1 . A、B、C是第四周期原子序数依次增大的元素，它们的基态原子都有三个单电子，且4s轨道全部充满。回答下列问题：
(1)A在___________族；B的元素符号为___________；C的名称是___________。
(2)A的某种氧化物溶解在NaOH溶液中，可得到盐Na₃AO₄，该盐阴离子的空间构型为___________。
(3)C的一种氯化物分子中，各原子都达到了最外层8电子的稳定结构，该分子的空间构型为___________，其中C原子的杂化轨道类型为___________杂化。

2 . 根据价层电子对互斥理论及原子轨道的杂化理论推测，SO₃分子的空间构型和中心原子的杂化方式是

A．平面三角形，sp2杂化	B．三角形，sp3杂化
C．正四面体形，sp2杂化	D．正方形，sp3杂化

3 . 下列分子或离子中，含有孤对电子的是

A．NH4+

B．CH4

C．SiH4

D．PH3

4 . 下列物质的立体结构与NH₃相同的是（       ）

A．H2O

B．H3O+

C．CH4

D．CO2

5 . 用VSEPR模型预测，下列分子中键角是120°的是   （　　）

A．CO2

B．H2O

C．BF3

D．NH3

6 . 下列表达方式正确的是（       ）

A．24Cr 的外围电子排布式：3d44s2

B．CO2的立体结构模型

C．基态碳原子的价电子排布图为

D．N2的电子式：

7 . 根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断PCl₃分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（   ）

A．直线形 sp杂化	B．三角形 sp2杂化
C．三角锥形 sp2杂化	D．三角锥形 sp3杂化

8 . 甲醛分子(CH₂O)的中心原子(碳原子)的价层电子对数为________，其孤电子对数为________，则该分子呈________形。甲醛分子的中心原子的杂化类型为________，分子中共有________个σ键，有________个π键，其中C﹣H的σ键的类型为________，C﹣O的σ键的类型为________

9 . 下列分子构型为正四面体的是
①P₄②NH₃③CCl₄④CH₄⑤H₂S ⑥CO₂

A．①③④⑤

B．①③④⑤⑥

C．①③④

D．④⑤

10 . 下列分子中，立体构型是平面三角形的是（       ）

A．CH4

B．NH3

C．BF3

D．CO2