1 . 某一化合物的分子式为，属ⅥA族元素，B属ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知分子的键角为。下列推断不正确的是

A．分子的空间构型为V形

B．的中心原子存在两对孤电子对

C．键为极性共价键，分子为非极性分子

D．分子中无氢原子，分子间不能形成氢键

2 . 按要求填空。
(1)已知Ge与C同族，中心原子价层电子对互斥模型为_______。
(2)等电子体是具有相同的价电子数和原子数的分子或离子，它们通常具有相似的空间结构。CO的结构式为_______，的空间结构为_______。
(3)根据对角线规则，铍(Be)的性质_______(填化学式)相似，能与氢氧化钠溶液反应。写出氢氧化铍与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______。
(4)某有机物结构简式为 ，该分子中含有_______个手性碳原子。
(5)在BF₃分子中，硼原子的杂化轨道类型为_______，F-B-F的键角是_______，为_______分子(填“极性”或“非极性”)。

4 . 下列分子的中心原子是杂化的是

A．

B．

C．

D．

5 . 下表中各粒子对应的空间结构及解释均正确的是

选项	粒子	空间结构	解释
A	氨基负离子(NH)	直线形	N原子采取sp杂化
B	二氧化硫(SO2)	V形	S原子采取sp3杂化
C	碳酸根离子(CO)	三角锥形	C原子采取sp3杂化
D	乙炔(C2H2)	直线形	C原子采取sp杂化

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种元素。

A

R

B

D

E

M

T

G

H

X

J

Y

L

N

回答下列问题：
(1)D的简单气态氢化物分子的立体构型为___________。
(2)第一电离能H___________X(填“＞”、“＜”或“=”)。
(3)DA₃的沸点比D₂E的沸点高，其原因是___________。
(4)YE的立体构型为___________，YE的键角比YE的键角小的原因是___________。

7 . 下列粒子的VSEPR模型为四面体、且其空间结构为V型的是

A．

B．

C．

D．

8 . 下列微粒中，VSEPR模型与空间结构一致的是

A．NO

B．NH

C．ClO

D．SO

10 . 下列叙述中正确的是

A．NH3、CO、CO2都是极性分子

B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子

C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子