2 . 配合物在生产、生活中应用广泛。例如，(铁氰化钾)用于检验，用于检验。回答下列问题：
(1)基态的价层电子排布式为___________，向某未知溶液中滴加适量溶液，若___________(填实验现象)，则说明溶液中含有。
(2)中配位原子是___________(填元素符号)。
(3)已知：络合平衡反应，其平衡常数又称配离子稳定常数，。常温下，   ；   。
由此推知稳定性：___________(填“”“”或“”)，判断依据是___________。
(4)分裂能()定义：1个电子从较低能量的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量为d轨道的分裂能，分裂能大小与配体、中心原子(或离子)有关。分裂能()：___________(填“”“”或“”)，判断依据是___________。

3 . 化学与人类生产、生活息息相关。下列叙述错误的是

A．18—冠—6分子可识别K+，因此可增大KI在苯中的溶解度

B．向硫酸四氨合铜溶液中加入乙醇会析出深蓝色晶体，因为乙醇的极性比水小

C．壁虎能在天花板上爬行，是因为它的细毛与墙体之间有范德华力

D．“杯酚”可分离C60和C70，体现了超分子的“自组装”特性

6 . 蓝铜矿的主要成分为2CuCO₃·Ca(OH)₂，将它与焦炭一起加热可以生成Cu、CO₂和H₂O。下列说法正确的是

A．Cu是第四周期第ⅦB族元素

B．0.1mol[Cu(H2O)4]2+中所含配位键的物质的量为0.8mol

C．电负性：O>C>H

D．将0.1L0.1mol/L[Cu(NH3)4](OH)2加入足量的MgCl2溶液中，理论上可得到0.2molMg(OH)2

8 . 铜、钛、钴及其化合物在生产中有重要作用，回答下列问题
(1)钴元素基态原子的价电子轨道表示式为___________，未成对电子数为___________。
(2)Ti(BH₄)₂是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。与互为等电子体的阳离子的化学式为___________。
(3)二氧化钛(TiO₂)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。纳米TiO₂催化的一个实例如图所示。

化合物甲、化合物乙两分子中的手性碳原子是___________(填碳原子旁标的序号)。
(4)配合物[Co(NH₃)₄(H₂O)₂]Cl₃是钴重要化合物[Co(NH₃)₄(H₂O)₂]Cl₃中的Co³⁺配位数为___________。根据价电子对互斥理论，预测[Co(NH₃)₄(H₂O)₂]²⁺的立体构型为___________体(填相关的立体构型)。
(5)我们通过学习，已经了解到Fe^3＋溶液在不同溶液中会显示不同的颜色，例如：[Fe(H₂O)₆]^3＋溶液显浅紫色(接近无色，肉眼几乎看不见浅紫色)；[FeCl₄(H₂O)₂]^-溶液显黄色，[Fe(H₂O)_6-n(OH)_n]^3-n溶液显黄色。
已知Fe^3＋溶液存在以下平衡：
[Fe(H₂O)₆]^3＋+nH₂O⇌[Fe(H₂O)_6-n(OH)_n]^3-n+nH₃O⁺(正向为Fe^3＋水解)
[Fe(H₂O)₆]^3＋+4Cl^-⇌[FeCl₄(H₂O)₂]^-+4H₂O请用上述平衡预测：
若两只盛有等量的Fe(NO₃)₃固体的试管，向第一只试管加1mL水，向第二只试管加1mL1mol/L稀硝酸，第一只试管发生的现象是___________，第二只试管发生的现象是___________。
(6)铜与类卤素(SCN)₂反应生成Cu(SCN)₂，HSCN结构有两种，分别是硫氰酸(H-S-C≡N)和异硫氰酸(H-N=C=S)，沸点高的是___________，沸点高的原因是：___________。
(7)NH₄HF₂中的结构为F-H…F^-，则NH₄HF₂中含有的化学键有___________(填标号)。
A．氢键　　B．价键　　C．金属键　　D．离子键　　E．配位键