．丙烯分子属于极性分子

D．丙烯分子中 3 个碳原子在同一直线上

6 . 甲醛分子的结构式如图所示，用2个Cl取代甲醛分子中的H可得到碳酰氯，下列描述正确的是(　　)
   

A．甲醛分子中有4个σ键

B．碳酰氯分子中的C原子为sp3杂化

C．甲醛分子中的H-C-H键角与碳酰氯分子中的Cl-C-Cl相等

D．碳酰氯分子为平面三角形，分子中存在一个π键

7 . 自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出原子假说以来，人类对原子结构的研究不断深入、不断发展，通过实验事实不断地丰富、完善原子结构理论。请判断下列关于原子结构的说法正确的是

A．所有的原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒

B．所有的原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒的个数都是相等的

C．原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引

D．原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒不可能再进一步分成更小的微粒

8 . W、M、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；M的氧化物是导致酸雨的主要物质之一。X的某一种单质在高空大气层中保护人类免遭太阳光中紫外线的强烈侵袭；Y的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态；Z能形成红色的Z₂O和黑色的ZO两种氧化物。
（1）Y^3＋基态电子排布式可表示为________。
（2）MX₃^-的空间构型是________(用文字描述)。
（3）M可形成多种氢化物，其中MH₃的碱性强于M₂H₄的原因是___________。
（4）根据等电子原理，WX分子的结构式为________。
（5）1 mol WX₂中含有的σ 键数目为________。
（6）H₂X分子中X原子轨道的杂化类型为________。

9 . 下列模型分别表示C₂H₂、S₈、SF₆的结构，下列说法错误的是
   

A．32 g S8分子中含有0.125 mol σ键

B．SF6是由极性键构成的非极性分子

C．1 mol C2H2分子中有3 mol σ键和2 mol π键

D．1 mol S8中含有8 mol S—S键

10 . 硫化羰（OCS）存在于许多种植物中，杀虫效果显著。它与CO₂、CS₂互为等电子体，已知C=O键的键能为745kJ·mol^－1，有关硫化羰的说法正确的是（       ）

A．分子中有2个σ键和1个π键

B．可推测C=S键的键能大于745 kJ·mol－1

C．OCS中碳原子是采用sp杂化方式成键的

D．分解温度CO2、OCS 、CS2依次由低到高