2 . 羰基铁［Fe(CO)₅]广泛用于催化剂，汽油抗爆剂等，为黄色粘稠状液体，熔点为-20℃，沸点为103℃，60℃在空气中可自燃，其结构和部分键长如图所示。
   
(1)Fe(CO)₅晶体类型为___________。(填“离子晶体”或“分子晶体”)
(2)下列说法正确的是___________。

A．中心Fe原子可能采取sp3杂化	B．配体与Fe原子所形成的配位键的键能相同
C．Fe在周期表中位于Ⅷ族，属于d区元素	D．制备Fe(CO)5应在隔绝空气的条件下进行

3 . (1)碳元素的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中的σ键与π键的键数之比为___。
(2)碳元素、氧元素分别与氢元素形成的最简单化合物中，沸点较高的为___(写化学式)，原因是___。
(3)R为铬元素，R的一种配合物的化学式为RCl₃·6H₂O。已知0.01molRCl₃·6H₂O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02molAgCl沉淀。此配合物最可能是___。
A.[R(H₂O)₆]Cl₃                              B.[R(H₂O)₅Cl]Cl₂·H₂O
C.[R(H₂O)₄Cl₂]Cl·2H₂O                 D.[R(H₂O)₃Cl₃]·3H₂O
(4)向含少量CuSO₄的水溶液中逐滴滴入氨水，生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为：___，继续滴加氨水至过量，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，写出反应的离子方程式为：___。

4 . (1)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为___________。
(2)[Ni(NH₃)₆]SO₄中阴离子的立体构型是___________。
(3)配合物[Cr(H₂O)₆]^3＋中，与Cr^3＋形成配位键的原子是___________(填元素符号)。
(4)Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)₄，1 mol Ni(CO)₄中含有___________mol σ键。
(5)计算下列各微粒中心原子的杂化轨道数，判断中心原子的杂化轨道类型，写出VSEPR模型名称。
___________、___________、___________。

5 . 回答下列问题：
(1)若BCl₃与XY_n通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物提供孤电子对的原子是________________。
(2)肼(N₂H₄)分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被—NH₂(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼能与硫酸反应生成N₂H₆SO₄。N₂H₆SO₄晶体类型与硫酸铵相同，则N₂H₆SO₄的晶体内存在________(填序号，下同)。
a．离子键　b．配位键　　c．共价键
(3)向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加氨水，先生成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色透明溶液。下列对此现象的说法正确的是________。
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu^2＋的浓度不变
B．沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子[Cu(NH₃)₄]^2＋
C．[Cu(NH₃)₄]^2＋的立体结构为正四面体形
D．在[Cu(NH₃)₄]^2＋配离子中，Cu^2＋给出孤电子对，NH₃提供空轨道
(4)向氯化铜溶液中加入过量浓氨水，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu(NH₃)₄]Cl₂晶体，深蓝色晶体中含有的化学键除普通的共价键外，还有________和________。

6 . (1)配合物是钴的重要化合物，中心原子的配位数为______，Co³⁺钴离子的电子排布式：_____________。
(2)具有对称的空间构型，若其中两个NH₃被两个Cl^－取代，能得到两种不同结构的产物，则的空间构型为___________。
(3)铜是重要的过渡元素，能形成多种配合物如Cu²⁺与乙二胺可形成如图所示配离子。

①Cu²⁺与乙二胺所形成的配离子内部不含有的化学键类型是__________(填字母代号)。
a．配位键                           b．极性键                           c．离子键                           d．非极性键
②乙二胺和三甲胺均属于胺。但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是_________________。

7 . B、C、N、是几种常见的非金属元素，其形成的各种化合物在自然界中广泛存在。
(1)基态硅原子的电子排布式为_______；C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。
(2)与一定量的水可形成如图甲所示晶体R。

①晶体R中各种微粒间的作用力涉及_______(填序号)；
a.离子键   b.共价键   c.配位键   d.金属键   e.范德华力
②晶体R中阴离子的空间结构为_______。
(3)乙二胺()与溶液可形成配离子(结构如图乙所示)，乙二胺分子中氮原子的杂化类型为_______。

乙二胺和三甲胺均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，其原因是_______。

8 . 臭氧()在催化下能将烟气中的、分别氧化为和，也可在其他条件下被还原为。
(1) 中心原子轨道的杂化类型为___________；的空间结构为___________(用文字描述)。
(2)基态核外电子排布式为___________。
(3)分子中键与π键的数目比___________。

9 . (1)是有机合成中常用的还原剂，中的阴离子空间结构是______，中心原子的杂化形式为______，中存在______。
A．离子键       B．键 C．键       D．氢键
(2)根据价电子对互斥理论，的气态分子中，中心原子价电子对数不同于其他分子的是______。下图为的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为______。气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的空间结构为______，其中共价键的类型有______种。

(3)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。
①具有较高的熔点(872℃)，其化学键类型是______；
②不溶于有机溶剂而能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是______。
③中，阴离子空间结构为______，C原子的杂化形式为______。

10 . 钴的一种配位聚合物的化学式为{[Co(bte)₂(H₂O)₂](NO₃)₂}_n。
(1)Co²⁺基态核外电子排布式为___________。
(2)NO的空间结构为___________。
(3)bte的分子式为C₆H₈N₆，其结构简式如图所示。

①[Co(bte)₂(H₂O)₂]²⁺中，与Co²⁺形成配位键的原子是___________和___________(填元素符号)。
②C、H、N的电负性从大到小顺序为___________。
③bte分子中碳原子轨道杂化类型为___________和___________。
④1mol bte分子中含键的数目为___________mol。