1 . 配合物能定性可用表示，对于配位反应：(M代表中心离子或原子，L代表配体)。的配位化合物较稳定且应用广泛，可与、、、等配体形成使溶液呈浅紫色的、红色的、无色的、黄色的配离子。某同学按如下步骤完成实验：

已知：向的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的配离子；不能与形成配离子。下列说法不正确的是

A．为了能观察到溶液Ⅰ中的颜色，可向该溶液中加入稀盐酸

B．向溶液Ⅲ中加入足量的KSCN固体，溶液可能再次变为红色

C．可用NaF和KSCN溶液检验溶液中是否含有

D．反应的平衡常数

2 . 从废旧CPU中回收Au、Ag、Cu的部分流程如下：

已知，下列说法正确的是

A．酸溶时，硝酸只体现氧化性

B．向过滤所得滤液中加入过量浓氨水，可以分离、

C．溶金时NaCl作用为增强硝酸的氧化性

D．向1mol中加入过量Zn使其完全还原为Au，需消耗2mol Zn

3 . “嫦娥五号”首次实现了我国地外天体采样返回，带回的月壤中包含了H、O、N、A1、S、Cd、Zn、Ti、Cu、Au、Cr等多种元素。回答下列问题：
(1)锌(Zn)、镉(Cd)是同一副族的相邻元素，Cd的原子序数更大，则基态Cd原子的价电子轨道表示式为___________。
(2)若配离子的中心离子价电子数与配体提供的电子数之和为18，则x=___________。
(3)碲和硫同主族，的空间构型为___________，写出一个与互为等电子体的分子___________。
(4)咪唑、噻唑、吡啶是含N和S的有机杂环类化合物，结构如图所示：

①上述三种物质中，沸点最高的是___________(填化学名称)。
②吡啶中氮原子的杂化轨道的空间构型为___________。
③已知咪唑中存在大键，则在咪唑分子的两个氮原子中，更容易与形成配位键的是___________(填“①”或“②”)号氮原子。
(5)“嫦娥五号”某核心部件主要成分为纳米钛铝合金，其结构单元如图所示(Al、Ti原子各有一个原子在结构单元内部)，已知该结构单元底面(正六边形)边长为anm，该合金的密度为，则h=___________cm(列出计算式，设为阿伏加德罗常数的值)

5 . 某实验小组以粗镍(含少量和杂质)为原料制备，并测定相关组分的含量，制备流程示意图如下：

已知：为绿色难溶物；、均为可溶于水的蓝紫色晶体，碱性条件下稳定存在，下列说法不正确的是

A．试剂X的作用是调节除去和杂质，则试剂X可为

B．过程的转化离子方程式为

C．实验配制3.0稀硝酸250需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、250容量瓶

D．步骤c、d中为防止氨水分解及降低固体溶解度需0~10℃冷水浴控温，则温度计应在水浴中

6 . 氮氧化物()是硝酸和肼等工业的主要污染物。一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理及A在沸石笼内转化为B、C、D等中间体的过程如图，下列说法不正确的是

A．脱除的总反应为

B．其他条件不变时，增大，的平衡转化率下降

C．A、B、C、D中比较稳定是D

D．沸石笼中的反应过程氧化剂与还原剂的物质的量比为1：2

8 . 硫酸四氨合铜晶体{[Cu(NH₃)₄]SO₄∙H₂O}在工业上用途广泛，常温下该物质在空气中不稳定，受热时易发生分解。现以铜粉、3mol/L的硫酸、浓氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol/L稀盐酸、0.500mol/L的NaOH溶液来合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。(已知：CuSO₄在水中的溶解度随温度的升高而增大。)
I．CuSO₄溶液的制备
①称取4g铜粉，在A仪器中灼烧10分钟并不断搅拌，放置冷却。
②在蒸发皿中加入30mL 3mol/L的硫酸，将A中固体慢慢放入其中，加热并不断搅拌。
③趁热过滤得蓝色溶液。
(1)A仪器的名称为___________。
(2)第③步中，趁热过滤的目的是___________。
Ⅱ.晶体的制备
将上述制备的CuSO₄溶液按如图所示进行操作

(3)已知浅蓝色沉淀的成分为Cu₂(OH)₂SO₄，试写出生成此沉淀的离子反应方程式：___________。
(4)析出晶体时采用加入乙醇的方法，请结合物质结构与性质知识解释乙醇的作用：___________，此处不采用浓缩结晶的原因是___________。
Ⅲ.氨含量的测定
精确称取w g晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈烧瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用V₁ mL 0.5mol/L的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用0.5mol/L NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V₂ mL NaOH溶液。

(5)装置1中长玻璃管的作用___________。
(6)为了减少误差，用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl溶液时最好使用___________(填“酚酞”或“甲基橙”)作指示剂。
(7)样品中氨的质量分数的表达式为___________(用含w、V₁、V₂的代数式表式)。
(8)下列实验操作可能使氨含量的测定结果偏高的是___________(填标号)。

A．滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管

B．读数时，滴定前平视，滴定后俯视

C．将样品液中的氨全部蒸出后，未用蒸馏水冲洗导管内壁

D．取下接收瓶前，未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁

9 . 从硝酸铜和硝酸银的混合溶液中回收铜和银的流程如图所示。

下列说法错误的是

A．试剂Ⅰ可以是稀盐酸或稀硫酸

B．流程中涉及的反应均是氧化还原反应

C．生成银氨溶液的离子方程式为

D．若试剂Ⅱ是甲醛，甲醛参加反应最多生成