1 . 工业上用Cu(NH₃)₄SO₄和氨水的混合液浸取废铜矿渣中的单质铜，得到[Cu(NH₃)₂]₂SO₄。某小组同学欲通过实验探究其原理。
【查阅资料】
i.Cu(NH₃)₄²⁺呈深蓝色，[Cu(NH₃)₄]²⁺Cu²⁺+4NH₃；受热易分解，放出氨气。
ii.Cu⁺在水溶液中不稳定，在溶液中只能以[Cu(NH₃)₂]⁺等络合离子的形式稳定存在；[Cu(NH₃)₂]⁺无色，易被氧气氧化为[Cu(NH₃)₄]²⁺。
【实验1】制备Cu(NH₃)₄SO₄
向盛有2mL0.1mol•L^-1CuSO₄溶液的试管中滴加2mL1mol•L^-1氨水，观察到溶液中立即出现浅蓝色沉淀；随后沉淀逐渐溶解，得到深蓝色溶液，经分离得到Cu(NH₃)₄SO₄晶体。
(1)资料表明，向CuSO₄溶液中滴加氨水，可能会生成浅蓝色Cu₂(OH)₂SO₄沉淀。
①该小组同学取实验1中浅蓝色沉淀，洗涤后，_______(补全实验操作和现象)，证明沉淀中含有SO。
②补全实验1中生成Cu₂(OH)₂SO₄沉淀的离子方程式：2Cu²⁺+_______+SO=Cu₂(OH)₂SO₄↓+_______。
(2)甲同学设计实验证明深蓝色溶液中含Cu(NH₃)₄SO₄；加热深蓝色溶液并检验逸出气体为氨气。你认为此方案_______(填“可行”或“不可行”)，理由是______。
【实验2】探究用Cu(NH₃)₄SO₄和氨水的混合液浸取单质铜得到[Cu(NH₃)₂]₂SO₄的原理。

编号	实验装置及部分操作	烧杯中溶液	实验现象
2-1	实验开始，先读取电压表示数，后迅速将其换成电流表，继续实验，10min内记录甲烧杯中的现象	甲：0.05mol•L-1Na2SO4 乙：0.05mol•L-1Cu(NH3)4SO4	电压表指针迅速偏转至0.1V；甲中溶液无明显变化
2-2		甲：0.05mol•L-1Na2SO4 乙：0.05mol•L-1CuSO4	电压表指针迅速偏转至0.3V；甲中溶液无明显变化
2-3		甲：0.1mol•L-1Na2SO4与1mol•L-1氨水等体积混合 乙：溶液A	电压表指针迅速偏转至0.35V；甲中溶液无明显变化
2-4		甲：0.1mol•L-1Na2SO4与1mol•L-1氨水等体积混合 乙：0.05mol•L-1CuSO4	电压表指针迅速偏转至0.65V；几分钟后，甲烧杯中溶液逐渐由无色变蓝色

已知：其他条件相同时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，检测到的电压越大。
(3)溶液A为_______。
(4)对比实验2-1和2-2，可以得到的结论是_______。
(5)实验2~4中，甲烧杯中溶液由无色变为蓝色的原因是______。
(6)结合上述实验分析，用Cu(NH₃)₄SO₄和氨水的混合液浸取单质铜的过程中，Cu(NH₃)₄SO₄和氨水的作用分别是：______。

3 . 下列对有关事实的解释不正确的是

选项	事实	解释
A	水的沸点比硫化氢的沸点高	水分子间形成氢键
B	在CS2中的溶解度：CCl4＞H2O	CS2、CCl4为非极性分子，而H2O为极性分子
C	用质谱仪检测乙酸时，谱图出现了质荷比为120的峰	两个乙酸分子通过范德华力形成了二聚体
D	稳定性：[Cu(H2O)4]2+＜[Cu(NH3)4]2+	N的电负性小于O的电负性

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 锌及锌合金(如黄铜)广泛应用于生产、生活。某小组拟以锌矿(主要成分是ZnS，含少量FeS等杂质)为原料采用多种方法冶炼锌，流程如图。回答下列问题：

已知：①是两性氢氧化物，易溶于NaOH溶液，也溶于氨水，能发生反应：、
②常温下，几种金属离子转化成氢氧化物沉淀的pH如表：

金属离子	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
	6.5	9.7
	5.4	8.0
	2.3	4.1

(1)已知中采用杂化，则有___________种结构。
(2)明代宋应星著的《天工开物》中有关“升炼倭铅”的记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，封裹泥固，……然后，逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定，毁罐取出。……即倭铅也。”(炉甘石主要成分是，倭铅即指Zn)古代炼锌方法类似于上述三种方法中的___________(填标号，下同)。从环保的角度来看，这三种方法中，最佳方法是___________。
a．半湿法       b．火法       c．全湿法
(3)“氧压酸浸”是在稀硫酸中加入锌矿粉，并在加压下通入，除生成外，还能回收非金属单质。ZnS参与反应的离子方程式为___________。
(4)“氧化，调pH”时试剂A不宜选择NaOH溶液，也不宜选择氨水，原因是___________。
(5)“电解沉积”(以惰性材料为电极)时阳极的电极反应式为___________。航母外壳常镶嵌一些锌块，这种保护航母的方法叫___________。
(6)通常认为离子浓度时表示该离子已完全除尽。根据表格数据计算___________。

6 . 利用如下流程可从废光盘中回收金属层中的银(金属层中其他金属含量过低，对实验影响可忽略)：

已知：NaClO溶液在加热时易分解生成NaCl和。下列说法正确的是

A．若省略第一次过滤，会使氨水的用量增加

B．“氧化”时，发生的化学方程式：

C．若“还原”工序利用原电池来实现，则是正极产物

D．“还原”时，每生成1molAg，理论上消耗

7 . 邻二氮菲(phen)与生成稳定的橙红色邻二氮菲亚铁离子，可用于的测定，邻二氮菲的结构简式如图所示。下列说法错误的是

A．邻二氮菲的一氯代物有4种	B．中的配位数为6
C．邻二氮菲分子不具有旋光性	D．用邻二氮菲测定的浓度与溶液的酸碱性无关

8 . 湖南大学课题组研究钴催化腈与胺电氢化的反应机理如下图所示（其中表示苯基， 表示），下列说法错误的是

A．该反应的催化剂为和

B．中所有碳原子可能共平面

C．所涉及的配合物中，的配位数不同，的杂化方式完全相同

D．该反应的总方程式为Ph—≡N+PhNH2+4H++4e—+NH3