5 . 等电子原理
(1)等电子原理概念：
具有相同___________和相同___________的分子或离子具有相同的___________特征。符这一原理称为“等电子原理”。
(2)等电子原理的应用：
①判断一些简单分子或离子的立体结构：SiCl₄、、互为等电子体，空间结构为___________。
②判断分子的结构性质：CO和N₂，它们的分子中价电子总数是___________，都形成1个σ键和2个π键，CO的结构式为___________，CO和N₂键能都___________，性质也相似。
③等电子原理在制造新材料方面的应用：晶体硅、锗、磷化铝(AlP)、砷化镓(GaAs)互为等电子体，都是良好的___________材料。

6 . 价电子对数与中心原子的杂化轨道类型
(1)价电子对数相同，中心原子的杂化轨道类型___________，价电子对分布的几何构型___________。即价电子对数=___________。
(2)CH₄、NH₃、H₂O分子的价电子对数都是___________，中心原子的杂化轨道数目为___________，杂化类型为___________杂化，价电子对分布的几何构型为___________。

7 . 中心原子轨道杂化类型的判断。
(1)根据杂化轨道之间的夹角判断：若杂化轨道之间的夹角为109°28'，则中心原子发生_______杂化；若杂化轨道之间的夹角为120°，则中心原子发生_______杂化；若杂化轨道之间的夹角为180°，则中心原子发生_______ 杂化。
(2)有机化合物分子中碳原子杂化类型的判断：饱和碳原子采取 sp³ 杂化，连接双键的碳原子采取sp²杂化，连接三键的碳原子采取 sp杂化。