1 . 卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)氟原子激发态的电子排布式有________，其中能量较高的是________。（填标号）
A．       B．       C．       D．
(2)基态Br原子的核外电子排布式为________。
(3)中提供电子对形成配位键的原子是________，中心离子的配位数为________。
(4)Kr是第四周期的稀有气体元素，的中心原子Br的杂化轨道类型为________。
晶体中的微粒间作用力有________（填标号）。
a．氢键       b．离子键       c．极性共价键       d．非极性共价键
(5)固态氟化氢中存在形式，画出的链状结构________。
(6)四氟乙烯和聚四氟乙烯中C的杂化轨道类型分别为________和________；聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，从化学键的角度解释原因________。

2 . N_A表示阿伏加德罗常数的值，配合物Na₂[Fe(CN)₅(NO)]可用于离子检验。下列说法不正确的是

A．该配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键

B．配离子为[Fe(CN)5(NO)]2-，中心离子为Fe3+，配位数为6，配位原子为C和N

C．1mol该配合物中σ键数目为6NA

D．该配合物为离子化合物，易电离，1mol配合物电离共得到3NA个阴、阳离子

3 . 下列离子方程式错误的是

A．向氨水中加入少量氯化银：

B．向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀质量最大：

C．用惰性电极电解硫酸铜溶液：

D．硝酸铁溶液中通入少量二氧化硫：

4 . 根据下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验	有黄色火焰，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰	溶液中含有钠盐和钾盐
B	向溶液中加入固体	溶液由蓝色变为黄绿色	存在转化：
C	向溶液中滴加稀盐酸溶液	有白色胶状沉淀	非金属性：
D	将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液	紫红色褪去	铁锈中含有二价铁

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 下列实验装置或操作能够达到实验目的的是

A．实验室制乙炔	B．验证羟基活化苯环
C．验证牺牲保护	D．制备晶体

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 实验室以废铜屑(含少量Fe、不溶性杂质)为原料制取晶体和晶体，其实验流程如下：

回答下列问题：
(1)基态Cu原子核外电子排布式为______。
(2)中，中心离子为_____，其配位数为_____，配体是_____。
(3)中，存在的化学键有______(填字母)。
a．离子键       b．非极性共价键       c．极性共价键       d．配位键        e．氢键
(4)“氧化”时，在如图所示的装置中进行。从长导管中通入氧气的作用是_______。保持试剂的用量不变，实验中提高反应速率的操作有______(写一种)。该步骤首先加入一定量的溶液，再调节浓的用量至为2.0左右时，铜粉和浓完全反应，主要反应的化学方程式为_______。硝酸过量对产品的影响为______。

(5)已知：；、难溶于乙醇。结合下图，在乙醇—水混合液中的溶解度随乙醇体积分数变化曲线，将加入足量氨水后所得的溶液制备晶体的实验方案补充完整：将溶液加入______，所得沉淀先用乙醇—水混合液洗涤，向最后的洗涤滤液中滴加_______(填试剂)无沉淀生成，再将晶体用无水乙醇洗涤，放入真空干燥箱中干燥。

8 . 原子序数依次增大的前四周期元素X、Y、Z、W中，X和Y的价电子层中未成对电子均只有1个，并且和的电子数相差8；与Y位于同一周期的Z和W，它们的价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差2。回答下列问题：
(1)溶于氨水形成蓝色溶液。
①中与之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是______（填元素符号）。
②氨气溶于水时，大部分与以氢键（用“…”表示）结合形成分子。根据氨水的性质可推知的结构式为______。
③往蓝色溶液中滴入少量氢氧化钡溶液，该反应的离子方程式为____________。
(2)中的化学键只有明显的共价性，蒸气状态下以双聚分子形式存在的的结构式为______，其中Z的配位数为______。
(3)反应能够发生的原因为____________。

10 . 是一系列化合物，向含的溶液中加入足量溶液，有难溶于硝酸的白色沉淀生成；过滤后，充分加热滤液，有4mol氨气逸出，且又有上述沉淀生成，两次沉淀的物质的量之比为1∶2，能准确表示结构的化学式为_______。