1 . Co³⁺的八面体配合物CoCl_m·nNH₃中配离子的空间构型如图所示，其中数字处的小圆圈表示NH₃分子或Cl^－，Co³⁺位于八面体的中心。若1mol配合物与AgNO₃作用生成2molAgCl沉淀，则n的值是

A．2

B．3

C．4

D．5

2 . 铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途．
(一)如金属铜用来制造电线电缆，超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中；CuCl和都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等．
(1)超细铜粉的某制备方法如下：

中的配体是_______________________ 。
(2)氯化亚铜的制备过程是：向溶液中通入一定量SO₂，微热，反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀，反应的离子方程式为_______________________________________________________ 。
(二)波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上，鲜蓝色的胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料．
(1)与铜同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有 _______________________ 填元素符号。
(2)往浓溶液中加入过量较浓的直到原先生成的沉淀恰好溶解为止，得到深蓝色溶液．小心加入约和溶液等体积的并使之分成两层，静置．经过一段时间后可观察到在两层“交界处”下部析出深蓝色晶体是____________________(写化学式)，实验中所加的作用是________________________。
(3)晶体中呈正四面体的原子团是______ ，杂化轨道类型是杂化的原子是____________。

3 . 若 X、Y 两种粒子之间可形成配位键，则下列说法正确的是

A．X、Y 只能是离子

B．若 X 提供空轨道，则配位键表示为 X→Y

C．X、Y 分别为 Ag+、NH3时形成配位键，Ag+作配体

D．若 X 提供空轨道，则 Y 至少要提供一个孤电子对

4 . 配位化合物在生产生活中有重要应用，请根据要求回答下列问题：
（1）光谱证实单质铝与强碱性溶液反应有生成，则中存在__________（填序号）
a.共价键               b.非极性键             c.配位键             d.键                    e.π键
（2）可形成两种钴的配合物，已知的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行了如下实验：在第一种配合物的溶液中加溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物的溶液中加溶液时，则无明显现象。则第一种配合物的结构可表示为____________________，第二种配合物的结构可表示为____________________。若在第二种配合物的溶液中滴加溶液，则产生的现象是____________________。（提示：这种配合物的结构可表示为。）

5 . 向含有[Cu(H₂O)₄]²⁺的溶液中滴入过量氨水，最终将生成[Cu(NH₃)₄]²⁺，[Cu(H₂O)₄]²⁺、[Cu(NH₃)₄]²⁺是铜离子形成的两种配离子，下列有关说法正确的是

A．两种配离子均为平面正方形结构

B．两种配离子均不溶于水

C．[Cu(H2O)4]2+比[Cu(NH3)4]2+稳定

D．向含有两种配离子的溶液中加入NaOH溶液，均有蓝色沉淀产生

6 . 臭氧（）在催化下能将烟气中的、分别氧化为和，，也可在其他条件下被还原为。
（1）中心原子轨道的杂化类型为__________；的空间构型为__________（用文字描述）。
（2）与分子互为等电子体的一种阴离子为__________（填化学式）。
（3）分子中键与键的数目比 __________。
（4）与反应生成的中，以原子与形成配位键。请在结构示意图的相应位置补填缺少的配体_________。

7 . 配合物Na₃[Fe(CN)₆]可用于离子检验，下列说法不正确的是（       ）

A．此配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键

B．配离子为[Fe(CN)6]3−，中心离子为 Fe3+，配位数为 6，配位原子有 C

C．1mol 配合物中σ键数目为 12NA

D．该配合物为离子化合物，易电离，1mol 配合物电离得到阴阳离子共 4NA

8 . 某物质的实验式为PtCl₄•2NH₃，其水溶液不导电。加入AgNO₃溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH₃放出，则关于此化合物的说法中正确的是

A．配合物中中心原子的电荷数为6	B．该配合物可能是平面正方形结构
C．Cl﹣和NH3分子均与Pt4+形成配位	D．该配合物的配体只有NH3

9 . 二茂铁分子是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如图所示，下列说法正确的是

A．二茂铁中与环戊二烯离子之间为离子键

B．1mol环戊二烯中含有键的数目为

C．分子中存在键

D．的电子排布式为

10 . 丁二酮肟镍是丁二酮肟在氨性溶液（pH＝8～9）中与Ni^2＋发生反应生成的沉淀，该反应常用作实验室中检验镍离子。其结构如图所示，下列对该物质的分析与判断中，正确的是

A．该物质中Ni原子具有空轨道，是配合物的配体

B．该物质中C、N、O原子存在孤电子对

C．该物质的分子中含有的化学键有共价键和配位键

D．该物质中碳原子的杂化类型均为sp2杂化