真题
解题方法
1 . I.下列描述中正确的是 ( )
Ⅱ.金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题:
(1)Ni原子的核外电子排布式为______________________________ ;
(2)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同,Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm,则熔点NiO________ FeO(填“<”或“>”);
(3)NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为_______________ 、_______________ ;
(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料,其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为_______________ ;
(5)丁二酮肟常用于检验Ni2+:在稀氨水介质中,丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀,其结构如右上图所示。
①该结构中,碳碳之间的共价键类型是σ键,碳氮之间的共价键类型是______________ ,氮镍之间形成的化学键是_______________ ;
②该结构中,氧氢之间除共价键外还可存在_______________ ;
③该结构中,碳原子的杂化轨道类型有_______________ 。
A.CS2为V形的极性分子 |
B.ClO3-的空间构型为平面三角形 |
C.SF6中有6对完全相同的成键电子对 |
D.SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化 |
Ⅱ.金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题:
(1)Ni原子的核外电子排布式为
(2)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同,Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm,则熔点NiO
(3)NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为
(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料,其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为
(5)丁二酮肟常用于检验Ni2+:在稀氨水介质中,丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀,其结构如右上图所示。
①该结构中,碳碳之间的共价键类型是σ键,碳氮之间的共价键类型是
②该结构中,氧氢之间除共价键外还可存在
③该结构中,碳原子的杂化轨道类型有
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2019-01-30更新
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1431次组卷
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3卷引用:2010年高考化学试题分项专题六 物质结构和元素周期律
真题
2 . 本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题,并在相应的答题区域内作答。若两题都做,则按A题评分。
A.乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用与水反应生成乙炔。
(1)中与互为等电子体,的电子式可表示为_______ ;1mol中含有的键数目为___________ 。
(2)将乙炔通入溶液生成红棕色沉淀。基态核外电子排布式为_________________________ 。
(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是________________ ;分子中处于同一直线上的原子数目最多为__________________ 。
(4)晶体的晶胞结构与晶体相似(如图所示),但晶体中含有的中哑铃形的存在,使晶胞沿一个方向拉长。晶体中1个周围距离最近的数目为______________ 。
B.对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体,它常以浓硝酸为硝化剂,浓硫酸为催化剂,通过甲苯的硝化反应制备。
一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是:以发烟硝酸为硝化剂,固体NaHSO4为催化剂(可循环使用),在溶液中,加入乙酸酐(有脱水作用),45℃反应1h 。反应结束后,过滤,滤液分别用5% NaHCO3,溶液、水洗至中性,再经分离提纯得到对硝基甲苯。
(l)上述实验中过滤的目的是_________________ 。
(2) 滤液在分液漏斗中洗涤静置后,有机层处于_______ 层(填“上”或'下”);放液时,若发现液体流不下来,其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外,还有_____________ 。
(3) 下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。
①NaHSO4催化制备对硝基甲苯时,催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为______________ 。
②由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知,甲苯硝化反应的特点是____________________ 。
③与浓硫酸催化甲苯硝化相比,NaHSO4催化甲苯硝化的优点有_________ 、_________ 。
A.乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用与水反应生成乙炔。
(1)中与互为等电子体,的电子式可表示为
(2)将乙炔通入溶液生成红棕色沉淀。基态核外电子排布式为
(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是
(4)晶体的晶胞结构与晶体相似(如图所示),但晶体中含有的中哑铃形的存在,使晶胞沿一个方向拉长。晶体中1个周围距离最近的数目为
B.对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体,它常以浓硝酸为硝化剂,浓硫酸为催化剂,通过甲苯的硝化反应制备。
一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是:以发烟硝酸为硝化剂,固体NaHSO4为催化剂(可循环使用),在溶液中,加入乙酸酐(有脱水作用),45℃反应1h 。反应结束后,过滤,滤液分别用5% NaHCO3,溶液、水洗至中性,再经分离提纯得到对硝基甲苯。
(l)上述实验中过滤的目的是
(2) 滤液在分液漏斗中洗涤静置后,有机层处于
(3) 下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。
催化剂 | 硝化产物中各种异构体质量分数(%) | 总产率(%) | |||
对硝基甲苯 | 邻硝基甲苯 | 间硝基甲苯 | |||
浓H2SO4 | 1.0 | 35.6 | 60.2 | 4.2 | 98.0 |
1.2 | 36.5 | 59.5 | 4.0 | 99.8 | |
NaHSO4 | 0.15 | 44.6 | 55.1 | 0.3 | 98.9 |
0.25 | 46.3 | 52.8 | 0.9 | 99.9 | |
0.32 | 47.9 | 51.8 | 0.3 | 99.9 | |
0.36 | 45.2 | 54.2 | 0.6 | 99.9 |
②由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知,甲苯硝化反应的特点是
③与浓硫酸催化甲苯硝化相比,NaHSO4催化甲苯硝化的优点有
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1045次组卷
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3卷引用:2010年高考化学试题分项专题六 物质结构和元素周期律
真题
解题方法
3 . 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期,他们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中,由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题:
(1)W元素原子的L层电子排布式为_________ ,W3分子的空间构型为_________ ;
(2)X单质与水发生主要反应的化学方程式为____________________________ ;
(3)化合物M的化学式为________ ,其晶体结构与NaCl相同,而熔点高于NaCl。M熔点较高的原因是________ 。将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂,用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中,碳原子采用的杂化方式有_________ ,O—C—O的键角约为_________ ;
(4)X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物,其晶胞中X占据所有棱的中心,Y位于顶角,Z处于体心位置,则该晶体的组成为X︰Y︰Z=_________ ;
(5)含有元素Z的盐的焰色反应为_________ 色。许多金属盐都可以发生焰色反应,其原因是________________________________________________________ 。
(1)W元素原子的L层电子排布式为
(2)X单质与水发生主要反应的化学方程式为
(3)化合物M的化学式为
(4)X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物,其晶胞中X占据所有棱的中心,Y位于顶角,Z处于体心位置,则该晶体的组成为X︰Y︰Z=
(5)含有元素Z的盐的焰色反应为
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95次组卷
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3卷引用:2010年高考化学试题分项专题六 物质结构和元素周期律