1 . 配位化合物
(1)配合物的概念：把金属离子或原子(称为中心离子或原子)与某些分子或离子(称为配体或配位体)以_______结合形成的化合物称为配位化合物，简称_______，如[Cu(NH₃)₄]SO₄、[Ag(NH₃)₂]OH、NH₄Cl等。
(2)配合物的形成

实验操作	实验现象及有关离子方程式
	滴加氨水后，试管中首先出现_______，氨水过量后沉淀逐渐_______，滴加乙醇后析出_______晶体，有关离子方程式：________
	溶液变_______色，有关离子方程式：________
	白色的AgCl沉淀消失，得到澄清的无色溶液，有关化学方程式：________

上述实验现象产生的原因主要是配离子的形成，以配离子[Cu(NH₃)₄]²⁺为例，NH₃分子中氮原子的_______进入Cu²⁺的空轨道，Cu²⁺与NH₃分子中的氮原子通过共用氮原子提供的_______形成配位键，配离子[Cu(NH₃)₄]²⁺可表示为_______。
(3)配合物的组成
配合物[Cu(NH₃)₄]SO₄其组成如图所示：

①中心原子是提供_______接受孤电子对的原子，中心原子一般都是带正电荷的阳离子(此时又叫中心离子)，_______离子最常见的有Fe³⁺、Ag⁺、Cu²⁺、Zn²⁺等。
②配体是提供______的阴离子或分子，如Cl^-、NH₃、H₂O等。配体中直接同中心原子配位的原子叫做配位原子。配位原子必须是含有孤电子对的原子，如NH₃中的N原子，H₂O中的O原子等。
③配位数是直接与中心原子形成的_______的数目,如[Fe(CN)₆]^4-中配位数为_______。

2 . 配位化合物(配合物)
定义：含有___________键的化合物。
表示方法：配合物由___________ (提供空轨道)和___________ (提供孤电子对)组成。

3 . 配合物的制备和应用
【活动探究】结合课本完成探究实验，完成下表

实验任务	实验过程与现象	结论
1.探究氯化铜固体在溶解并稀释过程中所发生的变化	___________	————
2.分别以氯化铁和硝酸铁为原料，探究Fe3+溶液显色的原因	___________	___________
3.制备[Ag(NH3)2]+并用于与葡萄糖反应得到银镜	___________	___________
4.对比Cu2+与氨水和OH-反应的差异	___________	___________

6 . 配合物的形成对物质性质有什么影响_____？

7 . 【实验3-2】

固体	(1)CuSO4(白色 )(2)CuCl2(绿色)(3)CuBr2(深褐色)(4)NaCl(白色)(5)K2SO4(白色)(6)KBr(白色)
哪些溶液呈天蓝色	_______
实验说明什么离子呈天蓝色，什么离子没有颜色	_______

【实验结论】_______

8 . 【实验】制取[Cu(NH₃)₄](OH)₂

实验操作	实验现象	实验结论
向盛有4mL 0.1mol/L CuSO4溶液的试管里滴加几滴1 mol/L 氨水	_______	_______
继续添加氨水并振荡试管	_______	________
再向试管中加入极性较小的溶剂(如加入8 mL 95%乙醇)，并用玻璃棒摩擦试管壁	_______	_______

[实验结论]无论在得到的深蓝色透明溶液中，还是在析出的深蓝色的晶体中，深蓝色都是由于存在_______，它是Cu²⁺的另一种常见配离子，中心离子仍然是_______，而配体是_______，配位数为_______。

9 . 【实验】制取 Fe(SCN)₃
实验操作：向盛有少量0.1 mol/L FeCl₃溶液(或任何含Fe³⁺的溶液)的试管中滴加1滴0.1 mol/L硫氰化钾(KSCN)溶液。实验现象：_______。
配合物Fe(SCN)₃中，中心离子是_______，配体是_______，配位数是_______。

10 . 配合物
(1)定义：通常把_______与_______以_______结合形成的化合物称为_______，简称配合物。
(2)组成：配合物由_______和_______组成，分为内界和外界。